高一化学必修一知识点总结

1、高一化学必修一知识点总结想要学好化学这门课程，首先就是要理解公式的组成，那么在大量的公式下，我们该如何去学习呢?下面就跟着小编一起来学习一下吧，希望能帮助大家更好记忆哦。高一化学必修一知识点总结一、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：2. 钠在空气中燃烧：3. 钠与水反应：现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反应：5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o

2、2+2co2=2na2co3+o26. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3=na2co3+h2o+co27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2. 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃=2fecl33. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o4. 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl5. 次氯酸钠在空气中变质：nacl

3、o+co2+h2o=nahco3+hclo6. 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= n/n(a)2. 物质的量n(mol)= m/m3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv五、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多

4、数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no

5、3-与fe2+等七、 氧化还原反应1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、 铁及其化合物性质1.fe2+及fe3+离子的检验： fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加kscn溶液，溶液显红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2

6、 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2九、 氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼涉及反应原理： n2+o2放电=2no 2no+o2=

7、2no2 3no2+h2o=2hno3+no2. 氨的工业制法：n2+3h2 2nh33. 氨的实验室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2o nh3h2o nh4+oh-5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3

8、nh3+h2o+co27. 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o9. 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2+4no2+2h2o10. 氯化铵受热分解：nh4cl nh3+hcl七、 氧化还原反应1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、 铁及其化合物性质1.fe2+及fe3+离子的检验： fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生

9、白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加kscn溶液，溶液显红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路

10、板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2九、 氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼涉及反应原理： n2+o2放电=2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no2. 氨的工业制法：n2+3h2 2nh33. 氨的实验室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

11、nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2o nh3h2o nh4+oh-5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3+h2o+co27. 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o9. 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2+4no2+2h2o10. 氯化铵受热分解：nh4cl nh3+hcl九、 氮及其化合物的性质1. 雷雨发

12、庄稼涉及反应原理： n2+o2放电=2no 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no2. 氨的工业制法：n2+3h2 2nh33. 氨的实验室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o 装置：与制o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3h2o nh3h2o nh4+oh-5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3+h2o+co27. 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o9. 碳与浓硝