金属的化学性质课时3

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质化学计量数化学计量数之比之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下相同条件下气体体积比气体体积比 1体积体积 ： 1体积体积 ： 2体积体积一、化学方程式计算的计算依据一、化学方程式计算的计算依据H2 Cl2 点燃点燃2HCl 二、物质的量二、物质的量与其它物理量之间的联系与其它物理量之间的联系物物 质质 的的 量量 (n) 质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数

2、(N) 体体 积积 (V) 浓浓 度度 (c) M M NA NA Vm Vm V(aq) V(aq)三、化学方程式计算的一般方法三、化学方程式计算的一般方法（1 1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2 2）找出相关物质的化学计量数之比）找出相关物质的化学计量数之比（3 3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量（4 4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。 用文字对所求解问题进行回答用文字对所求解问题进行回答写写 找找 列列 求求 答答左右单位相当，上下单位相同。左右单位相当，上下单位相同。5四、常见计算

3、类四、常见计算类型型)()()()(4242SOHnNaOHnSOHvNaOHvmol05. 02mol10. 01)SOH(n42例例1、完全中和、完全中和0.10 mol NaOH需要需要H2SO4的物质的量的物质的量是多少是多少? 答：需要答：需要H2SO4的物质的量是的物质的量是0.05mol。解：解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算例例2、把把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（克锌的物质的

4、量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物的物质的量；（质的量；（3）生成）生成H2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。答：答：（1）6.5克锌的物质的量是克锌的物质的量是（2）有）有HCl参加了反应；（参加了反应；（3）生成）生成H2的体积在标准的体积在标准状况下是状况下是例例3、将将8g铁片放入铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。的量浓度。差量法计算差量法计算过量过量计算计算1.特征特征:已知两种已知两

5、种(或两种以上或两种以上)反应物的量的计算。反应物的量的计算。2.判断方法判断方法:已知物的物质的量已知物的物质的量除以该物质的化学计量数，谁除以该物质的化学计量数，谁大谁过量，谁小谁完全反应。大谁过量，谁小谁完全反应。3.3.解题格式解题格式: :先先判断谁过量判断谁过量再列比例式再列比例式,用完全反应的物质用完全反应的物质的量求未知。的量求未知。过量计算过量计算例例4 4、8molH2与与 6molO2充分反应，求生成水的充分反应，求生成水的质量质量解解: O2过量过量 , 应以应以H2的量来计算的量来计算 2H2+O2 2H2O 2 2 8mol n(H2O) n(H2O) = = 8m

6、ol m(H2O)=8mol18g/mol =144g答答:生成水的质量为生成水的质量为144克克。例例5 5、向、向3030mL 2mol/L NaOHmL 2mol/L NaOH溶液中加入溶液中加入2020mL1mol/LHmL1mol/LH2 2SOSO4 4 溶液后，再滴加溶液后，再滴加2424滴紫色石蕊试液。通过计算说明加滴紫色石蕊试液。通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显什么颜色。入石蕊试液后溶液应显什么颜色。解：解： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 1 0.03L 2mol/L 0.02L 1mol/L NaOH过量过量,反应后溶液显碱性。反应后溶液

7、显碱性。答答:滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色。滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色。多步反应的计算多步反应的计算一般解题步骤：一般解题步骤：1、写出各步反应的化学方程式；、写出各步反应的化学方程式；2、根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定、根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；3、确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；、确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；4、根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的、根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。关系和已知条件

8、进行计算。例例6、用、用CO还原还原5.0克某赤铁矿石（主要成分为克某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3,杂杂质不参加反应）样品，生成的质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反再跟过量的石灰水反应，得到应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数？的质量分数？解：解：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用用CO2作作“中介中介”得出下列关系：得出下列关系：Fe2O33CO23CaCO3即即Fe2O33CaCO3 160 3100 m(Fe2O3) 6.8 g m(Fe2O3)= 3.6 g则则w(Fe2O3)= 1

9、00%=72%答：答：赤铁矿石中赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为的质量分数为72%高温高温gg4.56.3例例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O = H2SO4 煅烧煅烧2.5 t含含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的中的S有有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。硫酸的质量。解：根据题中所列化学方程式，可得如下关系解：根据题中所列化学方程式，可得如下关系FeS22SO22SO32H2SO

10、4即即FeS2 2H2SO4 120 2982.5 t85%95% m(98% H2SO4)98%m(98%H2SO4)= 3.4 t答：可制得答：可制得98%硫酸硫酸3.4 t。物质的纯度（物质的纯度（%）=不纯物质中所含纯物质的质量不纯物质中所含纯物质的质量 不纯物质的总质量不纯物质的总质量 转化率（转化率（ %）=实际参加反应的原料量实际参加反应的原料量 投入原料的总量投入原料的总量产率（产率（ %）=产品实际产量产品实际产量 产品理论产量产品理论产量 化合物中各元素的损失率就是该化合物的损失率化合物中各元素的损失率就是该化合物的损失率掌掌 握握 概概 念念100 %100 %100 % 利用率损失率1%4 作业：作业：1. 把把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？，求原混合物里氯酸钾有多少克？2. 120时时,4LH2和和O2混合气体爆炸后恢复到原状混合气体爆炸后恢复到原状态态,体积变为体积变为3L,则原混合气体中则原混合气体中H2和和O2的体积比的