金属的腐蚀与防护知识点及练习

1、金属的腐蚀与防护化学腐蚀 ：金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应引起的腐蚀电化学腐蚀 ：不纯的金属跟电解质溶液接触时， 会发生原电池反应， 比较活泼的金属失电子 而被氧化的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触的物质反应不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象不产生电流有微弱的电流产生反应金属被氧化较活泼的金属被氧化影响因素随温度升高而加快与原电池的组成有关腐蚀快慢相同条件下较电化学腐蚀较快相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍电化学腐蚀 :析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜曾酸性水膜曾中性或酸性很弱电极 反应负极（ Fe）Fe 2e- = Fe2+- 2+2Fe 4e- =

2、 2Fe2+正极（ C）2H+ + 2e- = H2O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应Fe 2H+ Fe2+H2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH) 2Fe(OH)22H2OO2Fe(OH) 3 Fe2O3? nH 2O(铁锈 )联系金属的腐蚀以电化学腐蚀为主， 电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为 主（PH >5.6时），若 PH < 5.6 时，则以析氢腐蚀为主。影响金属腐蚀快慢的因素2)纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢 腐蚀。(难、易)电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越 ，活泼金属被 腐蚀得越快。3)氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜

3、，那么会保护内层金属，如如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：(1) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 带防护措施的腐蚀。(2) 同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率：强电解质弱电解质 非电解质。(3) 原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越大，越易腐蚀。(4) 对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。金属的防护：(1) 在金属表面覆盖保护层 电镀、油漆、表面钝化、涂油脂、喷镀等(2) 制成合金(不锈钢) 改善金属的内部组织结构 (内因)(3) 电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法极

4、，不反应，起到保护作用；而活泼金属原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 反应受到腐蚀。外加电流法原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、 海水及水中金属设备的腐 蚀。练习：1. 下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是2、下列有关纯铁的描述正确的是（）A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化3、下列叙述中正确的是（）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后，白铁（镀 锌的铁）比马口铁（镀锡的

5、铁）更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 · H2OA. 都正确 B. C. D. 4、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板5、X 、Y 、Z、 M 代表四种金属，金属 X 和 Y 用导线连接放入稀硫酸中时， X 溶解， Z 极上 有氢气放出；若电解 Y 2+离子和 Z2+离子共存的溶液时， Y 先析出；又知 M 2+离子的氧化性 强于 Y 2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>

6、M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y6、钢铁在锈蚀过程中，下列 5 种变化可能发生的是（） Fe 由+2 价转化为 +3 价O2 被还原产生 H2Fe（OH ） 3 失水形成Fe2O3· H 2O 杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 7、如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平银圈衡。小心的向烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈A.铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态不变C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜2）产生上述现象的原因是 参考

7、答案： 1. 2、D3、B4、A5、 A6、C7、（ 1）D （2）铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池，在正极银圈上有铜生成，质量增大， 负极铁圈有损耗，质量减少。原电池计算与串联计算问题：计算技巧：1、应用电子守恒法；2、若是串联电解槽，各个电极通过电子数相等；若是并联电解槽，各槽通过的电子数之和 就是电源通过的总电子数。一、电解一种溶液2. 用惰性电极电解某硝酸盐 R（NO3） n的水溶液，当阳极上产生 V L 气体（标准状况）阴极 上析出 m g金属 R，则 R的原子量为（）11.2n?mn·m·VA.B.V22.45.6n?mV ·mC.D.V22.4二、电

8、解多种电解质溶液例 2 ： 用石墨电极电解 100m L H 2SO4与 CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集 到 2.24L （标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L解析：练习： 1. 常温下， 1 L 含有 NaOH 的饱和食盐水，其 pH=10 ，用铂电极进行电解时，当阴极 有 11.2 L 气体（标准状况）生成时，溶液的 pH 值接近于（设电解质溶液仍为 1 L ）（ ）A. 0 B. 12 C. 13 D. 14图所示装置中， a、b 都是惰性电极，通电一段时间后， b 极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（ ）。A X 是正极， Y 是负极B X 是负极， Y 是正极 CCuSO4 溶液的 pH 逐渐