新课标三年高考化学试题分类解析离子反应

1、优秀学习资料欢迎下载新课标三年高考化学试题分类解析 离子反应1（ 07 年山东理综 ·12）下列叙述正确的是16O218O2 互为同位素，性质相似A 8和 8B常温下， pH=1 的水溶液中Na 、 NO 3 、 HCO 3 、Fe2 可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D C(石墨， s)=C( 金刚石， s) H 0，所以石墨比金刚石稳定答案： D解析： A 选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B 中 PH=1 的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、 NO 3-、HCO 3-、 Fe

2、2+ 中增加H +，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误； C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D 中此反应的H>，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。1（ 07 年宁夏理综 ·11）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：Zn Ag Zn2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2 2CH3COOH Ca2 2CH

3、3 COO 2CO2 2H2OC少量金属钠加到冷水中：Na 2H 2O Na OH H 22D 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2 2H Cu 2H2O答案： D解析：A 选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn 2Ag Zn2 2Ag ；B 选项中的 Ca(HCO 3)2 为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO 3 CH 3COOH CH3COO CO2 H2 O；C 选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na 2H 2O 2Na 2OH H2； D 选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。2（ 07 年广东化学 ·11）下列化学反应的

4、离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H CO2 H2O优秀学习资料欢迎下载B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2H CO2 H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al 3 4OH AlO 2 2H 2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO42 H OH BaSO4 H 2O答案： A解析： 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。 包括： 电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中 B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解， D选项应为： Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H

5、 2O。3（ 07 年广东理基 ·36）下列反应的离子方程式正确的是A向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl Ba2 2OH2H2 O BaCl2B 往 FeCl3 溶液中加入3 Fe2 Fe 粉： 2Fe3Fe2 2OH CO23 H2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaOCaCOD往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉： Fe3 CuFe2 Cu2答案： B解析： A 选项中的 BaCl2 为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C 选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO 3)2，故错误； D 选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为

6、B 选项。4（ 2007 海南 ·10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：2HCO 3 +OH =CO 3 +H 2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + = CH 3COOH + Na +C少量金属钠放入冷水中：+Na+ 2H 2O= Na +2OH+H 2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：2+22+Cu+SO4+Ba + 2OH = Cu（ OH） 2 +BaSO4答案： D考点： 本题考查了离子方程式的正误判断。解析：离子方程式的正误判断是必考考点，A 中产物应有 CaCO3 沉淀生成； B 中 CH 3COONa为可溶性盐应拆成

7、离子形式；C 电荷不守恒。5（ 2007 海南 ·11）在 pH=1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）优秀学习资料欢迎下载A Ca2+、 CH3COOH 、 Br、 Na +B NO 3 、 Fe3+、 Mg 2+、 SO 42C HClO 、 Ba 2+、 Na+ 、 ClD K +、 Cl 、 Al 3+ 、SO 32答案： A考点： 本题考查了离子共存问题。解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D 错。B中存在棕黄色的Fe3+， C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A 。6（ 2007 海南 ·12）有 BaCl 2

8、 和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀； 另一份滴加 AgNO 3 溶液，使 Cl离子完全沉淀。 反应中消耗 xmolH2SO4、 ymol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的+）-1为（）c（ Na/ mol ·LA（ y-2x ） /aB（ y-x） /aC（ 2y-2x ） /aD （ 2y-4x ） /a答案： D考点： 本题考查了物质的量的相关计算。解析： 本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba 2+)=n (H 2SO4)=xmol ，n(Cl )=n( AgNO 3)=ymol ，根据电荷守

9、恒2xBa 2+Na + =Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba 2+) + n(Na+)= n(Cl )。 N( Na + )=y-2xmol ，所以 cNa + 为（ y-2x ） /2a 即 (2y-4x)/a 。7（ 08 年广东化学 ·11）下列化学反应的离子方程式正确的是AA在稀氨水中通入过量CO2：NH 3·H2O+CO 2=NH 4+ +HCO 3B少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中： SO2+H 2O+Ca2+2ClO -=CaSO3 +2HClO+2+H 2SC用稀 HNO 3 溶液 FeS 固体： FeS+2H =FeD氢氧化钙溶液与等物

10、质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+2+SO4=CaSO4 +H2O答案： A解析： HClO 有强氧化性，可把SO32-氧化为 SO42-， B 错。稀 HNO3有氧化性，可把 S2-与 Fe2+氧化，应为 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C 错。D 应为 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以 D 错。8（ 08 年广东理基 ·29）下列各组离子一定能大量共存的是BA在含有大量 Al(OH) 4 溶液中 NH 4、 Na 、Cl 、 H 优秀学习资料欢迎下载B在强碱溶液中Na 、 K

11、 、 CO32 、NO3、 SO4C在 pH 12 的溶液中 NH 4、Na2、Cl 1的溶液中K、 I、 NOD在 c(H ) 01 mol L·、 Cl3答案： B解析： A. Al(OH) 4 即为 AlO 2-，不能在酸性溶液中存在，与NH 4+会发生双水解反应；B 强碱溶液中， CO32是可以存在的；OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；C NH 4 在碱性条件下会与溶液中的D 在酸性溶液中，NO 3 具有强氧化性，可将I -氧化（但不能将Cl -氧化）。9（ 08 年广东理基 ·30）下列反应的离子方程式正确的是CA钠与水反应：Na H 2O Na OH H

12、2B氯气与水反应：Cl 2 H2O 2H Cl ClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3 H Al 3 3H 2OD 用氯化铁溶液腐蚀电路板：32 Cu2Fe Cu Fe答案： C解析： A. 原子不守恒，正确写法为：2Na 2H 2O 2Na 2OH H2B HClO 是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl 2H 2OH Cl HClOC 胃酸主要成分为HCl ，是强酸，该离子方程式正确。D 电荷不守恒，正确写法为：2Fe3 Cu 2Fe2 Cu210 （ 08 年海南化学 ·6）下列离子方程式正确的是DA H2O2+2OH-催化剂2H 2O+O 2B Cl 2+6OHClO 3

13、 +5Cl +3H 2O2 +4HC 2MnO 4+H2O2+6H =2Mn+3O22O2+MnO 2 +2HOD 3MnO 4+4H=2MnO 4答案： B、 D解析：选项A 中方程式两边的电荷不守恒；选项C 中得失电子数目不等。11 （ 08 年海南化学·12）在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是CANH4、 NO 3、 K 、 SO42B CO32、NO 3、HCO 3、 Na 2 2C Na、 ClO、 AlO 2、NO3D CrO4、 K、 Na、 SO4答案： C优秀学习资料欢迎下载解析： pH 13，溶液中的 c(OH1与 OH不能共存；选项 B) 0.

14、1mol L· ，选项A 中NH4中 HCO3与 OH 不能共存；选项D 中 CrO42 为黄色。12（ 08 年江苏化学 ·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是DA溴乙烷中滴入 AgNO 3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + =AgBr B用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H +=Ca2+ + H 2O + CO 2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr3Br+ HBr答案： D解析：选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH 溶液中水解

15、，然后用过量的 HNO 3 综合 NaOH 溶液，再加入AgNO 3。选项 B 中 CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。13 （ 08 年江苏化学 ·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是CA使酚酞试液变红的溶液：Na+ 、 Cl -、 SO42-、 Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：2+、 Mg2+、NO-、 Cl-Fe3+)=10-12-1+、 Ba2+-、 Br-C c(Hmol L·的溶液： K、ClD碳酸氢钠溶液：K+ 、 SO4 2-、 Cl -、 H +答案： C解析：选项 A 中使酚酞

16、溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH 与 Fe3 不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与2不能NO 3Fe共存；选项 C 中 c(H+)=10-12-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选mol ·L项 D 中HCO3与 H不能共存。14 （ 08 年江苏化学 ·10）下列离子方程式正确的是BDA用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H +电解H2 + Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH+ 2OH- 水浴加热-+ 3Ag+H2O3)2CH3COO+NH4 +3NH3C苯酚钠溶液中

17、通入少量 CO2：CO2 + H 2O + 2C6H5O-2C6H5 OH + 2CO 32-DNa2 SO3 溶液使酸性2-+-2-2+3H2OKMnO 4 溶液褪色：5SO3+ 6H + 2MnO 4 = 5SO4 + 2Mn答案： B 、D优秀学习资料欢迎下载解析：选项A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C 中正确的离子方程式为： OCO 2H 2O OH HCO3。15（ 09 年安徽理综 ·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、 H、 NO 3、 HCO 3B K+ 、Al 3+、 SO42 、 NH 3·H 2OC Na+、 K +

18、、 SO3 2 、 Cl 2D Na+、 CH 3COO-、 CO32、 OH-答案： D解析： A 项中 H与 HCO3能够反应生成CO2 气体，不能大量共存，错误；Al 3与氨水可以发生反应： Al 33NH 3·H2O=Al(OH) 33NH 4 ，B 选项错误； Cl 2 具有氧化性，可以将SO32 氧化为 SO42 ，方程式为： Cl 2 H2O SO32 =SO42 Cl 2H ，C 选项错误。16（ 09 年广东化学 ·12）下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H +OH =H 2O+ 3+B Fe(OH) 3 溶于氢碘酸： Fe(OH) 3 +3H =

19、Fe+3H 2OC铜溶于稀硝酸：+23Cu+8H +2NO 3 =3Cu+2NO +4H2OD Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O32 2Cl2 3H2 O 2SO32 4Cl 6H 答案： C解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A 错误。漏写Fe3+与 I-的氧化还原反应，B错误； SO32-亚硫酸根可被 Cl 2 氧化（氯气足量），D 错误。17（ 09 年广东理基 ·32）下列离子方程式正确的是2A铁与稀硝酸反应： Fe 2H=Fe H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH =CO 2 H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：22Ca CO3 =CaCO3 D CuS

20、O4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合： Cu2 SO42 2OH Ba2 =BaSO4 Cu(OH) 2答案： D解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO 气体， A 选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO 3OH =CO32 H 2O，不会生成 CO2 气体，故 B 选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C 选项错误。优秀学习资料欢迎下载18（ 09 年广东理基 ·33）下列说法正确的是 1溶液中滴加酚酞，溶液变红色A向 0.1mol L· Na2CO 3B Al 3 、 NO 3、 Cl 、 CO32、 Na可以大量共存于pH=2

21、的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D 分别于等物质的量的HCl 和 H2SO4 反应时，消耗的NaOH 的物质的量相同答案： A解析： Na2CO3 溶液中存在CO32的水解 CO32 H2OHCO 3 OH ，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故 A 选项正确。 B 选项中 pH=2 的溶液显酸性，弱酸跟阴离子 CO32 不能存在； C 选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl 是一元酸而H2 SO4 是二元酸，因此等物质的量的HCl 和 H2SO4 消耗的 NaOH的物质的量之比为1 2。19 （ 09 年江苏化学 ·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存

22、的是A强碱性溶液中： K 、Al 3 、Cl 、SO42B含有-13的溶液中：K、Mg20.1 mol L· Fe、 I、NO3C含有-12溶液在中：、 K、 CO2、 Cl0.1 mol L·CaNa33、NO32D室温下， pH=1 的溶液中： Na、 Fe、 SO4答案： D解析： A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH ，所以 Al 3 不能共存（ Al 3 3OH3因发生氧化还原反应而不能共存（3 2I2 I2）；=Al(OH) 3 ）； B 项， Fe和 I2Fe=2Fe22C 项， Ca 和 CO3因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、

23、三特殊、四反应牢记)由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。20 （ 09 年江苏化学 ·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2 H2O=HClO HCO 3B用浓盐酸与MnO 2 反应制取少量氯气：MnO 2 2H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2 OC向 NaAlO 2 溶液中通入过量CO2 制 Al(OH) 3：AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3HCO 3优秀学习资料欢迎下载D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO42 3Cl H2O4H 答案： C解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO) 2H 2O CO2=CaCO 3 2HClO ，那么该反应的离子方程式是 Ca2 2ClO H2OCO2 =CaCO3 2HClO ， A项错；实验室制取 Cl 2 的原理是浓盐酸和二氧化锰反应， 离子方程式为MnO 2 4H 2Cl Mn2 Cl 2 2H2O，所以 B 项错； D 项，在强碱溶液中，不可能生成H ，所以 D 错。【考点分析】