化学反应原理模块测试卷

1、模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1下列说法正确的是()A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的装置D水力发电是将化学能转化成电能的过程2我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做()A正极B负极C阳极D阴极3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存4在2AB=3C4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是()Av

2、(A)0.5 mol·L1·s1 Bv(B)0.3 mol·L1·s1 Cv(C)0.8 mol·L1·s15对水的电离平衡不产生影响的粒子是()AHClBCH3COO CFe3D 6下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小7下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O

3、(g)H1 367.0 kJ·mol1(标准燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJ·mol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反应热)8(双选)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列关于LiFePO4电池的说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电

4、池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO49(2010·浙江高考)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ·mol1C氯

5、化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)410可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)符合图所示。则下列叙述正确的是()Aab<cd；正反应吸热 Bab>cd；正反应放热Cab<cd；正反应放热 Dab>cd；正反应吸热11(2011·大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10% C15% D20%12(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于

6、处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大13按甲图所示装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()甲乙AE表示生成铜的物质的量 BE表示总反应中消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量 DF表示

7、生成硫酸的物质的量14(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH>7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)15(双选)(2010·江苏高考)下列说法不正确的是()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应

8、的H>0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱16关于下列图示的说法中不正确的是()A图表示CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是放热反应B图为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积C图实验装置可一次而又科学准确地完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同17盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入等物质的量的N

9、aOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C将10 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同18(2011·北京高考)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确

10、的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min 末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1二、非选择题(共46分)19(7分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ·mol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJ·mol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H

11、2(g)的H_kJ·mol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知：105.602.5×106)。20(6分)某学生利用图所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)

12、。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向右侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2，最好选用下列

13、试剂中的_(填序号)。ANaOHBZnCFeDH2SO421(8分)现有浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水。(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)；(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)；(3)将和按体积比12混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t ，Kw1×1013，则t _25 (填“>”或“<”或“”)。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则a

14、b_。22(7分)(2011·上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)H148.9 kJ·mol1根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反

15、应达到平衡时，_(选填编号)。a2v正(HF)v逆(H2O) bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g·L1，在这段时间内HF的平均反应速率为_。23(8分)常温下，将一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同浓度的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度/mol·L1NaOH物质的量浓度/mol·L1混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.

16、1pH>7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子的浓度c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度大小顺序为_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol·L1。24(10分)(2011·大纲全国卷)反应aA(g)bB(g) cC(g) (H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中abc为_；(2)A

17、的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小的排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_T3(填“”、“”或“”)，判断的理由是_；1、【解析】有些放热的反应也需要加热等条件，A错误；B正确；原电池是将化学能转化成电能的装置，C错误；水力发电是将机械能转化成电能的过程，D错误。【答案】B2、【解析】根据电镀的原理，镀件钢芯应该做阴极。【答案】D3、【解析】强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全

18、电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。【答案】DDv(D)1.0 mol·L1·s14、【解析】将用各物质表示的速率折合成都用B表示的速率，即可据数值大小判断速率快慢。【答案】B5、【解析】A中盐酸抑制水的电离；B、C中的离子促进水的电离；D中的氯离子对水的电离平衡不产生影响。【答案】D6、【解析】相同浓度的两溶液中c(H)不同，A错误；B正确；pH3的两溶液稀释100倍，盐酸的pH为5，醋酸的pH小于5，C错误；两溶液中分别加入少量对应的钠盐，醋酸稀溶液中c(H)明显减小，而盐酸溶液中c(H)无变化。【答案】B7、【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。选项A不是表示标准

19、燃烧热的热化学方程式；选项B为放热反应，H57.3 kJ·mol1；选项D，未注明各物质的聚集状态；故选C。【答案】C8、【解析】放电时，负极反应为：Lie=Li，正极反应为：FePO4Lie=LiFePO4；充电时，阳极反应为：LiFePO4e=FePO4Li，阴极反应为：Lie=Li，所以C、D正确。若加入硫酸，硫酸与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li在电池内部向正极移动，故B错。【答案】CD9、【解析】A项，标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧时放出的热量，生成物为气态CO2和液态水；B项，N2和H2的反应为可逆反应，提供的反应物没有完全反应，所以，但反应热表示

20、反应已完成的量反应的H的绝对值将大于38.6 kJ·mol1；C项，氨水是弱碱，不能完全电离。【答案】D10、【解析】由左图知p2>p1，压强增大A的转化率降低，平衡左移，则ab<cd；由右图知T2>T1，温度升高A的百分含量降低，平衡右移，则正反应吸热。【答案】A11、【解析】由题给数据知，参加反应的H2的物质的量为：8 mol×25%2 mol。N23H22NH3始态： 2 mol8 mol0变化量： mol 2 mol mol平衡态： mol 6 mol mol平衡时N2的体积分数为：×100%15%，故C正确。【答案】C12、【解析】A项

21、，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，其他反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。【答案】C13、【解析】甲装置是电解CuSO4的实验装置，其电解方程式为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，可得2CuSO42H2O2CuO22H2SO44e，结合图乙可知选项D错误。【答案】D14、【解析】A项，pH>7时，可以是c1V1c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。【答案】A15、【解析】A项，铅蓄电池在放电过程

22、中，负极反应为Pb2eSO=PbSO4，其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知Fe3的氧化性大于Cu2。综上分析可知，本题选AC项。【答案】AC16、【解析】由图可知对于CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，由于反应物的能量大于生成物的能量，所以反应是放热反应，A正确；图电解硫酸铜溶液，硫酸铜电解完后就电解水，所以电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2可能使溶液恢复到电解前的浓度和体积，B错误；图实验装置中盐酸滴到碳酸盐上可得二氧化碳气体，二氧化碳气体

23、通入可溶性的硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀，从而一次性的比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱，C正确；图两个装置中的正极都是H得电子放氢气，通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同，D正确。【答案】B17、【解析】A中，恰好生成Na2CO3溶液，CO会发生水解生成HCO，所以A错；B中，由电荷守恒有：c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)，由物料守恒有：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，两式相减得：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)，所以B错；C中生成CH3COONa，CH3COO水解呈碱性，故C正确；相同pH、相同体积的HCl溶液和CH3

24、COOH溶液，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH溶液的物质的量浓度大，CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量多，D错。【答案】C18、【解析】A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20 下CH3COCH3的Yt曲线；B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的1；C项，由题图可知，20 时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0 时的平衡转化率；D项，当Y0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。【答案】D19、【解析】(1)由盖斯定律：方程式减去方程式可得所求方程式的H。(3)K14.2×107 mol

25、·L1【答案】(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O负(3)4.2×107 mol·L1【答案】(1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.204×1022(4)B(5)B20、【解析】(1)酸碱抑制水的电离，酸电离出的c(H)，或碱电离出的c(OH)越大，水电离出的c(H)越小，所以水电离出的c(H)大小顺序为>>，NH4Cl是能水解的盐，促进水的电离，所以溶液中水电离的c(H)最大。(2)NH4HSO4=NHHSO，电离出的H对NH的水解起到抑制作用，c(NH)最大，CH3COONH4=CH3COONH。CH3

26、COO和NH水解相互促进，使c(NH)小于NH4Cl溶液中的c(NH)氨水中的NH3·H2O电离极其微弱，c(NH)最小。大小顺序为。(3)和12混合后发生反应NaOHNH4Cl=NaClNH3·H2O，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl三种溶质，因为NH3·H2O的电离大于NH的水解，使c(NH)>CNa溶液呈碱性，所以此溶液中离子大小顺序为c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H)。(4)因为Kw>1×1014，所以t>25 。酸碱混合酸过量，则有0.01 mol&

27、#183;L1，解得 ab92。【答案】(1)(2)(3)c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H)(4)>9221、【解析】(1)压强越大，题干中的可逆反应向正反应方向移动，压强减小向逆反应方向移动，因此在地壳深处容易有SiF4和H2O逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积。(2)平衡常数变大，平衡向右移动了。改变该可逆反应平衡常数的唯一途径是改变温度。对于此题是降低温度，反应速率减小，随着平衡向右移动。c(SiF4)和c(H2O)不断增大，逆反应速率又会逐渐增大，故ad正确。(4)气体增大的质量为0.12 g·L1×2.0 L0.24 gSiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)m(g) 4 mol 60 g 0.016 mol 0.24 gv(HF)0.001 0 mol·L1·min1【答案】(1)SiF4、H2OSiO2(2)ad(3)bc(4)0.001 0 mol·L1·min122、【解析】(3)中酸的浓度大于NaOH的，二者等体积混合，pH>7，说明酸是弱酸且酸稍有过量，溶液中离子浓度的大小顺序应为c(Na)&g