吉林省长春市九台区师范高级中学高二化学上学期期中试题

1、九台区师范、实验高中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H-1 Na-23 O-16说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。第I卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1. 室温下，柠檬水溶液的 pH是3,其中的c(OH)是()-3-7-11A. 0.1mol/L B . 1X 10 mol/L C . 1X 10 mol/L D . 1X 10 mol/L2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中巳表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改

2、变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能3. 甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()A. 10:1 B. 1:10 C. 2:1 D. 1:24. 下列化学方程式中，属于水解反应的是()AHO+HOHCf+OHB.HCO 3-+OHH2O+CO-r2-C.CQ+fO HCOD.CO3 +"OHCO+OH5. 下列热化学方程式中， H能正确表示物质的燃烧热的是()A. CO(g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) H= -283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O 2(g) =CO(g) H=

3、-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)=H 20(g) H= -241.8 kJ/molD. 2C 8Hw(I) +25O 2(g)=16CO2(g)+18H 2O(l) H= -11036 kJ/mol6. 已知某溶液中仅存在OH、H、NH+、CI-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是 ()A. C(NH；)<C(Cr)<C(H <C(OH-) b.且CflTXXOH-)C.D. C(CP>C(NH；>a(H+>C(OH-)7.下表中物质的分类组合正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SQCaCOHNO弱电解

4、质HFBaSOHClOHI非电解质C2H5OHCSCl 2SO8将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol L-，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1; 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1; 2s时物质A的转化率为30% ; 2s时物质B的浓度为1.4mol L-1。其中正确的是()A. B . C . D .9. 下列事实不能证明甲酸(HCOO, 元酸)为弱酸的是()A. 0.1mol/L 甲酸的 pH 为 2.3B. 将

5、pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C. 温度升高，溶液的导电能力增强D. 等体积等浓度的甲酸和HCI与足量的锌反应，产生等量的氢气10. 对可逆反应 4NH(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时，4v正(02)= 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成 xmolNO的同时，消耗xmoINf，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)11. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g)1/2N2 (g)

6、+CO (g)H=-373. 2KJ/mol，平衡后，为提高 NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 N2D.降低温度同时增大压强12. 对于可逆反应 A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()_1 _113. t C时，水的离子积为 K,该温度下将 a mol L_的一元酸HA与b mol L_的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A.混合液中c(H +) =，B.混合液的pH= 7C. a = bD.混合液中 c(B +) = c(A_) + c(OH_)14. 已

7、知：(1) Zn(s)+ O 2(g)=ZnO(s) H=_348.3 kJ mol_1_1(2) 2Ag(s)+ O 2(g)=Ag2O(s) H=_31.0kJ mol则 Zn(s)+Ag 2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的厶 H 等于()A. _379.3 kJ mol_1B. _317.3 kJ mol_1_1 _1C. _332.8 kJ molD. +317.3 kJ mol15. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 尸2Z(g) H<0-9 -上图表示该反应的速率（V）随时间 变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加

8、入量。下列说法中正确的是t3时降低了温度t 4t 5时间内转化率最低A. t2时加入了催化剂BC. 15时增大了压强D16. 一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/mol L 10.50.500平衡浓度/mol L 10.10.10.40.4A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%B. 该温度下反应的平衡常数K= 16C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D. 若X、Y的初始浓度均为 0.8 mol L1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol L“17. 室温下，0.1 mol L的

9、HA溶液中c(H +)/ c(OH)= 1010,下列有关说法中正确的是()A. 溶液的pH= 4B. 加蒸馏水稀释后，C(HA)/ c(A )减小C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D. 在NaA溶液中存在浓度关系：C(H+) > c(OH)18. 某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A. II为盐酸稀释时pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度19. 等体积等物质的量浓度的MOH

10、虽碱溶液和合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()A. C(M+) >C(OH) > C(A) > C(H+)B. C(MC. C(M+) >C(A-) > C(OH) > C(H+)D. C(M20. 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和+) > C(A-) > C(H+) > C(OH)+ + - -)+ C(H ) > C(A )+ C(OH )NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10则HX HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HY B.HZ 、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ HX第n卷

11、(非选择题，每空2分，共40分)二、非选择题21. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制 250mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验NaOH溶液的浓度滴定完成时，消耗 NaOH溶液待测盐酸溶液的体积编号(mol/L )的体积(mL)(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧

12、化钠固体的质量为 g,配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有 。(2)步骤二中量取 20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ，判断滴定终点的现象是(3) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22.已知A(g) + B(g) = C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/ c70080083

13、01 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=, H=(填"<”、“ >”或"=” )0。830 C时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20 mol A 和0.80 mol B，如反应初始 6 s内11 1A的平均反应速率 v(A) = 0.003 mol L s。贝U 6 s时c(A) =mol L , C的物质的量为mol ;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 。判断该反应是否达到平衡的依据为 。a. 压强不随时间改变

14、b. 气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d. 单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200C时，反应 C(g) + D(g)A(g) + B(g)的平衡常数的值为 。23. I.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题:(1) 该溶液中c(H +) =。(2) HA的电离平衡常数 K=。 由HA电离出的c(H +)约为水电离出的 c(H +)的倍。H.室温下，pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，就加入 mL。如果加入 pH = 10的NaOH溶液，应加入mL。 如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入 mL。高二化学期中试题参考答案一 选择题：（每题3分，共60分）I- 5 DCADA 610 AAADAII- -15 BDABA 16-20 CBBCC二非选择题：