高中化学1.1.3元素周期表(3)导学案新人教版必修2

1、【学习目标】1 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2 初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AzX的含义【预备知识】原子的构成：原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C质子1 673 X 10-271. 007+1. 602 X 10-19中子-271 675X 101. 0080电子319. 109X 10-1/1836-19-1 . 602 X 101、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外

2、带负电的 构成的。原子核由和构成。【基础知识】(一) 质量数定义 符号： 计算式：质量数(A) =+应用：用质量数表示某种原子思考:;H它表示的含义是什么？科学探究:1、填写下表，总结 A与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018. 998Na1222. 990Al1426. 9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢?A vn+ A wM-总结和比较中子数、质量数和电子数。Z A 和Z人 中的质子数、课堂练习1 : 1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数40. isAr1212122040182、完成表2兀

3、素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666%686（二）核素和同位素核素：同位素：思考与交流:1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就山弘；丨。只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素在形成的Cl 2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 35.5，这是为什么?从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是（三）元素的相对原子质量的计算公式：课堂练习2:1、有以下一些微粒：冒C噩K娜C且昨C钢Ar7其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是 和中子数相等，但质子数不等的是和、和2、下列各组中属于冋位

4、素的是（)A、40K与 40Ca B、T2O和 H2OC 、40k与39kD、金刚石与石墨【基础达标】1.下列微粒中，决定兀素种类的是（）A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数2 .决定核素种类的是（)A.质子数B.中子数C.原子的最外层电子数D.质子数和中子数3.下列互为冋位素的是 （)A.D2B. 14N14Cc.16o17oD.金刚石 石墨13134. 6 C NMR核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，6 C表示的是（）A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数是13,原子序数是6，核内有7个质子D. 质量数是13,原子序数是6，核

5、内有7个中子5. 下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A. 37Cl与39K具有相同的中子数B. 第114号元素的一种核素2；4x与20782Pb具有相同的最外层电子数C. 与0H具有相同的质子数和电子数D. &与S2具有相同的质子数和电子数6 .有六种微粒，它们分别是 40m 40n 散、19q+、加、10Z-，它们所属元素的种类为（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7 .法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为"零号元素”。下列有关"四中子”粒子的说法不正确的是（）A. 该粒子不显电性B. 该粒子

6、质量数为 4C. 在周期表中与氢元素占同一位置D. 该粒子质量比氢原子大8. 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为 m核外电子数为y,则该同位素的符号是（）A.mXB.y+m yX_ mu y+ny + mnC y + n XD y+ n X练方法技巧一一相对原子质量的计算技巧9 .铜有两种天然同位素29cu和29cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则29cu的原子个数百分数是()A. 75%B. 25%C. 50%D. 45%10 .自然界中氯化钠是由23Na与1七1和1Q 所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.

7、7 g氯化钠中，含?Cl的质量为()A. 1.5 gB. 1.65 gC. 1.775 gD. 1.85 g题号12345678910答案【拓展提升】11 .按要求填空：(1) AX原子的中子数：N=。(2) 阳离子的中子数：八乂+共有x个电子，则N=。(3) 阴离子的中子数：AX"共有x个电子，则N=。(4) 中性分子或原子团的中子数：12C6O2分子中，N=。(5) A 2原子核内有x个中子，其质量数为 m则n g A 2所含电子的物质的量为【参考答案】12 .据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡22286Rn)，从而对人体产生伤害。请回答:(1) 该原子的质量数是 ，质子数是 ，

8、中子数是 (2) 请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3) 请根据 Rn 的原子结构预测氡气的化学性质：A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B. 比较活泼，能与钠等金属反应C. 不太活泼，与氮气性质相似D. 很难与其他物质发生反应你选择 选项，理由是 (4) 研究发现，镭能衰变为222 22282262 Rn ，故称 82622Rn 为镭射气；钍能衰变为82260 Rn ，故将22086Rn称为钍射气；锕能衰变为219 21982619 Rn ，故将 82619 Rn 称为锕射气。22286 Rn 、22086 Rn 、21986Rn是( 填字母序号 ) 。A.同种元素B.同位素C.同种

9、核素D.同种原子【参考答案】1. A 元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。 2. D 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。 3. C 同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。 134. D 163C 表示的是质量数为 13、质子数为 6 的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和， 可计 算出中子数为 7故D项正确。5. C 37Cl和39K具有的中子数都是 20, A正确；118X与827 Rb的核电荷数之差为114- 82= 3

10、2 ,即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O与OHT具有相同的电子数但质子数不同， C错误；C2与S2-的电子数都是18,质子数都是16, D正确。6. B 质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，40M与40Q+质子数相同，属于同种元素，20N和20Y2 +质子数也相同，属同种元素。7. C 该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。& C XCI n中X的化合价为+ n,其离子符号为 Xn+,其核外电子数为 y，则其质子数为y + n;其 中子数为m则其质量数为n+ y，则X的原子符号为 蔦霊X。9. A 解法：方法一：代数法。设6；Cu的

11、原子个数百分数为 x，则2；Cu的原子个数百分数为(1 - X)。根据元素近似相对原子质量的定 义得63X x+ 65X (1 x) = 63.5x = 75%方法二：十字交叉法。因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有63Cu 6365 - 63.5 二 1.5 /63.565Cu 6563.5 - 63 =0.53则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5 : 0.5 = 3 : 1，所以63Cu的原子个数百分数为-X 100%4=75% 选 A。方法三：估算法。假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为

12、 50%则铜的相对原子质量应为64,而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5 V 64,所以63Cu的原子个数百分数应大于50%只有A选项符合题意。点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子 的个数百分数不是同位素原子的质量分数,而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易 想到，且受选项限制，若题中给出选项 60%则仍需要经过计算才能得到正确的答案。10. D11. (1) A Z (2) A x n (3) A x+ n22(5) nm- x+ 2)解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N= A-乙在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C6Q