山东省黄岛一中高二化学《第1章+》测试题

1、山东省黄岛一中2014-2015学年高二化学第1章 化学反应与能量转化测试题2014.9第I卷（选择题 共45分）一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-10题每题2分，11-18题每3分，共44分）1、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（    ）C（s）+ O2(g)=CO2(g)  H1  C(s)+1/2 O2(g) =CO(g)  H2S(s)+ O2(g) =SO2(g)  H3   S(g)+ O2(g) =SO2(g)  H4H2(g)+1/2 O2(g) =

2、H2O(l)  H5   2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l)  H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  H7  CaO(s) + H2O(l) =Ca(OH)2(s)  H8A.              B.             C.     

3、;        D. 2、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-114.6kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3、已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是A上述四种有机物中环已

4、烷最稳定 B苯分子中不存在独立的碳碳双键C1，3环已二烯比苯稳定 D苯与H2反应生成1，3环已二烯吸收热量4、反应AB=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是(）A若Q1Q2 < Q3，则反应为放热反应       B若Q1Q2 > Q3，则反应为放热反应  C若E

5、1E 2 >E 3，则反应为放热反应          D若E 1E 2 >E 3，则反应为吸热反应5、以“创新 · 未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6CxLix e-=LixC6，负极LiNiO2xe-=Li1xNiO2xLi。则下列说法中正确的是()A放电时，电子从正极流向电源的负极 B放电时，Li向负极移动C该电池的总反应为LiNi

6、O26C Li1xNiO2LixC6D充电时，阳极发生的电极反应为Li1xNiO2xLix e-= LiNiO26、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. 2FeCl3(aq)2KI(aq) = 2FeCl2(aq)2KCl(aq)I2(aq)      H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)   H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)=4Al(OH)3(s)  &#

7、160;  H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s)     H <07、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 AU形管中溶液碱性增强       Bc上析出红色物质Ca极和Pt都有气泡产生       Dx是正极，y是负极8、使反应Cu + 2H2O = Cu (OH)2+ H2发生的

8、是                   A用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 D铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液9、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（    ）A.形成原电池时铝作负极      

9、              B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜     D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化10、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀11

10、、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在广州亚运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A、正极反应式为：O22H2O4e=4OHB、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移12、右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（  &#

11、160;  ）                 A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：<               C电极反应式：中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2； 中负极：2H+ + 2e一= H2D溶液的pH：不变；增大13、近年来，加“碘”食盐

12、较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是(    )A电解时，在阳极上产生氢气 B电解时，石墨做阴极，铁作阳极  C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水KIO3晶体14、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是()A、正极反应

13、式：2H2OO24e=4OHB、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用15、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极                     &

14、#160;    Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂              Db电极附近溶液的pH变小16、如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是A装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B装置中发生反应的离子方程式为：2Cl2HCl2H2C该装置是将电能转化为化学能D该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过17、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电

15、池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极18、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是Aa电极为该电池负极BO2在b电极上得电子，被氧化C电池工作时，a电极反应式：CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极莱芜一中高二化学第一章测试题2014.9第II卷

16、（非选择题 共55分）二、填空题（共56分）19、（8分）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：化学键HHCl-ClIIO=OOHH-ClHI断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ)436247151x463431299请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_(填 “放热”或“吸热”)反应，其中H_kJ·mol1(用含C和D的字母表示)。(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，则B_kJ·mol1，x_。(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为_。20、（9

17、分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。请回答下列问题：(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用d减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生(2) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为H_。12 g石墨与24 g氧气反应生成气体

18、，该过程放出的热量为_。(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_。21、（12分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是        装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是     

19、0;                                    ，B（石墨）电极的名称是            

20、60;                            。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是                 

21、;                                                 。A（Fe）电极的电

22、极反应式为                                                 &

23、#160;                  ， （4）乙池中反应的化学方程式为                            &#

24、160;                                             。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时

25、，甲池中理论上消耗O2                    mL（标准状况下）22、（9分）根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。23、（10分）（

26、1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是_。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_；负极的电极反应式：_。（3）下图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是：_。假设使用肼空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为20%)。24、（8分）甲烷作为一种新能源在化

27、学领域应用广泛，请回答下列问题：(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ·mol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)  H566 kJ·mol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_(2) 如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 a处电极上发生的电极反应式是_ 电镀结束后，装置中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_； 在此过程中若完全反应，装置

28、中阴极质量变化1.28 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。考后反思：莱芜一中高二化学第一章测试题答题纸2014.9班级：_ 学号：_ 姓名：_ 得分：_一、 选择题（每题只有一个选项是正确的，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、填空题（共56分）19（8分） (1) _（1分）、_（1分） (2) _（2分）、_（2分）(3) _（2分）20（9分） (1) _（2分）(2) _（1分）、_（2分） _（2分） (3) _（2分）21（12分）（1）_、_  （2）_、_ （3）&#

29、160;                                                 &#

30、160;             、                                    &

31、#160;                    （4）                            

32、0;                                          （5）       &

33、#160;        （前四个空每个1分，后四个每个2分）22（9分）（1）_（1分）、_（1分）  （2）_（1分）、_（2分）、_（2分）（3）                        （1分） 、    

34、                    （1分）  23（10分）（1）_（2）_； _（3）_ （本题每个空2分）24（8分） (1) _（2分）(2) _（2分）_（1分）、_（1分） _（2分）错题分析：高二化学第一章自我检测试题参考答案一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）1、 C 2、B 3、C 4、A5、

35、答案：C 解析：放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，A不正确；Li应向正极移动，B不正确；充电时，阳极应失去电子，D不正确。6、B 7、D 8、B 9、A 10、答案：B 解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。 11、D 12、 D 13、D 14、B 15、D 16、B 17、答案：D 解析：该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H22e=2H，H由a极转

36、移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O24H4e=2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。18、B 二、填空题（共56分）19、（8分）【答案】（1）放热 CD （2）926 496.420、（9分）【答案】(1)b (2)石墨393.5 kJ·mol1 252.0 kJ(3)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJ·mol1【解析】(1)通过分析只有b项不利于能源“开源节流”。(2)石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol10.5 mol×393.5 kJ·mol1252.0 kJ。(3)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ·mol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ·mol1，目标反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由