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1、2021成都一诊_学优网 第一篇范文：2021年成都一诊化学及答案 成都市高2021级高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合 化学部分 本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：h-1 o.- 16 zn- 65 1下列有关物质应用正确的是a氯气、明矾净水原理相同 b过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具c硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化d甲烷的氯代物均可作防火材料 2用na表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是a标况下，1molc6 h12 06含氧原子数为6na b0. 1moicl2与足量水充分混合，转

2、移电子数为0.1nac25，ph=13的ba(oh)2溶液含有oh-数目为0.2nad22.4l n2和nh3混合气体含共用电子对数目为3na 3已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为： 下列说法不正确的是 a. a中参与反应的官能团是羧基 b生活中b可作燃料和溶剂 cc极易溶于水 d该反应类型为取代反应 4短周期主族元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子 数之和为20。下列说法正确的是 aw位于第三周期a族 b元素最高正价：zyx c简洁气态氢化物稳定性：wyx d工业上催化氧化y的氢化物可用于制备其含氧酸 5用如图所示装置进行下列试验，有关分析肯

3、定不正确的是 6溶液x中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1moll(不考虑水的电离与离子水解)。向x溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是ax溶液中不行能含有hc03-或co32- b生成无色气体的离子方程式为：3fe2+ +no3-+4h+=3fe3+no+2h2o c依据电荷守恒，原溶液中肯定含mg2+ dx溶液中肯定含3种阳离子、2种阴离子 7常温下，向20ml的某稀h2s04溶液中滴入0. 1mol/l氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是 a.稀硫酸的浓度为0.1mol/lbc点溶液ph=14

4、-a ce溶液中存在：c(nh4+)c（so42-）c(h+)c（oh-） db到d、d到f所加氨水体积肯定相等 第卷 留意事项： 1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2。本卷共4题，共58分。 8（9分）某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料b和具有果香味的物质d。其 转化关系如下： (1) c6h12o6名称是 ；a的电子式是 。 (2)写出下列反应方程式： 淀粉一c6h12o6: cd: (3)写出常温下能与nahc03溶液反应的d的全部同分异构体的结构简式：9（16分）工业合成氨是人工固氮方法之一。 i已知下列物质的键能： 则 恒温下，将肯定量n2、h2置于10l的容器中发生

5、反应，反应过程中各物质浓度随时 间变化如下图。 (1)图中02s内的反应速率v(h2 该温度下平衡常数的计算表达式为_。 (2)该反应达到平衡的标志为a.混合气体的平均相对分子质量不变 b物质的量浓度比等于系数比 c容器内温度不变 d断裂1moih-h键同时断裂2moln-h键 (3)若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(n2) “增大”、“减小”、 “不变或“不能确定”）。 (4)哈伯讨论所因证明n2、h2在固体催化剂(fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获 诺贝尔奖。 若用 面合成氨的过程可用下图表示： 分别表示n2、h2、nh3和固体催化剂，则在固体催化剂表 吸附后，能量状态最

6、低的是 由上述原理，在铁表面进行nh3的分解试验，发觉分解速率 与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原 因可能是 ；c0后速率降低的缘由可能是 。 10.（18分）天津“8.12爆炸中集中的cn-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中cn-的浓度并模拟电化学法除去cn-。 探究i 检测cn-浓度 资料：碱性条件下发生离子反应：2cn- +5 h202+90h-=2co32-+n2+6h20 试验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应） (1)加入药品之前的操作是c中试剂是 (2)试验步骤如下： (3)计算cn-的浓度，需称得的质量是 。 (4)为了使检

7、测更加精确，上述(2)中操作要特殊留意一些事项。请写出至少一条。 探究 电化学法处理cn-的影响因素 由下图装置模拟电化学法试验，有关结果如右表。 (5)依据表格信息分析。 x电极名称：_； 试验(1)中x换成zn，则电流计读数的范围为 若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为；该试验说明电化学 法处理cn-，影响处理速率的因素有 （至少两条）。 11（15分）硫化锌(zns)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。 (1)为提高锌灰的浸取率，可采纳的方法是 研磨 多次浸取 上升温度 加压 搅拌 (2)步骤所得滤渣中的物质是 (3)步骤中可得cd单

8、质，为避开引入新的杂质，试剂b应为 (4)步骤还可以回收na2so4来制取na2s。 检验zns固体是否洗涤洁净的方法是， na2s可由等物质的量的na2s04和ch4在高温、催化剂条件 下制取。化学反应方程式为_； 已知na2so410h2o及na2so4的溶解度随温度 变化曲线如右图。从滤液中得到na2so4.10h2o的操作方法是 (5)若步骤加入的znco3为b mol，步骤所得cd为d mol，最终得到vl、物质的量浓度为 c mol/l的na2so4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。 成都市高201 3级高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合 化学卷参考答案及评分标准 第i卷(42分 ) 1.b 2.a 3.c 4.d 5.a 6.d 7.c 第卷（58分） 8（9分） (1)葡萄糖（2分） 9（1 6分） i -92kjlmol （2分，无正负号或错误、无单位或单位