第三节复分解反应的条件离子反应方程式

1、第 3 节 复分解反应的条件、离子反应方程式知识回顾 溶液的导电性：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电，而蒸馏水和乙醇不能导电，说明 溶液能导电的条件是溶液中有彼自由移动的离子。蒸馏水和乙醇中只存在自由移动的分子。例 盐酸、硫酸为什么有酸的通性？氢氧化钠、氢氧化钙为什么有碱的通性？入门衔接1电离方程式 表示物质在溶液中电离产生离子的过程的式子，叫电离方程式。如：酸的电离方程式：HCI H CIH 2SO4 2H SO42碱的电离方程式：NaOH Na OHBa(OH ) 2 Ba2 2OH盐电离的方程式：2MgCI 2Mg 2 2CIKNO3 K NO32溶液中的电荷守恒规律 在能导

2、电的物质溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，整个溶液 不显电性。例 1 写出硫酸铝、硝酸铁、 Rx(SO4)Y 的电离方程式例 2 溶液中存在五种离子，其中各离子的个数比为 则M为23CI ：SO42 ： Fe3 ：K ：M=2：3：1：3：1，A CO32BBa2C NaDMg23电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如氯化钠、硝酸钾。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、葡萄糖。 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生电离，产生了能够自由移动的离子，酸、 碱、盐属于电解质。我们知道氯化钠、硝酸钾、

3、氢氧化钠等固体不导电，而它们的水溶液能够导电。原因是它们在水溶液 里发生了电离， 产生了能够自由移动离子。 如果我们将氯化钠、 硝酸钾、 氢氧化钠等固体分别加热至熔化， 它们也能导电。这些在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。蔗糖、酒精等化合物，无论 是在水溶液或熔化状态都不导电，这些化合物叫做非电解质。练习：请填下表。电解质非电解质定义物质种类大多数酸碱盐、部分氧化物大多数有机化合物、 CO 、 SO2 、 NH3 等能否电离在溶液中存在形态离子或实例H 2SO4 、 NaOH 、C2H5OH 、 CO2、4强电解质与弱电解质按下图装置把仪器连接好， 然后把相同条件下的 HCI

4、、 CH 3COOH 、CH 3COOH 、NaOH 、 NaCI 溶 液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。实验结果表明：连接插入 CH 3COOH 溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。可见它们在同 样条件下的导电能力是不相同的。 HCI 、NaOH 和 NaCI 溶液的导电能力比 CH 3COOH 溶液和氨水强。这是为什么呢？我们可以从这些物质的结构和它们在水溶液中所发生的变化来进行分析。 从物质结构的观点来看， NaCI 、 NaOH 等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶 解于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由

5、移动的水合阴离子和水 合阳离子（如图） 。为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。例如， NaCI 和 NaOH 的电离方程式为： NaCI Na CINaOH Na OH不仅是离子化合物，像 HCI 这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下， 也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。HCI H CI 实验证明，在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离 的。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如， NaOH 、KOH 、HCI 、HNO3 、H 2SO4、NaCI 、 KNO3 等都是强电解质。在水溶液里只有一部分分子

6、电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、 弱碱是弱电解质，如 CH 3COOH 、 NH 3 ·H 2O等，水也是弱电解质。练习：请填写下表强电解质弱电解质定义化合物种类离子化合物、电离条件溶液里的粒子物质类别实例强酸： 等 强碱： 等弱酸： 等绝大多数盐 等弱酸： 等5离子反应由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。在试管里加入少量 CuSO4 溶液，再加入少量 NaCI 溶液，观察有无变化。在另一支试管里加入 5mL CuSO4溶液，再加入 5mL CuSO4 溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里

7、加入少量上述滤液，并滴加AgNO3 溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉 淀是否溶解。将有关的实验现象列表如下：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：当CuSO4 溶液与 NaCI 溶液混合时，没有 发生化学反应， 只是 CuSO4电离出来的 Cu2 、SO42 与 NaCI 电离出来的 Na 、CI 的混合； 当 CuSO4溶液与 BaCI 2溶液混合时， CuSO4电离出来的 Cu2 和 BaCI 2电离出来的 CI 都没有发生化学反应，而CuSO4电离出来的 SO42 与 BaCI 2电离出来的 Ba2 发生化学反应，生成了难溶的 BaSO4白色沉淀。CuSO4 + B

8、aCI 2 = CuCI 2 BaSO4 也就是说，这个反应的实质是：SO42 + Ba 2 = BaSO4 这种用实质参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 怎样书写离子方程式呢？我们仍以 CuSO4溶液与 BaCI 2溶液的反应为例， 说明书写离子方程式步骤。 第一步，写出反应的化学方程式：CuSO4 + BaCI 2= CuCI 2 BaSO4 第二步，易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式 表示。上述化学方程式可改写成：Cu SO42 Ba2 2CICu 2 2CIBaSO4第三步，删去方程式两边不参加反应的离子：Ba 2 SO

9、42BaSO4第四步，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 经检查，上述离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，所写的离子方程式正确。 我们学过的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的 条件就是复分解反应发生的条件，即有难溶的物质（如BaSO4 、 AgCI ）或难电离的物质（如 H2O）或挥发性的物质（如 CO2 ）生成，只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH HCI NaCI H 2OH OHH 2OKOH HCI KCI H 2O

10、H OHH 2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H 2OH OHH 2O2KOH H 2SO4 K2SO4 2H2OH OHH 2O上面的四个反应都是中和反应， 虽然每一个反应的化学方程式不同， 但它们的离子方程式却是相同的。这表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H 与由碱电离出来的 OH 结合生成了 H 2O 。离子方程跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。 在九年级化学中我们已经学过， 可以利用盐酸和澄清的石灰水来检验某物质是不是碳酸盐。如果在某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体产生，就可以证

11、明该物质是碳酸盐。在书写 CO3 检验的离子方程式时需要考虑两种情况：1如果被检物是可溶性的碳酸盐，如子方程式为：Na2CO3、 K2CO3 、 （ NH 4） 2 CO3等，则这类碳酸盐检验的离CO32 2H H 2O CO2CO2 Ca2 2OHCa C3O H2O2如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物质检验的离子方程式为：CaCO32HCa2H2OCO2CO2Ca22OHCa C3OH2O书写离子方程式应注意下面几个问题：（ 1）离子反应是在水溶液中或熔化状态下进行的，除此以外均无离子方程式。（ 2）强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、

12、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。（ 3）微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“”；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。（4）多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如HCO3 不能拆成 H 和 CO3（5）要保持原物质的组成比例，如 H2SO4与 Ba（OH ） 2的反应的离子方程式为：2H ，SO422OHBa2BaSO4而不是 HSO42OHBa2BaSO4H 2O（6）要符合反应物的质量之比。例如： NaHCO3 与 Ca（OH ） 2溶液反应。当 NaHCO3过量时， Ca2 2OH 2HCO3CaCO3 2H

13、 2O CO32当 Ca(OH ) 2 过量时， Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O例 1 下列离子方程式，正确的是2A NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： HCO3 OHCO32 H2OB 少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液： CO2 OHHCO33C Fe与盐酸反应产生 H2 :2Fe 6H2Fe3 3H2D氨水和醋酸溶液混合： NH3·H2O CH 3 COOHNH4 CH 3COO H2O例 2 离子方程式 H OHH 2O 可表示的化学反应是（）A 盐酸和氢氧化钡溶液的反应C硫酸溶液和氢氧化钡溶液的反应B硝酸溶液和氢氧化镁的反应D盐酸和氨水的反应例 3 下

14、列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AMnO4 、K 、 Na 、SO42BNa 、 K 、HCO3、CICMg2 、 NH4 、CI 、NO3DBa2 、K 、S2 、 SO428 种离子中的 4 种（两厂不含大量相同离子）例 4 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中存在下列Fe3 、OH 、Ba2 、SO42 、Ag 、NO3 、CI 、Na 。两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸钠而变成无色澄清，污染程度会大大降低，关于 污染源的分析，你认为正确的是（ ）2A SO42 和 NO3可能来自同一工厂BCI 和

15、 NO3 一定不在同一工厂C Ag 和 Na 可能来自同一工厂D Na 和 NO3 来自同一工厂1下列物质中，不属于电解质的是（）D NaCID CuSO4 ·5H2OA NaOHB H 2SO4C蔗糖2下列物质中，能够导电的是（）A CO2B稀盐酸C蔗糖3下列叙述中正确的是（）A 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢溶于水导电，所以氯化氢是电解质 D二氧化碳溶于水导电，所以二氧化碳是电解质4下列物质中易溶于水并且在水中能够完全电离的是（）A 硝酸根B醋酸C一水合氨D碳酸钙B HCIH CI2D Ba(OH ) 2 Ba2 (OH)25下列电

16、离方程式中错误的是（ ） A Na2SO42Na SO42C Cu（NO3）2Cu2 2NO36下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）2A K 、 H 、 SO42 、 OHBNa 、Ca2 、CO3、 NO32C Na 、 H 、 CI 、 CO32DNa 、Cu2 、 CI 、 SO4227下列方程式不能用离子方程式Ba2SO42BaSO4 ，表示的是（ ）A Ba(NO3)2 H 2SO4 BaSO42HNO3B BaCI 2 Na2SO4 BaSO4 2NaCIC BaCO3 H 2SO4BaSO4H 2O CO2D BaCI2 H 2 SO4BaSO42HCI8下列化学反应所对

17、应的离子方程式正确的是（）A 检验氯离子的反应： Ag CI AgCI2B大理石与盐酸的反应： CO32 2HH 2O CO2C铜片插入硝酸银溶液中： Cu AgCu 2 AgD澄清石灰水与盐酸反应： Ca（OH ）2 2HCa2 2H2O9下列离子方程式中错误的是（）A在澄清的石灰水中通入少量 CO2 :Ca2 2OH CO2 CaCO3 H 2OB铝与稀盐酸反应： Al 2H Al3 H 2C氢氧化铜与盐酸反应： OH HH 2OD碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2 CO32 CaCO310下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上： Cu 2HCu2 H 2B硫酸钠溶液与氯化钡溶

18、液混合：SO42 Ba2BaSO42C盐酸滴在石灰石上： CaCO3 2HCa2 H 2CO3D 氧化铜与硫酸混合： Cu2 SO42CuSO411在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）ACa2 、 Na2 、 NO3 、 SO42BMg2 、CI 、Al3 、SO422 2 3CK 、CI 、 HCO3 、 NO3DCa2 、Na2 、Fe3 、NO312下列各组物质在水溶液中能共存，且无色透明的是（）AKCI 、 CuSO4 、 HNO3B KNO3 、 NaOH 、 BaCI 2C K2CO3、 NaOH 、 H2SO4D FeCI 3 、 Ca（OH ） 2 、 Na

19、2 SO413可以用离子方程式 H OHH 2O 表示的化学反应是（）A 硫酸与氢氧化钡反应B硝酸与氢氧化钾反应C盐酸与纯碱溶液反应D碳酸与烧碱溶液反应14下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A HCIB CH 3COOH C蔗糖D Na2CO3下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A 在熔融状态下能导电的物质B在熔融或溶解状态下能导电的物质 C在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 下列离子方程式中不正确的是（ ）A 亚硫酸钡与盐酸反应： BaSO3 2HBa2 SO2H 2OB少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液： CO2 OHHCO3C澄清的石灰

20、水跟盐酸反应： H OHH 2OD亚硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应： HSO3 OHSO32 H 2O下列各组离子能在溶液中大量共存的是（2A Na 、Mg2 、 CI 、OH)22B H 、 Ca2 、 CO32 、 NO3C Cu 2 、 K 、 SO42 、 NO3D Na 、 HCO3 、 OH 、 Ca 2在电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ）A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一 溶液时，则灯泡

21、由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A 盐酸逐滴加入食盐溶液B硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸逐滴加入氨水实验室制取 H2； O2； CO2反应，既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A BCD把适量 NaOH 固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）15161718192021222324A 水B盐酸C醋酸D氯化铜溶液能鉴别硫酸溶液、澄清石灰水和水三种物质的试剂是（ ）A 紫色石蕊试液B酚酞试液C氯化钡溶液D碳酸钠溶液欲配制含有下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A Na 、CO32 、OH 、 HBCu2 、 Na 、H 、SO422C Mg2

22、、 K 、CI 、 OH2DCa2 、HCO3 、Na 、CI经实验测得某溶液由 Cu2 、Fe3 、CI 、 SO42 四种离子组成，其中 Cu2 、Fe3 、 SO42 的个数比不可能为（ ）A3：5：1B 3： 1： 10C3： 10：1D3：1：225测得某溶液中仅含有K 、Zn 2 、SO42 、CI 四种离子， 其中离子个数的比为 K ：Zn2 ：CI =4：25：8。若 K 为 4n 个，则 SO4 离子的个数为（ ）A 8nB 6nC 4nD 3n26现有 CO32 、K 、SO42 、CI 、 Al3 、 Fe3 、HCO3、 Ba2 八种离子，试按要求填空：（1）只能与 H

23、 大量共存，不能与 OH 大量共存的有（2）只能与 OH 大量共存，不能与 H 大量共存的有（3）既能与 H 大量共存，又能与 OH 大量共存的有（4）既不能与 H 大量共存，又不能与 OH 大量共存的有27用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1） BaCI 2 （HCI ）：试剂，离子方程式2） Co2 （HCI ） ：试剂，离子方程式 ；3 ） O2 （CO2 ） ：试剂，离子方程式，离子方程式，离子方程式，离子方程式4) NaCI ( Na2CO3 ) ：试剂5)Na2CO3(NaOH) ：试剂6)CaCI 2 (CaCO3 ) ：试剂7） Cu（Fe） ：试剂，离子方程式328某河道两旁有甲、 乙两厂。它们排入的工业废水中， 共含K 、Ag 、Fe3 、CI 、OH 、NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性， 故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子是 、 、 、 。有一种设 想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合