过量型离子方程式的书写PPT课件

1、离子方程式的书写：“写” ： 先写出化学方程式“拆”： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式“删”：删去等式两边相同的离子“查”：检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒不可拆：单质 气体 氧化物 难溶物（沉淀） 微溶物 难电离物（弱电解质） 浓H2SO4、浓H3PO4 生成物不拆反应物悬(乳)浊液澄清液可拆不拆第1页/共18页与与“量量”有关的离子方程式的书写有关的离子方程式的书写定义：在物质发生化学变化时，有些反应会因操作顺序或反应物的相对量不同而发生不同的反应。方法：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。第2页/

2、共18页1.过量与少量型（酸式盐与碱）例：(1)将少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应。NaHCO3 Ca(OH)2确定少量物质将少量物质定为1mol，写出两种物质的离子种类1molNa+1mol HCO3-Ca2+OH-以少定多（HR-和OH-反应，看得到的酸根离子是否会与溶液中其他离子反应）HCO3- + OH- = CO32- + H2O Ca2+ + CO32- = CaCO3 方程式相加，得总方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O解：第3页/共18页(2)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2NaHCO3 Ca(OH)2Na+HCO3-1mol

3、 Ca2+2mol OH-2OH- + 2HCO3- = 2CO32- + 2H2O Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + 2H2O解：第4页/共18页2.定量性型（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：设两物质的物质的量均为1mol KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-确定少量的物质OH-相对于Al3+少量Ba2+相对于SO42-少量以少定多2OH- + Al3+ = Al(OH)3Ba2+ + SO42- = BaSO4 3232方程

4、式相加（调整系数）2Al3+ +6OH- + 3Ba2+ + 3SO42- =3BaSO4 + 2Al(OH)3第5页/共18页向明矾中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀物质的量最大时的离子方程式。a.若明矾中SO42-完全沉淀KAl(SO4)22SO42- + 2Ba2+ = 2BaSO4Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O1mol第6页/共18页b.若明矾中Al3+完全沉淀KAl(SO4)21molAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 SO42- + Ba2+ = Ba

5、SO42323233SO42- + Ba2+ +2Al3+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3第7页/共18页3.连续反应型（1）多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应将少量的CO2通入NaOH中：将足量的CO2通入NaOH中： CO2 + 2OH- = CO32- + H2OCO2 + 2OH- = CO32- + H2OCO32- + CO2+ H2O = 2HCO3- 是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。CO2 + OH- = HCO3-第8页/共18页1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。NH4HCO3 NaOHNH4+HCO3-1mol Na+1mol OH

6、-OH- + HCO3- = CO32- + H2O解：第9页/共18页向氢硫酸中加入少量的NaOH：H2S + OH- = HS- + H2O向氢硫酸中加入过量的NaOH：H2S + 2OH- = S2- + 2H2O结论：酸(酸酐)过量时，生成酸式盐。反之，生成正盐。 第10页/共18页4.反应先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物反应，但因反应的顺序不同而离子方程式不同，又称竞争型。（1）非氧化还原型离子反应在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH，请写出各步离子方程式。H+ + OH- = H2OAl3+ + OH- = Al(OH)3

7、Mg2+ + OH- = Mg(OH)2NH4+ + OH- = NH3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 第11页/共18页2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。NH4HCO3 NaOH1mol NH4+1mol HCO3-Na+OH-OH- + HCO3- = CO32- + H2ONH4+ + OH- = NH3H2ONH4+ + 2OH- + HCO3- = CO32- + NH3H2O + H2O解：第12页/共18页(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原型反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（还原性）强的优先反应。氧化性：Ag+Hg2+ Fe3+

8、Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O) 还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根离子第13页/共18页例1.将Xmol Cl2通入amol的FeBr2溶液中：当X0.5amol时，反应的离子方程式： FeBr2中含有Fe2+、Br-，由前面离子还原性顺序可知Fe2+Br-，Fe2+优先反应2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl- amol 0.5amol当X=0.5mol时恰好和Fe2+完全反应。2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- 解：第14页/共18页当X1.5amol时，反应的离子方程式： 和amol的Fe2+完全反应需要Cl2 0.5amol ,剩余amol的Cl2和Br-反应2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl- amol 0.5amol 2Cl2 + 4Br- = 4Cl- + 2Br2 amol 2amol2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2解：第15页/共18页当X=amol时，反应的离子方程式： 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2C