二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染学业分层测评新人教版必修

1、课时 2 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 （建议用时：45 分钟） 学业达标 1 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了 全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）【导学号：76220254】 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止 SQ 污染 B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 【解析】 石油、煤等化石燃料燃烧时会产生 SQ 等大气污染物，不符合“蓝天工程” 的要求。 【答案】 D 2. （2016 宁波高一检测）化学在生产和日

2、常生活中有着重要的应用。下列说法正确的 是（） A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时 SQ 最终生成CaSQ,可减少对大气的污染 C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CQ 和 NQ 反应生成 N2 和 CQ D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CQ、SQ,造成大气污染，从而使雨水 pH= 5.6 【解析】 A 项，光导纤维制作原料为 SiQ2； B 项，在燃烧时 SQ 最终被氧化为 CaSQ; D 项，酸雨的 pHMV D. ViVM 1 2H2O=4HNQ 则剩余 Q 的体积Va= 4V;中气体与水不反应，故试管中气体体积 Vi=

3、2 V。 综上所述，VlVlV2o 【答案】 D _ 。 高温或放电 【答案】(1)在高温下或汽车火花塞放电时， 空气中的 N2 和 O 反应：N2+ O2 = 2NO x x 【解析】 可假设试管体积均为 2V,则每种气体的体积均为 V;当倒置于水槽中时： 4 中有反应：3NQ+ H2Q=2HNO- NO,则剩余气体的体积 V= V;中有反应： 4NQ+ Q + I 空气中的 N2 在放电条件下与 Q 直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体； 一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的 Q 反应生成红棕色的 .氧化氮气体； 二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸 (HNQ)和一氧

4、化氮； 生成的硝酸随雨水洒到大地上， 同土壤中的矿物质相互作用， 生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白： (1) 上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 _ (填序号)。 (2) 实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 _ 。 A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 C. 排水收集法 (3) 写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： _ 回答下列问题:舎硫 燃料 H/) 咗冷罕酸雨成分之J 酸雨的 pH _ 5.6(填“”“”或“=”)。 (2) D 物质的化学式为 _ 。 (3) 反应的化学方程式为 _ 。 现有某地含 C 酸雨水样 1 m4 5，其中 c(H+) = 0.00 5 mo

5、l L 1，若用生石灰处理该水 样至中性，理论上需生石灰 _ kg 。 【解析】 A 为 SO, B 为 SQ, C 为 HSO, D 为 HSO, 中 CaO H2SQ2H+ 0.056 kg 2 mol 0.005 mol L1 m(CaO) X 1X 103 L 解得：m(CaO) = 0.14 kg。 【答案】 (1) (2)H 2SO3 催化剂 (3)2SO2O2 2SO3 (4) 0.14 12. 目前， 汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有 CO NO 等 多种污染物。 (1) 汽车燃料中一般不含氮元素， 尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有关

6、反应的化学方程式 (2) NO 对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示 (3) 将 CaCO3 粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 4 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HN3ONO 2 5 CaCO3+ 2H =Ca + COf + H2O 能力提升 13. 在一定条件下，将 6 体积的 NO 和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于水 NO 形成酸雨的原因： 中，当通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )【导 学号：76220260】 3体积 4体积 5体积 5.5 体积 2体积 A. B. C

7、.或 D.或 【解析】 本题的关键在于理解剩余的 1.5 体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧 气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了 1.5 体积氧气，剩余 3 体积 应该被一氧化氮消耗， 所以一氧化氮体积为 4 体积+ 1.5 体积=5.5 体积；若剩余的为氧气， 则这过程中一氧化氮消耗的氧气为 1.5 体积，所以一氧化氮的体积是 2 体积。 【答案】 C 14. 如图所示，室温下向盛有 3.0 mL NO 的试管中缓缓通入 1.5 mL O 2(所有气体体积均在标准状况下测定 )。 试回答下列问题： (1)写出观察到的现象： _ ；_ _ _ _。 (2)最终试管中剩

8、余的气体是 _ ，体积为 _ 。 【解析】 通入的 O 与 NO 发生反应生成 NO: 2NO Q=2NO 所以看到有红棕色气体 生成；生成的 NO 溶于水：3NO + HO=2HNQ NO 两个反应的总方程式为 4NO+ 3Q + 2H2O=4HNO 气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧 气全部反应，剩余 NO 的体积是 1.0 mL, NO 为无色气体，这是可观察到的第三个现象。 【答案】(1)通入 Q 后试管内气体变为红棕色 试管内液面升高 最后试管内 剩余一种无色气体 (2)NO 1.0 mL10. 自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长

9、得更好。下面一段 短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程: 其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 _ A. 不变 B.仅升高 C.仅降低 D.既有升高又有降低 (4) “雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 _ 。 A. 生成的一氧化氮可以作为氮肥 B. 生成的二氧化氮可以作为氮肥 C. 生成的硝酸盐可以作为氮肥 【解析】 (1)由叙述可知是二氧化氮的化学性质，即与水发生反应。 (2) 由和叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与 O2 反应，制取时采用 的收集方法是排水法，不应采用排空气法。 (3) 由叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为 3NO+ H2O=2HNG NQ 可发 现此反应为歧化反应，氮元