第十章--分子结构PPT课件

1、1化学键：分子内相邻两原子间或晶体中相邻离子间强烈的相互作用力称为。化学键离子键： 正、负离子间通过静电引力形成。金属键： 通过共用能流动的自由电子形成。共价键： 通过共用电子对形成。 人类发现和合成的化合物90%以上都是以共价键相结合的。第1页/共67页2第一节 价键理论1916年（美）提出共价键理论： 共价键由成键原子组成共用电子对形成的； 每个原子都达到稀有气体原子的稳定构型。贡献：初步揭示了共价键与离子键的区别； 不足：无法解释 电子为什么不相互排斥反而相互配对； 一些共价分子的中心原子最外层电子数虽少于8或多于8 （如BF3、PCl5），但仍相当稳定； 共价键的方向性等问题。一、经典

2、价键理论第2页/共67页3二、现代价键理论的提出 1927年德国化学家Heitler和London应用量子力学处理氢分子结构：共价键的形成是两个成键原子的原子轨道相互重叠的结果。 其后由美国化学家Pauling和Slater将量子力学对氢分子研究结果推广到其他分子，进一步形成了现代价键理论（VB法）。第3页/共67页4氢原子形成氢分子成键图图2 两个氢原子接近时能量变化曲线 基态：两个氢原子的单电子自旋方向相反时，两个1s轨道才能有效重叠，形成共价键。图1 氢分子的两种可能状态 排斥态：电子自旋方向相同的两个氢原子相互接近时，核间电子云密度减小，两原子不能成键。第4页/共67页5三. . 现代

3、价键理论的基本要点 1.1.带有自旋方向相反的单电子的两原子轨道重叠后，核间电子云密度增大，可形成稳定的共价键。 _ 共价键形成的先决条件2.2.形成共价键的数目取决于原子中未成对电子的数目。 _ 共价键的饱和性3.3.原子轨道重叠时，波函数同号相加（加强），异号相减（减弱）。4.4.成键电子的原子轨道重叠愈多，两核间电子云密度愈大，所形成的共价键就愈牢固。 _原子轨道最大重叠原理 _ 共价键的方向性第5页/共67页6对共价键的方向性的解释：成键原子轨道必须匹配；必须按一定空间取向成键。图3 s和px轨道（角度分布）的重叠方式示意图第6页/共67页7四、共价键的类型（一）键和键 成键方式不同；

4、轨道重叠部分对称因素不同。1. 键 定义 两个原子轨道沿键轴（核间连线）方向以“头碰头”方式进行重叠，所形成的共价键称为 。 特点 轨道重叠部分沿键轴呈圆柱形对称； 可绕键轴自由旋转； 比较稳定； 成键方式多样； 共价单键都是键。第7页/共67页82.键 定义 两个原子轨道沿键轴（x x轴）方向以“肩并肩”方式进行重叠，所形成的共价键称为 。 特点 轨道重叠部分沿键轴呈圆柱形反对称； 不可绕键轴旋转； 不如键稳定； 成键方式单一； 只能与键共存。第8页/共67页9px - pxH2 ：HF ：F2 ：N2 ：第9页/共67页10N原子的外层价电子构型为：2s22px12py12pz1图4 N2

5、分子形成示意图3.3.示例第10页/共67页11（二）正常共价键和配位共价键 提供电子方式: : 1 1.正常共价键：成键原子双方各提供一个电子配对成键。(AA制）2 2.配位共价键：成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子（含轨道）形成共价键。（一方请客）3.3.注意 二者形成过程不同，但效果相同。如NH3 + H+ NH4+ （NH ）第11页/共67页12 价键理论的优点：（1）揭示了共价键的本质；（2）初步解释了共价键的饱和性和方向性。 不足之处： 不能解释某些实验现象： 如按照VB理论，Be原子不含单电子，不能形成共价键（饱和性） ，而事实上BeX2是存在的； 又如按照VB理论，H

6、2O键角应为90o ，而实际键角为104.75o，其解释显然与事实不符。 Pauling和Slater提出了杂化轨道理论第12页/共67页13第二节 杂化轨道理论一、杂化轨道理论的基本要点 二、杂化轨道类型与分子的空间构型第13页/共67页14一、要点1.中心原子的不同类型的轨道相混合，组成一组能量相等的新的轨道，称为杂化轨道（hybrid orbitalhybrid orbital：sp、 sp2 、sp3 、 dsp2 、 d2sp3 、 sp3d2 、 sp3d ）。2.中心原子有几个原子轨道参加杂化就能形成几个杂化轨道。线性组合原理(如CH4)第14页/共67页153. 杂化后形状发生

7、变化:一端变肥大最大重叠， 成键能力增强； 伸展方向改变， 使轨道 在空间取最大夹角， 电子对之间斥力最小， 形成的键更稳定。 能量最低原理 成键能力: s p sp sp2 sp3 d dsp2 d2sp3 = sp3d2 LP-BP BP-BP3. VP和LP的数目和构成决定分子的空间构型。 第32页/共67页33三、判断分子空间构型的步骤1.确定中心原子价层电子对数 作为中心原子：提供价电子(X：7 7；O O：6 6； N N：5 5；C C：4 4；B B：3 3；BeBe：2 2） 作为配体：X和H原子提供一个电子，氧族元素不提供电子； 复杂离子：价层电子数应加负离子电荷数或减正离

8、子电荷数； 单电子按一对电子处理。2.2.判断分子的空间构型 根据中心原子价层电子对数及孤电子对数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。第33页/共67页34四、应用实例例1 试判断SO42-离子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，O不提供电子， SO42-离子的负电荷数为-2，故S原子的价层电子对:（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体型。因价层中无孤对电子，故SO42-为正四面体型。例2 试判断H2S分子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，两个H原子各提供一个电子， 故S原子的价层电子对:（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体型。因价层中含两对孤对电子，故H2S为V型

9、分子。第34页/共67页35 现代价键理论： 优点： 比较直观，较好地解释了共价键的形成和分子的空间构型。 不足： 不能解释诸如O2的磁性及苯分子的键长等问题。 为了弥补价键理论的不足，Mulliken和Hund提出了分子轨道理论。 第35页/共67页36 第四节 分子轨道理论（Molecular Orbital Theory）一、要点1.原子在形成分子后，其电子属于整个分子，其运动状态可用分子轨道波函数来描述。 原子轨道 分子轨道 符号 s , p, d, f ,*,* 系统 单核系统 多核系统 状态 未成键 成键第36页/共67页372.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。(一半为成键轨道，

10、一半为反键轨道。) 例如，两个H原子轨道a和b线性组合 + =a（1s）+b（1s ） 成键分子轨道 能量降低； - =a（1s）-b（1s ） * 反键分子轨道 能量升高。一、分子轨道的理论要点第37页/共67页383. 轨道形成三原则 原子轨道组合成分子轨道时，要遵循对 称性匹配、能量相近和轨道最大重叠三原则。 (组成分子轨道的必要条件) （1）对称性匹配原则 ：只有对称性匹配 的原子轨道才能组合成分子轨道。 第38页/共67页391)1)对称性匹配的判断法则： 若两个原子轨道对绕键轴旋转180180和含键轴平面的反映与原来相比同时具有相同的结果（四相同或四相反), ), 才为对称性匹配。

11、 图15 原子轨道对称性示意图第39页/共67页402)2)两个轨道是否对称性匹配的判断结果：同类型轨道对称性都匹配： s-s、px-px、py-py、pz-pz；不同类型轨道对称性匹配的为： s-px第40页/共67页41 能量相近原则 两原子轨道的能量必须接近，才能有效地组成分子轨道。 轨道最大重叠原理 参与组合的原子轨道重叠程度愈大，则成键分子轨道的能量就愈低，所形成的化学键就愈牢固。4.4.电子填充三规则 遵循PauliPauli不相容原理、能量最低原理和HundHund规则。5.5.以键级表示键的牢固程度。 键级=1/2=1/2（成键电子数 - - 反键电子数） 键级愈高，键愈牢固。

12、第41页/共67页42二、分子轨道理论应用示例（一）部分同核双原子分子的分子轨道能级图1.O2，F2分子轨道能级图2.Li2，Be2，B2，C2 ，N2 分子轨道能级图第42页/共67页43第43页/共67页44（一）部分同核双原子分子的分子轨道能级图1.O2，F2分子轨道能级顺序：1s 1s* 2s 2s* 2px 2py =2pz 2py* = 2pz* 2px * 2.Li2，Be,2 B2, C2, N2分子轨道能级顺序：1s 1s* 2s 2s*2py =2pz 2px 2py* = 2pz* 14，则采用O2分子的能级顺序（NO） 。 CO分子结构（为N2分子的等电子体 ）：CO的

13、分子轨道式为： (1s)2(*1s )2(2s)2(*2s)2 (2py)2(2pz)2(2px)2。 结构相似性质也非常相似。 （三）异核双原子分子的分子轨道第51页/共67页522.异核双原子分子的分子轨道能级 根据能量相近原则两个异核原子可以利用最外层原子轨道组成不对称分子轨道。 如HF的形成：HF分子轨道表示式：2224(1) (2) (3 ) (1)nonnonnon成键轨道： 3 3反键轨道：4 4空轨道 非键轨道： 1 1、 2 2 和1 1轨道基本上保持原来原子轨道的性质，其能量未变，称为。第52页/共67页53N2p2p2s2s1s1sNOO21543261HHFF22s11

14、snonnon1s2p341non图17 HF分子轨道能级图 第53页/共67页54第五节 分子间作用力intermolecular force一、分子的极性与极化（一）分子的极性 依据分子的正、负电荷重心是否重合，将分子划分为极性分子和非极性分子。1.极性分子和非极性分子的定义 极性分子：正、负电荷重心不重合的分子。 非极性分子：正、负电荷重心重合的分子。 2.分子具有极性的条件（1）含有极性键；（2）分子不对称。 （CO2 H2O）第54页/共67页552.分子极性的表示 分子的极性用电偶极矩表示： = q d式中q 正（负）电荷重心电量，库仑 d 正（负）电荷重心距离，米 的单位：Cm（

15、库仑米） 电偶极矩愈大，则分子极性愈强。第55页/共67页56（二）分子的极化1.定义 在外电场的作用下，分子的正、负电荷重心会产生相对位移，从而产生偶极或增大偶极，这一过程称为。2.发生范围 分子的极化可产生于任何分子之中。第56页/共67页57二、van der Waals力1.取向力（orientation force）（2）作用范围 极性分子 极性分子（1）定义 由极性分子的永久偶极的定向排列而产生的分子间吸引力。第57页/共67页58（3）产生原因 极性分子具有永久偶极，当相互接近时，分子将产生转动，产生极性交替的定向排列。（4）影响取向力大小的因素 分子的极性愈强，则其取向力愈强。

16、（5）取向力的本质 静电引力第58页/共67页592.诱导力（induction force）（2）作用范围 极性分子 极性分子；极性分子 非极性分子（1）定义 诱导力： 极性分子的永久偶极与诱导偶极之间的相互作用力。第59页/共67页60（3）产生原因 极性分子具有永久偶极，会使其他分子产生诱导偶极，由此产生了诱导力。（4）影响诱导力大小的因素 分子的极性愈强，被诱导分子的变形性愈强，则产生的诱导力愈强。（5）诱导力的本质 静电引力第60页/共67页613.色散力（dispersion force）（2）作用范围 极性分子 极性分子；极性分子 非极性分子； 非极性分子 非极性分子。（1）定义色散力：由瞬间偶极产生的分子之间的作用力。第61页/共67页62（3）产生原因 电子的运动和原子核的振动，会使分子的正、负电荷重心产生瞬间相对位移，从而产生瞬间偶极。瞬间偶极的相互作用产生了色散力。（4）影响色散力大小的因素 分子的质量愈大，分子的变形性愈强，则产生的色散力愈强。（5）色散力的本质 静电引力第62页/共67页63表表3 几种分子的几种分子的van der Waals力（单位：力（单位：kJmol-1 ） 分子HIHBrHClHF取向力0.0250.6863.305诱导力0.1130.5021.004色散力25.8621.9216.82总能量