初三化学上册必背知识点(精华).(1)

1、 一分耕耘 一分收获初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： o氧 h氢 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫 金属： k钾 ca钙 na钠 mg镁 al铝 zn锌 fe铁 cu铜 hg汞 ag银 mn锰 ba钡 以下原子团及化合价最好能够熟记原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 oh no3 co3 2 so4 2 nh42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根

2、。(2) 熟练默写常见元素的常用的化合价1价k、na、h、ag、nh42价ca2、ba2、mg2、zn2、cu2、hg2、亚fe23价fe3，al31价cl、oh、no32价o2、s2、co3 2、so4 2、3价po433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质c金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞hg温度计干冰二氧化碳固体co2人工降雨，致冷剂双氧水过氧化氢h2o2消毒剂铁锈氧化铁fe2o3生石灰氧化钙cao食品干燥剂熟石灰、消石灰（氢氧化钙的水溶液是石灰水）氢氧化钙ca(oh)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等主

3、要成分）碳酸钙caco3建筑材料、制水泥盐酸（氯化氢气体的水溶液）氢氯酸(氯化氢)hcl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇c2h5oh燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（反应条件自己添上）（1）实验室制取氧气一： 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 高温（2）实验室制取氧气二： 2h2o2 =2h2o+o2 二氧化锰（4）实验室制法co2： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（5）实验室制取氢气： zn+h2so4=znso4+h2（6）电解水制取氢气（工业）： 2h2o=2h2+o2 通电（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：fe+cuso4=fes

4、o4+cu（8）炼铁原理： 3co+fe2o3=2fe+3co2 高温（9）熟石灰ca(oh)2 的制取方法：cao+h2o=ca(oh)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法或二氧化碳的工业制法：caco3 =cao+co2 高温二金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 铁、镁为银白色 ， 除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色

5、固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4 kmno4为暗紫色（其溶液为紫色 ）3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷 硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含cu2+的溶液呈蓝色（如cuso4溶液）；含fe2+的溶液呈浅绿色（如fecl2溶 液）；含fe3+的溶液呈棕黄色（如fecl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： nh3（氨气）、so2、（皆为无色） （2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒） 、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：co ；

6、四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：h2、co、ch4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：c、h2、co 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：o2，co2助燃性物质：o2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：co， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有co2 最轻气体：h2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（co2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等石灰石（caco3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao；生石灰cao： 易

7、与水反应并放热，（吸水）做食品干燥剂，可用来制取ca(oh)2。熟石灰ca(oh)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）不可再生资源合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低， 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是o2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或o2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或o2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 co2灭火 降低温度至可燃物

8、着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由so2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中co2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、so2、氮氧化物（如no2）o3六、基本反应类型化合反应：a+bab多变一 例：c+ o2= co2 cao+h2o=ca(oh)2分解反应：aba+b一变多 例：2h2o=2h2+o2 h2co3=co2 + h2o置换反应：a+bcac+b 单换单 例：fe+cuso4=feso

9、4+cu h2+cuo=cu+ h2o七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。  4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（ch4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。  10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体

10、的鉴别（1）o2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是o2（2）co2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是co2（3）空气、o2、co2、n2、h2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）h2、co、ch4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、co（co2）： 通过naoh溶液吸收掉co2气体 方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o2、co2（co）： 通过灼热的cuo除去co气体（也可除去氢气）方程式为：co+cuo = cu+co23、co2（o2）： 通

11、过灼热的铜网除去o2气体 方程式为：2cu+o2 = 2cuo4、cu（fe）： 加入足量cuso4溶液。方程式为：fe+cuso4=cu+feso4 5、kcl（mno2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、cao（caco3）：高温煅烧 方程式为：caco3=cao+co2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原

12、因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：so2、co、no214、酒精灯的火焰分为三

13、部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。   16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数化学方程式及反应现象总结：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo现象 剧烈燃烧，发出耀眼强光，放出热量，生成白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3fe +

14、 2o2 点燃 fe3o4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo现象：亮红色固体变为黑色粉末4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o现象：纯：安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量，生成无色液体 。不纯：爆炸6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5现象：暗红色固体燃烧,放出热量，生成大量白烟7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2现象：淡黄色粉末燃烧，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明

15、亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2现象：黑色固体剧烈燃烧，空气中发红光，氧气中发白光，放出热量，生成气体可是澄清石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co（2）化合物与氧气的反应：10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2现象：纯：安静燃烧，蓝色火 焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体. 不纯：爆炸11.  甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o现象：纯：安静燃烧，蓝色火焰，生成无色液体和生成气体可是澄清石灰水变浑浊12.&#

16、160; 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二几个分解反应：13.  水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2+ o2 现象:两个电极产生气体, 负极产生的气体是正极气体的2倍.14.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 15双氧水分解 （有少量的二氧化锰） 16.  加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o217.  碳酸不稳定而分解：h2co3 = h2o + co218.  高温煅烧石灰石：(工业制二氧化碳) caco3 高温

17、cao + co2三几个氧化还原反应：19.  氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o现象：黑色粉末变为亮红色固体，试管口有无色液滴生成20.  木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2现象：黑色粉末变为亮红色固体，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体21.  焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co222.  焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co223.  一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2现象：黑色粉末变为亮红色固体，产生可使澄清石灰水变浑

18、浊的气体24.  一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 现象:红色固体变为黑色, 产生可使澄清石灰水变浑浊的气体25.  一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26.  锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2现象：银白色固体逐渐溶解,金属表面有无色气泡生成。27.  铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2现象：银白色固体逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色，金属表面有无色气泡生成28.  镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h229.  铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h230.  锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl2 + h231