九年级化学记忆背诵

1、九年级化学记忆背诵整理编辑整理：PCHUA一、元素名称、符号1、120号元素：氢H、家He、锂Li、钺Be、硼B：碳C、氮N、 氧0、 氟F、 M Ne；钠Na、镁Mg、铝A1、硅Si、磷P：硫S、氯C1、氧Ar、钾K、 钙Cao2、其它元素：金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锡Sn、锌Zn、钢Ba、 汞Hg、伯Pt、镒Mn、碘I 。二、部分物质的化学式1、单质氢气（压）、氧气（0。、氮气（N2）,氯气（Cb）、氮气（He）、然气（Ne）、 氨气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P）2、化合物水（H。）、过氧化氢（双氧水压。2）、一氧化碳（C0）、二氧化碳（C0。、 五氧化二磷（PQ

2、5）、四氧化三铁（FesOI、二氧化硫（S0D、二氧化 镒（Mn02）o盐酸（HC1）、硫酸（4S0。、碳酸（H£OJ、氢氧化钙Ca（0H）J、氢 氧化钠（NaOH）、氨水（ML 40即NHQH）、高镒酸钾KMnO,、镐酸钾 K:MnO4氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO甲烷（CH.）o三、化合价1、（常见元素）钾、钠、氢、银+1价，钙、镁、锌、钢+2价；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；硫有负二、正四、正六价。2、（常见原子团酸根）负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根;钱根正一最特殊；磷酸负三要记真。【氢氧根（0H）、硝酸根（NO。、硫酸根（SOJ、碳酸根

3、（COJ、钱根（阳）、磷酸根（P04）l（Fl亚铁离子，Fe”铁离子）*单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。*离子的电荷数符号与化合价一致。四、熟记以下化学反应方程式：（按重要先后排列）MnO 21、制取O2： 2HA = 2H9+0二t （无须加热,节约能源;反应可控,操作简单）加热，、上2、2KMnO5 = K2MnO,+MnO:+O2 t（试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出）3、制取CO* CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 t （固体溶解，产生大量气泡）4、检验C0二：CO:+Ca（OH）2=CaCO3 I +H：0 （澄清石灰水变浑浊）点燃5、瓦

4、斯爆炸:0+202=002+20 （煤矿通风,严禁烟火）6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H2O=Ca（OH）2 （CaO可作干燥剂）高温7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO3 = CaO+CO2 t8、铁与酸反应：Fe + H-SO, = FeSO, +时豌0在置换反应中，只从。价转为 Fe + 2HC1 = FeCL + J产价。即不会生成FeCL或湿法炼铜：Fe + CuS0; = FeSOi + Cu9、用盐酸除铁锈：Fe:O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （铁锈溶解，溶液变黄色）10、一氧化碳炼铁：3C0+FeQ=2Fe+3C（）2（可用 HC1、CuS

5、O”溶液检验 Fe）11氢氧化钠溶液在空气中变质：C02+2Na0H=Na2C03+H:0 （可用稀HC1检 验）12、配制波尔多液:Ca（0H）+CuS0尸Cu（0H）2 I+CaS0i （配制时不能使用铁 桶）13、工业上用纯碱制造烧碱：Na:C03+Ca（OH）2=CaC03 I +2NaOH （过滤后蒸 发）加热14、钱盐的检验：NHtNO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3 t15、氢氧化钠和硫酸铜：2Na0H+CuS0,=Cu（0H）: I +Na2S04 （产生蓝色沉淀）凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成82 ;凡是铁盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NHs。（铉态

6、化肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。）五、一些常见物质的颜色、气味大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、 无味。红磷：红褐色；铁锈：红褐色；铜：紫红色 KMnO,固体：紫 黑色；木炭、Fe粉、CuO> MnO2> Fe3O.：黑色KMnO,溶液：紫红色F£的溶液:浅绿色（如：FeCL、FeS（X溶液）Fe*的溶液：黄色（如：FeCb、FeSOh溶液）；Cu?的溶液:蓝色（如:CuSOi溶液）几个重要的小反应I、木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：C+0?二点燃二CO二（发白光，石灰水 变浑浊）2、含碳物质的不充分燃烧：2C+0二二点燃二2C0 （

7、CO有毒，不溶于水，俗称 “煤气”）3、一氧化碳（煤气）的燃烧：2C0+0产点燃二2co二4、镁带燃烧：2Mg+0二二点燃二2MgO （发出耀眼的白光，生成白色粉末）5、铁丝燃烧：3Fe+20产点燃二FesOi （剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）6、红（白）磷燃烧产生大量白烟：4P+50卡点燃二2PQ 7、铜在空气中受热变黑：2Cu+0：=A=2Cu08、氢气燃烧产生淡蓝色火焰：2H二+0广点燃二2HQ （凡最理想的燃料，无污 染）电解水：2H2二通电二2H"+0二f （正氧负氢，氢二氧一）9、溶于水中的部分C0二与水反应：C0二+H2=H£Os （地表水能吸收空中C0。1

8、0、碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2 t （实验室无法保存碳酸）六、酸碱盐部分（一）指示剂与溶液的酸碱性1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酰试液遇酸不变色，遇碱变红。2、PH与酸碱性的关系：0123456789 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强PHV7,酸性； PH=7,中性； PH>7,碱性。（二）常见金属活动性顺序（强）K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）, Cu Hg Ag Pt Au （弱）1、（H）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（K Ca Na 除外）。（三）八大成盐规律1、金（H 前）+ 酸 f

9、盐+H" >, .J （ W W. JX72、金（较活泼）+盐（溶）一新金+新盐3、非金氧（除CO） +碱（溶）一盐+HQ （非基本反应类型）4、金氧+酸f盐+40 （定反回5、酸+碱-*盐+压0 （定反应）、，后布过后6、酸+盐一新酸+新盐（需t I > H20）7、碱（溶）+盐（溶）新碱+新盐（还需）8、盐（溶）+盐（溶）-新盐+新盐（还需）（四）复分解反应规律（口诀）金氧与酸定反应；酸碱两两也能行；酸盐只需t、I、H20：碱盐、盐盐要可溶，还需1、I或者压0；以上都是复分解。（复分解反应前后各元素化合价不变）（五）酸碱盐的溶解性（口诀）钾、钠、钱盐都可溶，硝酸盐入水

10、无影踪；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钢；碳酸盐溶钾钠钱，碱溶钾钙钠钢钱。七、化学反应的四种基本类型1、化合反应：A+BC （多种f 一种）2、分解反应：CA+B （一种f 多种）3、置换反应：A+BC-B+AC （单质+化合物单质+化合物）4、复分解反应：AB+CD-AD盘化合物+化合物化合物+化合八、物质的分类三种可燃性气体:此、CO、CH,四种干燥剂:Fe粉、生石灰、NaOH固体、浓硫酸A rm工由小自由部66二九、一些常见物质的名称、化学式、俗称或主要成分类别名称化学式俗 称氧化物一氧化碳co煤气二氧化碳co：二氧化碳固体，俗称“干冰”氧化钙CaO生石灰氧化铁FeQ铁锈、赤铁矿的主要成分过氧化氢h：o2双氧水酸氢氯酸HC1盐酸乙酸CH3COOH醋酸（化学式简写为“HAc” ）破氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙Ca (OH) 2熟石灰、消石