九年级化学复习第6讲酸和碱

1、第6讲酸和碱【版本导航】人教：九下 第十单元 P49P70 科粤：九下 第八章 P220P240 考点梳理 知识结构pH试纸氮VI化的考点1酸碱指示剂与溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱指示剂j _- 一一_酸性中性碱性紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酗:试液无色无色红色【巧学速记】 石蕊“酸里红、碱里蓝”；酚酬：“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。【方法指导】 发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。考点2常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产

2、生的阳离子全部是 H+的化合物，即酸一 h +酸根离子，如：HCl、H2SO42.浓盐酸和浓硫酸常见的酸性质和用途浓盐酸浓硫酸溶质（化学式）HClH2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、 黏稠状液体密度（与水比较）大于水大于水挥发性（打开瓶塞时的现象）有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量 分数的变化及原因HCl气体挥发，溶质质量减 小，溶质质量分数变小一浓硫酸吸收空气中的水蒸气， 溶质质量不变，溶剂质量增一 太，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。用于金属表面 除锈、制造药物等；人体胃液 中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生

3、产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验 室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸（HNO 3）.醋酸（CH3COOH）等。3.浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。浓硫酸吸水属于物理变化2(2)强腐蚀性(也称为月水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制

4、H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水 倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时 放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。【温馨提示】 稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。4.酸的化学性质(酸“五条”)通性稀盐酸(HCl)稀硫酸(H 2SO4)能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇到酸变红色，无色酚酗:试液遇酸不变色酸+金属一盐+氢气Mg + 2HCl= MgCl 2+H2 TMg + H2SO4=MgSO4+HjTZn + 2HCl=ZnCl2+ 出

5、工Zn + H2SO4=ZnSO4+H2j酸+金属氧化物一盐十 水Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 +3H2OF及O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O酸+碱一盐+水NaOH + HCl= NaCl + H2OCa(OH” + H2SO4= CaSO4+2H2O酸+盐一新盐+新酸CaCO3+ 2HCl=CaCl2 +CO2t+ H2ONa2CO3+ H 2SO4=Na2SO4 + H2O+CO。备注：酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有H+考点3常见的碱及其化学性质1.定义：解离时产生的阴离子全部为 OH-的化合物。2.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaO

6、HCa(OH) 2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态目色固体旦色固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而 减生吸水性在空气中容易吸水而潮解,可作某些气 体的干燥剂,但/、可以干燥 CO2等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性后腐蚀性制取Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO3 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2,该反应 放出 大 量的热用途重要的化工原料，广泛应用于石油、肥 皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中 可用于除去油污，如炉具清洁剂作建筑材料，中和酸山土壤，涂刷树木， 配制农药波尔多液【特别提醒】 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 如果不慎沾到皮肤上，要用大量

7、的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。3.碱的化学性质(碱“四条”)通性氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH) 2能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇到碱变 蓝色，无色酚儆试液遇碱溶液变 至色碱+非金属氧化物一盐 +水CO2+ 2NaOH=Na2C03+ H2OSO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2OCa(OH) 2+ CO2=CaCO3j+ H2O碱+酸一盐+水2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2OCa(OH) 2 + 2HCl= Ca

8、Cl2 + 2H2O碱+盐一新盐+新碱2NaOH + CuCl2=2NaCl + Cu(OH)2JCa(OH)2 + MgCl 2= Mg(OH) 2U CaCl2备注：碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见P38实验突破)考点4 中和反应1.定义：酸和碱L作用生成战与水的反应叫做中和反应。2.中和反应的实验探究操作(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为 无色。(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为 NaOH + HCl=NaCl + HO。(4)实质：酸中的H+与碱中的OH结合生成H2O(H+OH =H2O)o(5

9、)中和反应情况分析酚酬:作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：I .酸入碱(将盐酸滴入含有酚酬:的氢氧化钠中)fpHA盘.红色A-R段：红色，溶质PH >7田点疣也潞施N曲点(R点窃下)：无色，溶质|/口和H*. pll< 7。 m(HCI)/gn .碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酬:的盐酸中)yc点1点以上)：虹色，漆质返点:无色，溶质NhCL pH=7 A点：无也，AjZkB段:无色,澹履 溶质HC1,卜019-17PH<7 0 m(Na01I)/g【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠

10、已变质。3.应用(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入 熟石灰(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用熟石灰 来中和,反应的方程式是Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4±2H2Qo(3)用于医药：中和胃酸可服用 减性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂一些 碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。考点5溶液酸碱度的表示方法 pH1 .表不溶液的酸碱度常用 pH来表示，pH的范围一般在014之间。测定pH最简单的方法是使用 pH试纸。2 .溶液的酸碱性与 pH的关系 I I I I I | I I I L 【 I 0 2 3 4 5 6 7 « 9 () II 12 13 14<>酸性增强 中性碱性增强pH<7,溶液显 酸性，pH越生，酸性越强；pH = 7,溶液显生性；pH >7,溶液显 喊性，pH越大，碱性越强。3. pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的 pH,此法测得的pH为整数。【特别提醒】 pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液； pH试纸