化学高考模拟题H单元水溶液中的离子平衡.

1、优秀学习资料欢迎下载【2011 ·衡水质检】11化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（）A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH 的变化C曲线图可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化11.B【 2011 ·开封一模】 6已知 25时， AgI 饱和溶液中 c（Ag+）为 123× 10-8 mol L， AgCl的饱和溶液中c（ Ag+）为

2、125× 10-5mol L。若在 5mL 含有 KCI和 KI 各为 001 mol L 的溶液中，加入8mL 0 01 mol L AgNO3 溶液，下列叙述正确是（）A混合溶液中 c(Cl) 约为 102× 103c( I)B加入 AgNO3 溶液时首先生成 AgCl 沉淀C混合溶液中 c（K+） >c（ NO3-） >c（ Cl-） >c（Ag+） >c（ I-）D混合溶液中 c（ K+） >c（ NO3-） >c（Ag+） >c（ Cl-） >c（I-）6.C【2011 ·南昌调研】 525时，弱酸的电离平

3、衡常数如右表，下列说法正确的是（）A等物质的量浓度溶液 pH 关系：pH（ NaCN） > pH（ Na2CO3） >pH（ CH3COONa）B amol/L HCN 与 bmol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c（ Na+） >c（ CN-），则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3 和 Na2CO3 的混合液中： c（ Na+ ）+c（ H+）=c（ OH-） +c（HCO-3） +c（ CO2-3）5.C【 2011·南京一模】 12. 常温下， 0 1mol·Ll -1 某一元酸 (HA) 溶液

4、的 pH 3下列叙述正确的是A 该溶液中：2C (H+)+一c(H ) · f(A)+KWB 由 pH=3的 HA与 pH=11的 Na0H溶液等体积混分，所得溶液中：c(Na+)>c(A一 )>c(0H-)>c(H+)C 浓度均为 0 1 mol · L-l 的 HA和 NaA溶液等体积混合，所得溶液中：C(A-)>cfHA)>C（ Na+)>C(Na+)>c(H+)D 0 1mol·L-1 HA溶液与 0 05mol· L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：优秀学习资料欢迎下载2c(H+)+c(HA)=

5、c(A-)+2c(OH一 )12.AD【 2011 ·宁波八校联考】 13某A 族金属的酸式盐 AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是A该盐的电离方程式为：AHBA H B2B AHB溶液中加入少量的AOH， HB- 的电离平衡常数（ Ka）增大C AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：A HB OH H D 中和等物质的量的H2B 和 H2SO4 所需 NaOH的量前者大于后者13.C【2011 ·宁波八校联考】25(14 分 ) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池放电322的 结 构示 意图 。 电池 总反 应为 2CHOH 3O2CO 4HO

6、。（ 已知 甲醇 的 燃烧 热 为725.76kJ ·mol -1 ） 充电（1）写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式：；（2）该装置中（填 a 或 b）为电池的负极，其电极反应为。（ 3）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中， 各反应物、 生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CHOH3（g） 3O （ g）2CO（ g） 4H O（ g），试写出该条件下22反应的平衡常数 （ K）； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率（

7、填增大、减小、不变）；逆反应速率（填增大、减小、不变） ；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（ 4）又已知在该条件下H2O（ l ） =H2O（ g） H=+akJ·mol -1 ； CH3OH(l)= CH 3OH(g) H=+bkJ· mol-1 。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ 的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。【2011 ·太原调研】 13室温下，水的电离达到平街：H2OH+OH-。下列叙述正确的是（）A将水加热，平衡向正向移动，KW 变B向水中加入少量NaOH 固体，平衡向

8、逆向移动，）增大c（ OHC新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（ OH-）增大D向水中加入少量CH3COONa 固体，平衡向正向移动，Kw 增大，13.B【 2011 ·太原调研】 15相同温度时，有关 100 mL 0.1mol/L NaHCO 3 100 mL 0.1mol LNa2CO3 两种溶液的叙述不正确的是（）A溶液中： c（ CO2-3）<c（ H2CO3）B溶液的 pH： >C溶液中的阴离子种类：>D溶液中： c（ HCO-3） >c(H2 CO3 )15.C【2011 ·太原调研】 20已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（

9、 25）见下表：难溶电解AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4质Ksp1.8× 10-105.4× 10-138.5× 10-171.4× 10-51.12 ×10-12优秀学习资料欢迎下载下列叙述不 正确的是（）A Ksp 的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B将等体积的 4× 10-3mol ·L-1 的 AgNO3 溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4 溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C向 AgCl的悬浊液中滴加饱和 Nal 溶液可以得到黄色 AgI 悬浊液D向 100 mL

10、 0.1mol ·L-1 的 Na2SO4 溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成20.D【 2011·唐山期末 】 8广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是CA NaCl0的水解产物是HCl0和 NaOH PCI3的水解产物是 PH3和 HClDB CuCL2的水解产物是 CaC2的水解产物是Cu(OH) 2 和 HClCa(OH) 2 和 C2H28 C【 2011·唐山期末 】 12下列叙述正确

11、的是A 01 mol L-1 C 6H5ONa溶液中： c(Na +)>c(C 6H50一 )>C(H +)>c(OH一 )B Na2C03溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K0均减小C pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NHaCl溶液中， C(H+) 相等D等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c(Na 十)=c(CH 3C00一 )l2 C【2011 ·潍坊抽测】 7对于0.1mol · L 1 的 Na2S 溶液，下列判断正确的是（）A溶液中阴离子浓度的大小顺序：2c（ S）>c（ OH） >c（HS ）B c（ Na+

12、） =2c（ S2 ） +c（OH+） +c（ HS ）C c（ Na+） =c（ S2 ） +c（ H）D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离7.A【2011 ·潍坊抽测】 10水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的（）A图中五点 Kw 间的关系： B>C>A=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4C1 固体的方法D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后，溶液显中性10.C0 03mol ·L 1，其中 1/3 的 CO2

13、【2011 ·潍坊抽测】 12某温度下， CO2 饱和溶液的浓度是优秀学习资料欢迎下载转变为 H2CO3，而 H2 CO3 仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3+H +HCO3，则溶液的 pH约为（）A 3B 4C 5D 612.C【2011 ·潍坊抽测】 13工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO 为主要成分的浸出液中，含4有 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 CI 等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMn0 。溶液 NaOH 溶液 Zn H2O2 溶液 Zn Fe AgNO3 溶液 Ag2SO4下列说法不正确的是（）A用酸性

14、 KMnO4 溶液将 Fe2+离子氧化成 Fe2+离子，再转化为Fe（ OH） 3 沉淀除去B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入 Ag2SO4 可除去 C1，是利用了沉淀转化的原理D也可以用 ZnCO3 代替 ZnO 调节溶液的酸碱性13.A【 2011 ·温州八校联考】 11下列粒子物质的量浓度关系不正确的是A氢硫酸的K1、 K2 均比碳酸的小，则NaHS溶液中： c(Na +) c(HS- ) c(H +) c(OH- )B常温下物质的量浓度相同的NH4Cl 和 NH3· H2O 混合溶液pH 7。则在 pH=7 的 N

15、H4Cl 和NH3· H2O混合溶液中： c(NH4+) c(NH3· H2O)+-PO) = c(PO3-) + c(OH-)C Na HPO溶液中： c(H ) + c(H2PO ) + 2c(H424434D 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液和 1mL 0.1mol/LAlCl3 溶液混合后的溶液中：3-+3+) c(Cl-)c(NO) c(Ag ) c(Al11.A【 2011 ·温州八校联考】 1525时有三瓶溶液： pH=3 的盐酸、 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积 pH=11的氢氧化钠溶液，所需

16、pH=3 醋酸溶液的体积大于 pH=3 盐酸的体积B等体积pH=3 盐酸和 pH=3 醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C当 pH=3 的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c(Na+)大于-c(CH3COO)D 25时pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液中水电离出的+-11c(H ) 均为 10mol/L15.D【 2011 ·温州八校联考】 23. （ 11 分）温州市地处沿海， 海水资源丰富， 海水提取食盐和 Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2 或 MgO。盐卤中含有 Mg2+、Cl - ，还含有少量 Na+、Fe

17、2+、Fe3+、 SO42- 和 CO(NH2) 2 等。制备流程如下图：少量 NaOHCaCl2滤渣盐卤过滤22MgCl2MgCl · 6H O蒸发结晶滤液 过滤NaClO滤液 MgO优秀学习资料欢迎下载（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称,。(写 2 种即可 )（ 2）用 NaClO 除去尿素 CO(NH)时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反22应的化学方程式为；温度 /60MgO加入 NaClO 的另一个作用是。50（ 3 ）温度和压强P(HCl)g对

18、MgCl ·6H O 晶体热分解MgCl22240Mg(OH)Cl产物的影响如图所示。请回答下列问题：3020MgCl 2 ·H2O写出 P(HCl) g = 0.25MPa，温度从 300升高到 550时反应的化学方程式；10MgCl 2·2H2OMgCl 2· 6H 2OMgCl 2·4H2O实际生产中， 将 MgCl2·6H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是；P(HCl ) g 00.250.500.751.00P(H2O ) g 1.00 0.75 0.50 0.25 0 蒸气压 P( HCl )

19、g + P( H2O ) g = 1.00MPaHCl-H 2O 气氛下的 MgCl 2 MgO 分布图若要得到无水MgCl2 须采取的措施是。【 2011 ·无锡期末】 6已知 Ksp（ AgCl） =1.8× 10 10， Ksp（ Agl） =1.0× l0 16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A AgCl 不溶于水，不能转化为AglB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物优秀学习资料欢迎下载C Agl 比 AgCl更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动6.A【2011 ·无锡期末】 12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 1（）A 0.1mol ·L的 NaHSO3 溶液： c（H+） c（OH ） =c（ SO32 ） 2c（H2SO3）B1L0.1mol ·L 1（ NH4） 2 Fe（ SO4） 2·