第四章 第三节 第1课时

1、第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物学习目标定位认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。一硫的存在和性质1硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。2硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与Fe、Cu、H2、O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。FeSFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；2CuSCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；H2SH2

2、S，S是氧化剂，H2是还原剂；SO2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。归纳总结注：(1)除去硫，可用CS2溶解。(2)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OS既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。活学活用1下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C硫跟铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。二硫的氧化物1SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作实验现象实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上升SO2

3、易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀根据以上实验分析总结二氧化硫的性质(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2H2OH2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOHSO2=Na2SO3H2O。 (3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO22H2OCl2=H2SO42HCl；与

4、氧气反应的化学方程式是2SO2O22SO3。(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2SSO2=3S2H2O中SO2是氧化剂。(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色，紫色石蕊红色品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色混合作用SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白作用大大减弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形

5、成硫酸：SO3H2O=H2SO4。(2)能与碱反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。(3)能与碱性氧化物反应：SO3CaO=CaSO4。归纳总结1SO2的性质注：SO2有弱氧化性，如：SO22H2S=3S2H2O；SO2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。2可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。活学活用2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨

6、水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；

7、D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。3如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。当堂检测1下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是 ()ACO BCO2 CSO2 DN2答案C解析CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生

8、成盐和水。2将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S答案D3大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；过氧化钠都具有

9、漂白性。其漂白原理相同的是()A B C D答案C解析都是强氧化型漂白；是化合型漂白；是吸附型漂白。4下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 ()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案A解析因SO3H2O=H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气体，1 mol SO3的体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且二者均不能使石蕊试液褪色。5将SO2通入

10、显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水中显酸性答案D解析酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。40分钟课时作业基础过关一、硫的存在与性质1下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。2下列说法中正确的是 ()A硫是一种不溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时

11、作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在自然界中仅以化合态存在答案A解析硫与H2反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。二、二氧化硫的性质3SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是答案D解析SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X。SO2能使棕黄色的Fe3(aq)变浅，是由于Fe3将SO2氧化为H2SO4，本身被

12、还原为浅绿色Fe2。4下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案B解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO(H)氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。5为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A溴水 BNaHSO3饱和溶液CNaOH溶液 DNaHCO3饱和溶液答案B解析除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。6对于反应2SO2O22S

13、O3的叙述不正确的是 ()A该反应是可逆反应B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2作还原剂答案C解析根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。三、三氧化硫的性质7下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色CSO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应DSO2在空气中易被氧化为SO3答案A解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红

14、色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。8下列对于SO2和SO3的叙述正确的是 ()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应答案D解析通常条件下，SO3是无色固体，SO2溶于水生成H2SO3，其为中强酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。四、二氧化硫和二氧化碳性质的比较9除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A

15、饱和食盐水 BNaOH溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液答案D解析CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应。因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。10检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案D解析本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有

16、漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于酸性H2SO3H2CO3，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不与NaHCO3反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。能力提升11如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式

17、(括号内为杂质)。(1)SO2(HCl)：_；(2)CO2(HCl)：_；(3)CO2(SO2)：_。答案(1)饱和NaHSO3溶液，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2(2)饱和NaHCO3溶液，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)饱和NaHCO3溶液，2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O解析除去杂质应本着不增、不减、简单、安全的原则。除去SO2中的HCl气体，通常用饱和NaHSO3溶液法：NaHSO3HCl=NaClH2OSO2，类似的是除去CO2中的HCl气体：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，但不能用Na2SO3和Na2CO3溶液，因为二者分别能与SO

18、2、CO2反应：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。除去CO2中的SO2的方法有通入酸性KMnO4溶液中除去SO2；通入饱和NaHCO3溶液中除去SO2：2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O。12已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_；加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后现象为_。答案(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去

19、(3)溶液的红色加深解析二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量SO2时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时，因Cl2H2O=HClOHCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HCl

20、H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。13下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色还原(6)吸收SO2，防止SO2污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O14A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。答案(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析由框图