高考化学离子反应离子方程式考点全归纳

1、离子反应离子方程式 考纲要求 1. 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3. 理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。4. 能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质1 电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例在水溶液里或熔融状态一定条件下能够NaCl电离产生离子能H2SO4电解质都 是 化下能够导电的化合物导电NaOH合物在水溶液里和熔融状态不能电离不能蔗 糖非电解质 导电酒精下都不导电的化合物注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全

2、电离的电在水溶液中只能部分电离的解质电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、 水分子、 弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡强酸： HCl 、 H2SO4、 HNO3、HClO4、 HBr、 HI 等弱酸： CH3COOH、 HCN、 H2S、H2CO3等强碱： KOH、 NaOH、举例弱碱： NH3·H2O、 Cu (OH)2Ba(OH)2 等等H2O及小部分盐：绝大部分盐：BaSO4、(CH3COO)2Pb等BaCl2 等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。深度思考1 某物质溶于水所得的溶液能导电，该

3、物质一定是电解质吗？答案不一定， 如 Cl2 的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O 电离产生自由移动的离子所致，故 CO2、 SO2、 NH3是非电解质。2 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比

4、较强。3 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是 _。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气 ? CO2 ? NaHCO3答案 ? ? ?4 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3) 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()答案(1) ×(2) ×(3) (4) ×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有

5、关，与电解质强弱没有必然联系，(1) 错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质， (2) 错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确； HCl、 H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4) 错误。题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_ ；(2)H2CO3_ ；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3·H2O；(6)NaCl_；(7)BaSO4_ ；(8)NaHSO4_ ；(9)NaHCO3_ ；(10)NaHSO4(熔融 )_ ；(11)Al2O3(

6、 熔融 )_ _。答案(1)H2SO4=2H SO24(2)H2CO3H HCO3、 HCO3 H CO23(3)Ca(OH)2=Ca2 2OH(4)Fe(OH)3Fe 3 3OH(5)NH3·H2ONH4 OH(6)NaCl=Na Cl (7)BaSO4=Ba2 SO24(8)NaHSO4=Na H SO24(9)NaHCO3=Na HCO3 、HCO3 H CO23熔融(10)NaHSO4=Na HSO4熔融 3O2(11)Al2O3= 2Al32 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A Na2CO3溶于水 Na2CO3=Na2CO23B Al(OH)3 酸式电离Al(OH

7、)3=H AlO2 H2OC NaHS溶于水 HS的电离HS H2OH2S OHD NaHCO3加热熔化NaHCO3=Na HCO3答案 D思维建模电离方程式书写的思维模型题组二溶液导电性变化的分析3 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案C4 将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后( 不计水分挥发) ，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 mol·L1 H

8、Cl溶液C0.5 mol·L1 CH3COOH溶液D0.5 mol·L1 NaCl溶液答案B5 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是A b>a>cBC c>a>bD a bc b>c>a()答案A解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡， 升高温度， 溶液中的离子浓度不变， 但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高， 弱电解质的导电能力增加得最快。归纳总结金属导电

9、与电解质溶液导电原因对比1金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。2电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小， 决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1 离子反应(1) 概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2) 离子反应的条件在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入 BaCl2 溶液： Ba2 SO24

10、 =BaSO4，B加入 CH3COONa溶液： CH3COO H =CH3COOH，C加入 Na2CO3溶液： CO23 2H =CO2 H2O ，D加入 Zn 粒： Zn2H =H2 Zn2 ，E加入 NaOH溶液： H OH =H2O 。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3) 离子反应的本质A E 中，混合后溶液中SO24的物质的量减少的是A( 填序号，下同 ) ； H物质的量减少的是 B、 C、 D、 E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2 离子方程式(1) 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来

11、表示反应的式子。(2) 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3) 离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写， 而是要抓住离子反应的实质， 直接书写出离子反应方程式。如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、 SO24 、Ba2、 OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与 OH反应生成Cu(OH)2、SO24 与 Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

12、实质是HCO3 与 OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO23 再与 Ca2结合生成难电离的 CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。(4) 书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记 。溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写浓 HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓NH3·H2O。H2SO4不写离子符号。HCO3 、 HS、 HSO3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。深度思考1 写出下列典型反应的离子方

13、程式：(1) 氯化铝溶液中加入过量氨水_ 。(2) 小苏打与乙酸溶液混合_ 。(3) 氧化镁溶于稀硫酸_ 。(4) 澄清石灰水中加入盐酸_ 。(5)Cl2通入水中_ 。(6) 明矾溶于水发生水解_ 。(7) 实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2_ 。(8) 在石灰乳中加入 Na2CO3溶液_ 。(9)NH4Cl 溶液与 NaOH溶液混合_ 。(10) 浓 HNO3与 Cu 的反应_ 。(11) 浓 H2SO4与 Cu混合加热_ 。(12)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH溶液混合加热_ 。(13)Na2SO4 溶液与 AgNO3溶液混合_ 。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_ 。(1

14、5)NaHSO4溶液与 NaOH溶液混合_ 。答案(1)Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3 3NH4(2)HCO3 CH3COOH=CH3COOCO2 H2O(3)MgO 2H =Mg2 H2O(4)OH H =H2O(5)Cl2 H2OH Cl HClO(6)Al3 3H2OAl(OH)3( 胶体 ) 3H(7)4H 2Cl MnO2=Cl2 2H2O Mn2(8)Ca(OH)2 CO23=CaCO3 2OH(9)NH 4 OH =NH3·H2O(10)Cu 4H 2NO3 =Cu2 2NO2 2H2O(11)Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4SO2 2H2O

15、(12)NH 4 OH =NH3 H2O(13)SO24 2Ag =Ag2SO4(14)HCO3 H =H2OCO2(15)H OH =H2O2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。 Fe Cu2 =Fe2 Cu Ba2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O Cl2 H2OH Cl HClO CO23 2H =CO2 H2O Ag Cl =AgCl答案 题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2 溶液与 (NH4)2SO4溶液混合： _ 。(2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： _ 。(3)NH4HCO3与过量 NaOH溶液混

16、合： _ 。(4)Ba(OH)2 与 H2SO4两稀溶液混合：_ 。(5)Fe2O3 溶于 HI 溶液中： _ 。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2： _ 。(7)FeO 溶于稀 HNO3中： _ 。答案(1)Ba2 2OH 2NH4 SO24 =BaSO4 2NH3·H2O(2)Cu2 SO24 Ba2 2OH =BaSO4 Cu(OH)2(3)NH 4 HCO3 2OH=NH3·H2O CO23 H2O(4)Ba2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O(5)Fe2O3 6H 2I =2Fe2 3H2O I2(6)2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2

17、 6Cl(7)3FeO 10H NO3 =3Fe3 NO 5H2O规律方法两种电解质溶液混合， 至少电离出两种阴离子和两种阳离子， 这四种 ( 或更多种 ) 之间都能两两结合成难电离 ( 或难溶 ) 的物质或后续离子之间的氧 化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2 溶液反应(1)NaHCO3少量 _ ；(2)NaHCO3足量 _ 。答案(1)HCO3 OH Ca2 =CaCO3 H2O(2)Ca2 2OH 2HCO3 =CaCO3 CO23 2H2O3 C

18、a(HCO3)2 溶液与 NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2 少量 _ ；(2)Ca(HCO3)2 足量 _ 。答案(1)Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 CO23 2H2O(2)OH HCO3 Ca2 =CaCO3 H2O4 Ca(HCO3)2 溶液和 Ca(OH)2 溶液反应(1)Ca(HCO3)2 少量 _ ；(2)Ca(HCO3)2 足量 _ _。答案(1)Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O(2)Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O思维建模“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1) 根据相对量将少量物质定为“ 1 mol”，若少量物质有两种或两种以上

19、离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2) 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3) 依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、 正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。题组一连续性1 指反应生成的离子因又能跟剩余(

20、过量 ) 的反应物继续反应而跟用量有关。(1) 可溶性多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 与 碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH溶液中：碱过量： CO2 2OH =CO23 H2O ；碱不足： CO2 OH =HCO3 。(2) 多元弱酸 ( 或其酸酐 ) 与更弱酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中： NaAlO2 过量： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO23 ； NaAlO2 不足： AlO2 CO22H2O=Al(OH)3 HCO3 。盐酸过量： CO23 2H =CO2 H2O。(4) 铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量： Al3 3OH =Al(OH)3 ；强碱过量：

21、Al3 4OH =AlO2 2H2O 。(5)NaAlO2 溶液与强酸溶液NaAlO2 过量： AlO2 H H2O=Al(OH)3 ；强酸过量： AlO2 4H =Al3 2H2O 。(6)Fe 与稀 HNO3溶液Fe 过量： 3Fe 2NO3 8H =3Fe2 2NO 4H2O ；HNO3过量： Fe NO3 4H =Fe3 NO 2H2O 。题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与 NaOH溶液的反应：NaOH不足： H OH =H2O ；NaOH过量： NH4 H 2OH=

22、NH3·H2O H2O 。题组三配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调( 一般为复盐或酸式盐 ) ，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应( 有剩余或不足 ) 而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH溶液：NaOH不足： Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O ；NaOH过量： Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 2H2O CO23 。(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液溶液呈中性时： 2H SO24 2OH Ba2 =BaSO4 2H2O ；SO24 完全沉淀时： H SO24 B

23、a2 OH =H2OBaSO4 。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)Na2O2 固体与水反应2O2 2H2O=4OH O2( ×)(2) 向 NaHCO3溶液中滴加盐酸CO23 2H =H2OCO2( ×)(3) 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3 2H =Ca2 H2OCO2( ×)(4)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应OH H =H2O(×)突破陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱” ，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根 (HS

24、O4 除外 ) 在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1) 向 FeCl2 溶液中通入Cl2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl ( ×)(2) 向稀硝酸中加入铜片Cu 2H NO3 =Cu2 NO H2O(×)(3) 向水中加入一小块钠Na 2H2O=Na 2OH H2( ×)(4)MnO2 和浓盐酸混合加热MnO2 4H 2Cl =Mn2 2H2OCl2( )突破陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒

25、，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理3 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1) 将 Na 投入到 CuSO4溶液中2Na Cu2 =2Na Cu(×)(2)Fe 和稀盐酸反应2Fe 6H =2Fe3 3H2( ×)(3)Fe 和稀硝酸反应Fe 2H=Fe2 H2( ×)(4)Zn 和浓硫酸反应Zn 2H=H2 Zn2( ×)(5)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应Ba2 SO24 =BaSO4( ×)(6)Fe(OH)3 和 HI 的反应Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O

26、(×)(7)FeO 和稀 HNO3的反应FeO 2H =Fe2 H2O(×)(8) 稀 H2SO4和 Ba(OH)2 溶液反应H SO24 Ba2 OH =BaSO4 2H2O(×)(9)HS 的电离 HS H2O=H3O S2( ×)(10)NaHCO3的水解HCO3 H2O=H2CO3 OH( ×)(11) 向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热NH4 OH =NH3·H2O(×)(12) 向 NaClO溶液中通入少量 SO2 2ClO SO2 H2O=2HClO SO23 ( ×) 突破陷阱离子反应应符合客

27、观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)向 FeI2中通入少量Cl22Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ( ×)(2)向 FeBr2中 通 入 等 量 Cl22Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl ( ×)(3)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2 ClO H2O CO2=HClO HCO3( 

28、15;)(4)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO22AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3 CO23 ( )(5)少量 SO2和 NaOH反应 SO2 OH =HSO3( ×)(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO23 2H=H2OCO2( ×)(7)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3反应Ca2 OH HCO3 =CaCO3 H2O( ×)(8)NH4HSO3与 NaOH等物质的量反应NH4 HSO3 2OH =NH3·H2O SO23 ( ×)突破陷阱在离子方程式正误判断中， 学生往往忽略相对量的影响， 命题者往往设置 “离

29、子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五离子方程式的书写规范考生答卷案例找错纠错规范答案1溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性5SO22MnO4 2H2O=2Mn2 5SO24 4H2 2Al 2OH 2H2O=2AlO 3H23 (1)2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 4Cl Br2(2)2I Cl2=I2 2Cl(3)Ba2 2OH SO24 Cu2 =Cu(OH)2 BaSO4(4)HCO3 OH =H2O CO23(5)Fe3 3H2OFe(OH)3 3H(6)Al3 3NH3·

30、H2O=Al(OH)3 3NH41 (2013 ·四川理综， 9) 下列离子方程式正确的是()A钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23 2H=H2SiO3C0.01 mol·L 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L 1Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4Al3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 Al(OH)3 NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 3NO3 6H =Fe3 3NO2 3H2O答案C解析本题关键在于 C 选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程

31、式的正误。A中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B 中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D 中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2，是错误的；C 中反应物的物质的量之比为12，将所有的离子按量写出来： NH4 Al3 2SO24 2Ba2 4OH，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成 2BaSO4 Al(OH)3 NH3·H2O，故C 正确。2 (2013 ·新课标全国卷， 12) 能正确表示下列反应的离子方程式为(A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS 2H=Fe2 H2SB NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3 OH =CO23 H2O)C少量 SO2通入苯酚钠溶液中：

32、C6H5O SO2 H2O=C6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO CO2 H2O答案D解析 Fe2和 S2都具有还原性， 可被硝酸氧化为 Fe3和 SO2，A 错误；由于 NaOH过量，OH与 NH4 和 HCO3都反应，正确的离子方程式为 NH4 HCO3 2OH =NH3·H2O CO23H2O，B错误；少量 SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O SO2 H2O=2C6H5OHSO23 ，C 错误； CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D 项离子方程式正确

33、。3 (2013 ·大纲全国卷， 7) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3 3OH =Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 CO23 =CaCO3 2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 2OH=ClO Cl H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe 6H =2Fe3 3H2答案C解析离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1) 反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3) 离子或分子的符号是否遵循书写规律。 A. 氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故 A 错； B. 澄清石灰水中 Ca(OH)2 应写成离子形式，正确的写法为Ca2 CO23 =CaCO3； D. 铁和稀硫酸的反应产物为Fe2，应写为 Fe 2H =Fe2 H2，故选 C。4(2013 ·江苏，9) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用 KIO3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I IO3 3H2O=3I2