高考化学易忘知识点-部分-答案

1、学习必备欢迎下载高考化学易忘知识点【必修1 部分】答案（虎外原创，绝对经典，容易忘记，务必牢记）1、萃取时，下层液体从下 口放出，上层液体从上 口倒出。冷凝管要下 口进水。苯、甲苯、直馏汽油（所有的烃）比水轻 ，萃取溴或碘后在上 层； CCl4 比水 重 ，萃取溴或碘后在下层。不能用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘，因为，酒精与水互溶 。2、标准状况是指：0 （或 273 K）； 1个标准大气压 或1.01 ×105Pa ( 即 101 kPa) 。标准状况下不是气体的物质，一般无机物有：溴、碘、 SO3、 H2O 等 ；有机物有：4 个碳以上的烃（常见庚烷、苯等） 、烃的衍生物（ C

2、Cl 4、甲醇、乙醇、乙酸、乙醛等） 。3、同 T 同 P下： V1n1 ，； 同 T 同 V 下： p1n1V2n2p2n2混合气体中，某气体的体积分数= 该气体的物质的量分数。4、物质的量浓度（ c）与质量分数（ w）换算关系：溶液的密度为g cm·-3，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，则：c=，w =。NH3 算。、4· 2 溶于水后，溶液中的溶质是4。NH 3 溶于水，溶质按5CuSO 5H OCuSO6、配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：天平（固体溶质时）、烧杯、量筒、玻璃棒 、容量瓶（一定要依据题目，指出其规格，如250mL 容量瓶，等）、

3、 胶头滴管 。配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有：天平（固体溶质时）、 烧杯 、量筒、 玻璃棒 。7、胶体与其他分散系的本质区别是：胶体粒子直径在1100nm 之间，或10-910-7m 之间。胶体属于介稳体系。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。除去胶体中的小分子、离子的方法是渗析。8、制备 Fe(OH)3 胶体时：向沸水中逐滴加入少量的 FeCl3 饱和溶液，不用 （填 “用”或“不用 ”）玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色。方程式： FeCl3 + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3HCl ，由于水解程度较大，此时用= （填 “ =或”“”）号。9、CO、NO、 NO2 属

4、于 不成盐氧化物； Na2 O2 不是 碱性氧化物，是过氧化物。10、CuSO4·5 H2O 是纯净物（填 “纯净 ”、 “混合 ”），是电解质。11、AlCl 3 是共价化合物（填 “共价 ”、“离子 ”）；共价化合物在熔融状态下 一定不能 导电。12、相同质量的铝分别与过量的盐酸和 NaOH 溶液反应，产生的 H2相同（填 “相同 ”、“不同 ”）。222 中阳离子与阴离子的个数比分别是21 、21 。离子化合物如13、Na O 、 Na ONaCl 由Na+和 Cl-组成，无 NaCl 分子； 1mol 熔融的 KHSO 4 中含有NA个阳离子；共价化合物如 HCl 气体由HC

5、l 分子组成，无离子； HCl 水溶液中有Cl和 H+离子； Si、SiO2、SiC等原子晶体是由原子构成，无分子。白磷分子是P4 ，1mol 白磷中有 P-P 化学键6NA 个14、做焰色反应时用铂丝，或用光洁无锈的铁丝，不能用自身灼烧有焰色的金属丝，如铜丝。 观察 K + 的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，是为了滤去黄色的光。焰色：钾 紫，钠黄 。有焰色反应的离子并不是其自身的颜色，而是把吸收的热能以不同波段的光能释放出去。学习必备欢迎下载15、钠在氧气、氯气中燃烧，以及钠的焰色反应，火焰都是黄色。16、做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧到无色时，再蘸取待

6、检验的物质，做下一次实验。17、碳酸钠的水合物有： Na CO·H2O 、 Na CO ·7H2O 、 Na CO·10H O三种。232323218、KAl (SO 4)2·12H2O 俗名明矾，其净水原理是：溶于水时水解生成 Al (OH)3 胶体，它可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，不是消毒。19、Cl2 用于水的杀菌消毒。 ClO2 可用于自来水消毒，其中Cl 的化合价为 +4价。20、硬水：含有较多Ca2+、Mg2+的水。软水：含有较少或不含Ca2+、Mg2+ 的水。与是否含有其他离子无关。21、水垢的主要成分是：3和 M

7、g(OH) 2。CaCO22、MgO、Al 2O3 的熔点很高，是比较好的耐火材料。Fe3、：黑 色粉末，它不稳定，在空气里受热，被氧化成3 4；O4： 黑 色晶体，23FeOFe O具有磁性，俗称磁性氧化铁，可写成 FeO·Fe23 的形式；它 不是 （填 “是”或“不是 ”）O碱性氧化物。 Fe2O3： 红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。、在4 溶液中加入 NaOH 溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红24FeSO褐色。在制取 Fe (OH)2 时，要把滴加 NaOH 溶液的胶头滴管插入FeSO4 溶液中，防止带入空气。25、生铁的含碳量比钢高。钢又分为低

8、碳钢、中碳钢、高碳钢。它们都是铁合金。、石英、水晶、玛瑙、硅石主要成分都是2。SiO2 是由 Si 原子和 O 原子按1 2的26SiO比例所组成的立体网状结构的晶体，不存在 SiO2 分子。纯净的 SiO2 可制光导纤维。2 晶体中所含 SiO 键数为4NA 。1 mol SiO、CaSiO、SiO。用氧化物形式表示为： Na、玻璃属于硅酸盐，含有Na2SiO3··，27322O CaO 6SiO2但不能说是氧化物。氢氟酸可以刻蚀玻璃，方程式：SiO2+4HF = SiF4O。盛装碱+2H液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞。熔融 NaOH不能用陶瓷坩埚，可以用铁坩埚。28、常

9、见的硅酸盐产品有：玻璃、 水泥、陶瓷。在实验室，用硅酸盐产品制成的仪器有：各种玻璃仪器如，酒精灯、烧杯、玻璃棒、烧瓶，等；各种陶瓷仪器如，泥三角、蒸发皿 、坩埚，等。29、生产普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石、石英，在玻璃窑中熔融制得。30、生产水泥的原料是：黏土、石灰石，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏 ，研成细粉制得。31、碳化硅（ SiC）俗称 金刚砂，具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮 的磨料。32、晶体硅的结构与金刚石类似，硬度大，是良好的半导体 材料，可以制成硅芯片 ，光电池（即太阳能电池）。1 mol Si 晶体中所含 SiSi 键数为2NA。33、在碳单质中，金刚石不能

10、导电，石墨能导电，常用石墨做电极。34、Cl2没有 漂白作用， HClO 才有漂白作用，它能漂白指示剂，如把 Cl 2 通入石蕊溶液中，溶液先变红，后又褪色。而 SO2不能漂白指示剂，属于化合漂白。如把 SO2 通入石蕊溶液中，溶液变红后不褪色。 Na23、 CaSO3 不能直接漂白，必须SO酸化后生成 SO2 或 H23 才能漂白；而 NaClO、 Ca(ClO)2 不用酸化可直接漂白。SO学习必备欢迎下载35、Cl 2、Br2、I2 都能溶于水，且都能部分与水反应， 反应的方程式： X2 + H2O = HX + HXO，它们的水溶液分别叫做氯水、溴水、碘水。但没有 氟水，因为 F2 易与

11、水反应，方程式：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 。1 mol Cl2 与水或氢氧化钠反应转移电子数1 NA 个。 1 molNa2 O2 与水或 CO2 反应转移电子数是1NA 个。36、目前计入空气污染指数的项目为：SO2 、 NO2 、和 可吸入颗粒物。没有 CO2，CO2 能引起温室效应，但不能说是污染性或有毒的气体。37、漂白粉漂粉精（有效成分的含量高）漂白液制取所用物质Cl 2 和 Ca(OH) 2Cl 2 和 Ca(OH) 2Cl 2 和 NaOH成分CaCl 2 和 Ca(ClO) 2CaCl 2 和 Ca(ClO) 2NaCl 和 NaClO有效成分Ca(ClO)

12、2Ca(ClO) 2NaClO38、正常雨水也是显酸性的， pH 为 5.6，由于溶解了 CO2。酸雨的 pH 要小于5.6 。39、将游离态的氮（即 N2）转变为氮的化合物叫做氮的固定。分为人工固氮和自然固氮。如合成氨工业，属于人工固氮；雷电作用的固氮、豆科植物的根瘤固氮，属于 自然固氮。24 即使加热也不反应，与浓H2 4 反应都需加热；Cu 与浓、稀40、Cu、C 与稀 HSOSOHNO3 不加热也能反应，不过，用Cu 与稀 HNO 3 反应来制取 NO 时，常用加热来提高反应速率。 C 与浓 HNO 3 反应要加热（可以把红热的碳放入浓 HNO 3中即反应），与稀HNO3 加热也不反应

13、。41、实验室用 Na2SO3 固体与较浓的 H2SO4 （太稀时，生成的 SO2 会 溶解在溶液中 ）反应制取 SO2 。42、N 有从 +1 +5 共 5 种正化合价，有6种氧化物，因为有 N24 。O43、常温下， Fe、Al 遇浓24、浓 HNO 3因表面被氧化为致密的氧化物薄膜，H SO这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应（称为钝化）。不是没反应。如果加热，可以反应完全。24 反应都不会产生 H2（一般生成SO244、任何金属与浓）。任何金属与浓、稀HNO3 反H SO应都不会产生 H2（与浓 HNO 3 产生NO2 ，与稀 HNO 3 产生NO）。45、浓 H2SO4 虽然具有强

14、氧化性， SO2具有较强的还原性， 但二者无中间价态，不会反应，能（“能”或“不能”）用浓 H24 干燥 SO2。 在常温下，浓硫酸也可干燥一氧化碳、SO甲烷、乙烯、乙炔等气体。46、不能用3、BaCO3 与 H24 反应来制 CO2，因为生成的 CaSO4（微溶）、BaSO4（难CaCOSO溶）会覆盖在固体表面，使反应难以继续进行下去。47、NO 只能用排水 集气法收集， NO2 只能用排空气 法收集。48、加热 NH 4Cl， NH 4Cl 由固体直接变成气 体，冷却后，又立即变成固体。 这种现象类似升华 现象。49、实验室制取 NH 3 一般用（方程式）： 2NH 4Cl Ca(OH)2

15、CaCl2 2H2O2NH 3其他方法：加热浓氨水、浓氨水中 CaO 固体、 NaOH 固体或碱石灰等。50、不能用CaCl2 来干燥 NH 3 ，会反应生成23 。一般用碱石灰干燥。CaCl ·8NH、不溶于水， 能 溶于稀盐酸、稀24 ；CuS 不溶于水，也 不溶 于稀盐酸、稀 H24 。51 FeSH SOSO学习必备欢迎下载52、碱与多元酸的中和是分步进行的。如：1mol 氨水与 1mol H2SO4 反应生成 1mol NH 4HSO4，而不要认为是生成了0.5 mol (NH 4) 2SO4，H2SO4过量了 0.5 mol。1.5molNaOH 与 1molH2C2O4

16、反应生成 0.5mol NaHC24 和2 2O4。O0.5 mol Na C4 氧化生成 Cl2 ；53、KMnO4 溶液的酸化只能用H24酸化。若用盐酸，则 盐酸会被KMnOSO若用 HNO 3，由于 HNO3也具有很强的氧化性，它会替代 KMnO 4 直接氧化还原剂。54、Fe2+ 与 NO3-能共存，但在酸性条件下不能共存，因相当于有了HNO 3 ，会发生反应：2+-+3+ NO2H23Fe NO3 4H3FeO55、CO2、 SO2 通入 CaCl2、BaCl2溶液中， 不会23、H23产生沉淀，理由是H COSO 的酸性比盐酸弱 。 SO2 通入 Ba(NO3 2溶液中，会 产生沉

17、淀，理由是2 溶于水生成)SO23 ，溶液呈酸性，由于溶液中有NO-，HNO3 会把 H2 3 氧化成 H2 4，最终会生3H SOSOSO成 BaSO4 沉淀 。、氧化性由强到弱： 2 Cl2 Br2 Fe3+ I256F还原性由强到弱： S2- SO32- I- Fe2+ Br - Cl- F-57、Fe 与 Cl2反应，无论 Fe 是否过量，都只生成FeCl3。Cl2 通入 FeBr2 溶液中，先氧化Fe2+成为Fe3+，再氧化Br- 成为 Br 2；Cl2 通入 FeI2 溶液中，先氧化I-成为 I2，再氧化Fe2+ 成为Fe3+。58、除杂方法： Fe2 (Fe3 )：加 Fe 粉过

18、滤FeCl3(FeCl2)：加氯水或 H2O2 CO22 ：将混合气体通入饱和NaHCO3 溶液或 酸性 KMnO 4溶液(SO )59、 Fe2 和 Fe3 的检验直接观察颜色： Fe2 的溶液呈 浅绿 色， Fe3 的溶液呈 棕黄 色。利用显色反应：向3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，有关离子反应方程式：Fe3 3SCN3；或加入苯酚溶液呈紫色；而 Fe2 的溶液无此现象。Fe=Fe(SCN)利用其化合物沉淀的颜色：向Fe3 溶液中加入 NaOH 溶液，现象 出现红褐色沉淀；有关反应的方程式：3Fe 3OH=Fe(OH)3向 Fe2 的溶液加入 NaOH 溶液，现象白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。有关反应的方程式：22 ，4Fe(OH)2 2H223Fe 2OH=Fe(OH)OO =4Fe(OH)利用 Fe3 的氧化性：分别用湿润的淀粉碘化钾试纸检验两个溶液， Fe3 溶液的现象是：淀粉碘化钾试纸变 蓝色 ；有关反应的方程式： 2Fe3 2I=2Fe2 I2 ；Fe2的溶液 无 现象。利用 Fe2 的还原性：分别向两个溶液中加入酸性KMnO 4 溶液， Fe2 溶液的现象：KMnO 4 溶液的紫色褪去3溶液的现象：KMnO 4溶液的紫色无变化 。；Fe42-的正确操作为：先加入过量的盐酸溶液，无沉淀，再滴加适量的BaCl260