高考化学二轮专题复习化学流程图专题六

1、学习必备【例题解析 1】海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100 多种元素，在海水中可以找到80 多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下 （苦卤： 海水蒸发结晶分离出食盐后

2、的母液）：空气Cl 2SO2Cl 2水蒸汽苦卤酸化反应Br 2反应反应Br 2浓缩 反应的离子方程式为； 从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是。 苦卤中含有较多的 NaCl 、MgCl 2 、KCl 、MgSO 4 等物质。用沉淀法测定苦卤中MgCl 2 的含量（ g/L ），测定过程中应获取的数据有；【参考答案】充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源 CH 2 CHCOONa SO2Br 2 2H 2O4H 2Br SO42 蒸馏 苦卤样品体积、加入NaOH 溶液后生成 Mg(OH) 2 的质量、加入 BaCl2 溶液后生成 BaSO4 的质量【例题解析 2】氟化钠是一种重要的氟盐

3、，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H 2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知： 20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为 4g。Na2SiF6 微溶于水。 请回答下列问题：（ 1）上述流程中产生浑浊的原因是生成了（选择序号）；A NHFB H SiO3C (NH ) SiF6D (NH ) CO3424 242(2) 写出流程中相关的化学方程式：；（ 3）操作 I 和操作是相同的，操作 II 和操作 V 是相同的，其操作名称为；（ 4）流程中 NH 4HCO 3 必须过量，其原因是。【参考答案】 （ 1）B（2） NH

4、4FNaCl NH4Cl NaF （ 3） IV，洗涤（ 4）必须保证 H2SiF6 能全部反应，防止中生成Na2SiF6 沉淀。【例题解析 3】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：欢迎下载SO3热交换器SO2催化氧化硫酸固体 A一系列工艺水泥粉碎萃取槽操作 aNH 3磷灰石富集H3PO4装置 a操作 b操作 a回答下列问题：磷铵 若操作 a、操作 b 均在实验室进行， 则操作 a 时用到的玻璃仪器有；进行操作 b 时需注意 。 装置 a 用于磷酸吸收NH 3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置 a 的示意图。 热交换器是

5、实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是。 固体 A 为生石膏（ CaSO4 ·2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120时失水生成熟石膏（ 2CaSO4 ·H2O），熟石膏在 200时失水生成硫酸钙。为测定固体A 中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g 置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： 实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止。将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400时的化学反应方程式

6、。 固体 A 中生石膏的质量百分含量 。【参考答案】漏斗、玻璃棒、烧杯低温蒸发结晶 （如图或其他能防止氨气倒吸的装置） 冷凝管 吸水 2CaSO4140022 75.6 2CaO 2SO O 【例题解析4】 1， 3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT 的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。【路线1】丙烯醛水合氢化法：【路线 2】环氧乙烷甲酰化法：【路线 3】生物发酵法：N2 而消除污染。 生物除氮工艺有以下学习必备欢迎下载（ 1） A 的结构简式为。（ 2）从合成原料来源的角度看， 你认为最具有发展前景的路线是 （填 1、2

7、 或 3），理由是。设置反应的目的是 ；（ 3）以 1， 3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT ，写出其化学方程式。写出下列反应的化学方程式：BC；（ 4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应： M 的结构简式为。【参考答案】 a、b、 e 加成3 保护碳链中的 “C C”不被氧化CuHOCH 2CH2CHCH 2OH O2OHCCH 2CHCHO 2H 2O1， 3-丙二醇、乙醇为原料合成利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、，请你设计出合理的反ClCl应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：【参考答案】（ 1）CH 2OHCH 2CHO（ 2） 3路线 3 以

8、可再生资源淀粉为原料，路线1、 2 的原料为石油产品，而石油是不可再生资源。（ 3）（ 4）【例题解析 5】 1928 年，狄尔斯和阿尔德在研究1， 3丁二烯的性质时发现如下反应：CH 2CH 2HCCH 2CHCH 2（双烯合成，也可表示为：)HCCHCH 2CH 2CH 2CH 2回答下列问题： 下列能发生双烯合成反应的有机物是（填写序号）；aOCH3b Ocdef 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1， 3丁二烯，生成流程为：甲醛HOCH 2CCCH 2OH2H 2X2H2OCH 2 CHCH CH2乙炔Ni 上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是； Y 和 X 是同一系列有机物， 两者互为同分

9、异构体，Y 能氧化生成一元醛。 Y 的结构可能有 种； 以 CH 2 CHCH CH2、 X 和 HOCH 2C CCH2M 的线路如下（羧OH 为原料，合成高分子化合物酸在醇溶液中几乎不和NaOH 反应）：HOCH 2C CCH2OHH2AHClBO2C氧化D11加成反应Cu、醇溶液 NaOHMXFCH2 CHCH CH 2E双烯合成浓硫酸 H O CH 2CH 2CH 2CH 2O C C nOH O O【例题解析6】废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成几种方法：【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌

10、的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源） 。 2NH 4 3O2=2HNO 2 2H2O 2H2HNO 2 O2=2HNO 36NO 3 2CH 3OH 6NO2 2CO 2 4H2O6NO 2 3CH 3OH 3N 2 3CO2 3H2O 6OH 【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之。请回答以下问题：。大气中的氮氧化物的危害有 和 等。（ 1） NH 4 的空间

11、构型为（ 2）方法一中氨态氮元素1g 转化为硝酸态氮时需氧的质量为g。（ 3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：。（ 4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是。（ 5）荷兰 Delft 大学 Kluyver 生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH 4表示）氧化为氮气（见图中过程） 。其反应离子方程式为。【参考答案】（ 1）正四面体。破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。（ 2）4.57 (4.6 也可 )。（

12、 3）节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。（ 4）增加与氧气的接触，防止反硝化作用。（ 5） NH 4 NO 2 N2 2H2O【练习与巩固】学习必备欢迎下载1、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO 4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe， Mn)WO 4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中A 、 B 、 C 都是钨的化合物。(1) 写出上述流程中 A、 B

13、、 C 的化学式。A_B_C_(2) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式_为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么 ?_(3) 仲钨酸盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、 非整比的钨氧化物WO 3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析，得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO 3-x

14、中的 x 值。 X=_一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比。_ _ ( 相对原子质量 ： W： 183.84O： 16.00)(1)A ： Na2WO 4； B： H2WO 4C： WO3(2)2WO 3(s) 3C(s，石墨 )=2W (s) +3CO 2 (g)因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂， 混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。(3) X=0.10 n (W) (V) ：n (W) (VI) 1 42、纤维

15、素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。（ 1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维成分是 (C6H 10O5)n，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：纤维素1.纤维素黄原酸钠向稀中挤出粘胶纤维（原料）2.CS2（粘胶）（产品）近来，化学家开发了一种使用NMMO 加工纤维素的新方法， 产品 “Lyocell纤维 ”成分也是 C6H10O5)n。工艺流程示意图如下： “Lyocell纤维 ”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。与 “Lyocell纤维 ”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。 “Lyocell纤维 ”被誉为 “21世纪的绿

16、色纤维”，原因是。（ 2） “Lyocell纤维 ”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：其中，化合物可三聚为最简单的芳香烃，化合物可使溴水褪色。化合物也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。化合物与氧气反应的原子利用率达100，其化学方程式为。关于化合物、的说法正确的是（填代号）。都可发生酯化反应可被氧化，不可被氧化都溶于水可与钠反应，不可与钠反应是乙醇的同系物可由卤代烃的取代反应制备（ 1） NMMO S 、C副产物不会造成环境污染（ 2） (C2H 2)n 2CH 2=CH 2 + O22CH 2 CH 2 ACFO3、钛（ Ti）被称

17、为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO 2）是目前最好的白色颜料。制备TiO 2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3）制取 TiO 2 的流程如下：学习必备欢迎下载 Ti 的原子序数为22， Ti 位于元素周期表中第_周期，第 _族。 步骤加铁的目的是_ ；步骤冷却的目的是_ 。 上述制备TiO 2 的过程中，可以利用的副产物是_ ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_ 处理。 由金红石 (TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：已知：C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ； H = 393.5 KJ/m

18、ol2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)；H = 566 KJ/molTiO 2(s) + 2Cl 2(g) = TiCl 4(s) + O 2(g) ；H = +141 KJ/mol则 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) + 2C(s)= TiCl 4(s) + 2CO(g)的 H = _ 。反应 TiCl 4+ 2Mg = 2MgCl 2 + Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 _ 。4、制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是(填“增大”、“减小”或“不变”)。在上述炼铁过程的某时间段内， 若