元素周期表片段在元素推断中的应用

1、微型专题突破元素周期表片段在元素推断中的应用【考情播报考情播报】该类题目主要是借助元素周期表片段来推断元素，然后利用该类题目主要是借助元素周期表片段来推断元素，然后利用“位位- -构构- -性性”关系综合考查元素及其化合物知识和化学反应原理的相关内容。关系综合考查元素及其化合物知识和化学反应原理的相关内容。常见的命题方式主要是周期表片段的表达方式不同，但其落脚点都是常见的命题方式主要是周期表片段的表达方式不同，但其落脚点都是相同的。常见的表达方式主要有以下几种：相同的。常见的表达方式主要有以下几种：(1)(1)直接判断类。直接判断类。(2)(2)信息转化类。信息转化类。(3)(3)特征突破类。

2、特征突破类。【答题必备答题必备】1.1.根据在周期表中的位置推断元素：根据在周期表中的位置推断元素：(1)(1)根据核外电子的排布规律。根据核外电子的排布规律。最外层电子规律。最外层电子规律。 最外层最外层电子数电子数(N)(N)3N83NN次外层次外层电子数电子数元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置主族主族第第AA族、第族、第AA族、族、第第族、副族、族、副族、0 0族元素氦族元素氦第第2 2周期周期“阴三、阳四阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第该元素位于第3 3周期；若为阳离子，则位于第周期；若为阳离子，则位

3、于第4 4周期。周期。“阴上、阳下阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。(2)(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。几个重要关系式：几个重要关系式：核外电子层数周期序数；核外电子层数周期序数；主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8-|8-|最低负价最低负价|(|(氧、氟元素氧、氟元素除外除外) )；| |最高正价最高正价|-|-|最低负价最低负价| |

4、 00第第AA族中的族中的H H和第和第AA族族22第第AA族族44第第AA族族66第第AA族族 (3)(3)周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素(1(12020号元素号元素) )。族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H H、BeBe、AlAl。族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：C C、S S。族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：O O。周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、CaCa。周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素：倍的元素：NaNa。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低

5、负价代数和为零的短周期元素：H H、C C、SiSi。最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S S。除氢外，原子半径最小的元素：除氢外，原子半径最小的元素：F F。2.2.由元素及其化合物的性质推断：由元素及其化合物的性质推断：(1)(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C C。(2)(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈

6、碱性的元素：N N。(3)(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：情况下呈液态的元素：O O。(4)(4)等物质的量的单质最轻的元素：等物质的量的单质最轻的元素：H H；最轻的金属单质：；最轻的金属单质：LiLi。(5)(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：BrBr；金属元素：；金属元素：HgHg。(6)(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：素：AlAl。(7)(7)元素的气态氢化物

7、和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：应的元素：N N；能起氧化还原反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：S S。(8)(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：LiLi、NaNa、F F。3.3.综合利用综合利用“位位”“”“构构”“”“性性”关系推断：关系推断：(1)“(1)“位、构、性位、构、性”三者之间的关系。三者之间的关系。(2)(2)推断元素的常用思路。推断元素的常用思路。根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判根据原子结构、元素周

8、期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：【典题示例典题示例】角度一角度一 直接判断类直接判断类(2015(2015南京模拟南京模拟) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周期表在元素周期表中的相对位置中的相对位置如图所示。如图所示。下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( )( )A A离子半径的大小顺序为离子半径的大小顺序为r(Wr(W2-2-) )r(Qr(Q- -) )r(Yr(Y2-2-) ) r(Zr(Z3+3+) )B B若存在简单阴离子若存在简单阴离子R R2-2-，则，

9、则R R不一定不一定与与Y Y、W W同主族同主族C C元素元素X X的氢化物与的氢化物与Q Q的的氢化物氢化物化合的产物中既含共价键又含离子化合的产物中既含共价键又含离子键键D DX X、Z Z、W W、Q Q四种元素的四种元素的最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物均能与强碱反均能与强碱反应应【典题剖析典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息四种元素均在四种元素均在1 1、2 2、3 3周期周期信息信息可推出可推出X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q分别为分别为N N、O O、AlAl、S S、ClCl信息信息审准题意，切勿看成

10、审准题意，切勿看成“一定一定”信息信息审准题意，切勿看成审准题意，切勿看成“氧化物氧化物”信息信息最高价含氧酸最高价含氧酸【尝试解答尝试解答】根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出X X为氮为氮元素、元素、Y Y为氧元素、为氧元素、Z Z为铝元素、为铝元素、W W为硫元素、为硫元素、Q Q为氯元素。为氯元素。A A项，具有项，具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以S S2-2-ClCl- -OO2-2-AlAl3+3+，正确；，正确；B B项，若存在简单阴离子项，若存在简

11、单阴离子R R2-2-，则，则R R最外层电子数最外层电子数为为6 6，与，与Y Y、W W一定同主族，错误；一定同主族，错误；C C项，元素项，元素X X的氢化物为的氢化物为NHNH3 3，Q Q的氢的氢化物为化物为HClHCl，二者化合生成，二者化合生成NHNH4 4ClCl，既含离子键又含共价键，正确；，既含离子键又含共价键，正确；D D项，项，X X、Z Z、W W、Q Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HNOHNO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、H H2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4，都能与强碱反应，正确。，都能与强碱反

12、应，正确。【答案答案】B B。角度二角度二 信息转化类信息转化类(2013(2013江苏高考江苏高考) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序数依次增大的原子序数依次增大，且原子且原子最外层电子数之和为最外层电子数之和为1313。X X的原子半径比的原子半径比Y Y的小的小，X X与与W W同主同主族族，Z Z是地壳中含量最高的元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )( )A.A.原子半径的大小顺序原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W):r(Y)r(Z)r(W)B.B.元素元素Z Z、W W的简单离子的电子层结构不同的简单离子的电子层结构

13、不同C.C.元素元素Y Y的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比Z Z的强的强D.D.只含只含X X、Y Y、Z Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物共价化合物【典题剖析典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息信息信息Y Y元素最外层电子数为元素最外层电子数为5 5，为氮元素，为氮元素信息信息信息信息X X在在Y Y的上一周期的上一周期信息信息X X、W W分别为氢、钠元素分别为氢、钠元素信息信息Z Z元素为元素为O O【尝试解答尝试解答】地壳中含量最高的元素

14、是氧元素，故地壳中含量最高的元素是氧元素，故Z Z为氧元素；为氧元素；X X的原的原子半径比子半径比Y Y小，且小，且X X、Y Y、Z Z、W W为短周期元素且原子序数依次增大，故为短周期元素且原子序数依次增大，故X X在在Y Y的上一周期，则的上一周期，则X X为氢元素，为氢元素，W W为钠元素；根据四种原子最外层电为钠元素；根据四种原子最外层电子数之和为子数之和为1313，则，则Y Y为氮元素。钠元素的原子半径最大，为氮元素。钠元素的原子半径最大，A A错误；错误；Z Z、W W的简单离子的电子层结构相同，的简单离子的电子层结构相同，B B错误；氨气的热稳定性比水的热稳错误；氨气的热稳定

15、性比水的热稳定性差，定性差，C C错误；只含错误；只含X X、Y Y、Z Z三种元素的化合物，铵盐是离子化合物，三种元素的化合物，铵盐是离子化合物，硝酸是共价化合物，硝酸是共价化合物，D D正确。正确。【答案答案】D D。角度三角度三 特征突破类特征突破类( (双选双选)(2014)(2014广东高考广东高考) )甲辛等元素在甲辛等元素在周期表中的相对位置周期表中的相对位置如表如表所示。所示。甲与戊的原子序数相差甲与戊的原子序数相差3 3，戊的一种，戊的一种单质是自然界硬度最大单质是自然界硬度最大的物质，的物质，丁与辛属同周期元素丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是。下列判断正确的是( )(

16、)A.A.金属性：甲金属性：甲 乙乙 丁丁B.B.原子半径：辛原子半径：辛 己己 戊戊C.C.丙与庚的原子核外电子数相差丙与庚的原子核外电子数相差1313D.D.乙的单质在空气中燃烧乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物生成只含离子键的化合物【典题剖析典题剖析】抽丝剥茧溯本求源抽丝剥茧溯本求源 关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息信息信息甲戊、乙己、丙丁庚辛分别同周期甲戊、乙己、丙丁庚辛分别同周期甲乙丙、戊己庚分别同主族甲乙丙、戊己庚分别同主族信息信息甲为甲为LiLi，乙为，乙为NaNa，丙为，丙为K K，丁为，丁为CaCa信息信息戊是戊是C C、己是、己是SiSi、庚是、

17、庚是GeGe、辛为、辛为GaGa信息信息钠在空气中燃烧生成钠在空气中燃烧生成NaNa2 2O O2 2【尝试解答尝试解答】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，知戊为戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，知戊为C C，甲，甲与戊的原子序数相差与戊的原子序数相差3 3，故甲为，故甲为LiLi。甲、乙同主族，则乙为。甲、乙同主族，则乙为NaNa，丙为，丙为K K，丁为丁为CaCa，金属性：乙，金属性：乙 甲，甲，A A错误；根据电子层数越多，原子半径越大，错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径：辛电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径：辛

18、己己 戊，戊，B B正确；丙、庚同属第正确；丙、庚同属第4 4周期，第周期，第4 4周期有周期有1010种过渡元素，甲与戊的原种过渡元素，甲与戊的原子序数相差子序数相差3 3，故丙与庚的原子核外电子数相差，故丙与庚的原子核外电子数相差1313，C C正确；乙为正确；乙为NaNa，NaNa在空气中燃烧生成在空气中燃烧生成NaNa2 2O O2 2，既含离子键又含共价键，既含离子键又含共价键，D D错误。错误。【答案答案】B B、C C。【类题通法类题通法】步骤步骤1 1 分析题目有效信息。分析题目有效信息。(1)(1)图表信息图表信息题中直接给出的周期表片段；题中直接给出的周期表片段；(2)(2

19、)文字信息文字信息把题中给出的文字信息提炼；把题中给出的文字信息提炼；(3)(3)结构信息结构信息题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。等。步骤步骤2 2 画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。步骤步骤3 3 对照问题，根据元素周期律回答相应问题。对照问题，根据元素周期律回答相应问题。(1)(1)元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变规律；规律；(2)(2)单质及化合物性质：颜色、状态、熔沸点，气态氢化

20、物的稳定性，单质及化合物性质：颜色、状态、熔沸点，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸碱性；最高价氧化物对应的水化物的酸碱性；(3)(3)化学键类型、化合物类型、电子式等。化学键类型、化合物类型、电子式等。【类题备选类题备选】1.1.短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W在元素周期表中的相对位置如在元素周期表中的相对位置如图所示，其中图所示，其中W W原子的最外层电子数是最内层电子数的原子的最外层电子数是最内层电子数的3 3倍。下列判断倍。下列判断正确的是正确的是( () )A.A.原子半径：原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.

21、B.含含Y Y元素的盐溶液显酸性元素的盐溶液显酸性C.C.最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：ZWZWD.XD.X与氢元素组成的化合物与氢元素组成的化合物XHXH5 5与水反应可产生两种气体与水反应可产生两种气体【解析解析】选选D D。W W应为应为S S、X X为为N N、Z Z为为SiSi、Y Y为为AlAl。A A项，原子半径：项，原子半径：YZWXYZWX，错误；，错误；B B项，项，AlClAlCl3 3溶液呈酸性，溶液呈酸性，NaAlONaAlO2 2溶液呈碱性，错误；溶液呈碱性，错误；C C项，气态氢化物的稳定性项，气态氢化物的稳定性WZWZ，错误；，错误；D

22、 D项，项，NHNH5 5为为NHNH4 4H H，与水反应：，与水反应：NHNH4 4H+HH+H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O+HO+H2 2，NHNH3 3H H2 2O=NHO=NH3 3+H+H2 2O O，正确。，正确。2.2.短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是确的是( () )A.XA.X、Y Y、Z Z三种元素中，三种元素中，X X的非金属性最强的非金属性最强B.XB.X的单质的熔点比的单质的熔点比Z Z的低的低C.YC.Y的最高正化合价为的最高正化合价为+7+7D.YD.

23、Y的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比Z Z的氢化物的稳定性弱的氢化物的稳定性弱【解析解析】选选B B。因为。因为X X、Y Y、Z Z是短周期元素，故是短周期元素，故X X是氦元素，是氦元素，Y Y为氟元素，为氟元素，Z Z为硫元素。非金属性最强的是氟元素，为硫元素。非金属性最强的是氟元素，A A错误；在通常情况下，错误；在通常情况下，HeHe为为气体而气体而S S为固态，为固态，B B正确；氟元素没有最高正价，正确；氟元素没有最高正价，C C错误；元素的非金错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，即属性越强，气态氢化物越稳定，即HFHHFH2 2S S，D D错误。错误。3.(20153.(2015潍坊模拟潍坊模拟) )元素元素X X、Y Y、Z Z原子序数之和为原子序数之和为3636，X X、Y Y在同一周在同一周期，期，X X+ +与与Z Z2-2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( () )A.A.同周期元素中同周期元素中X X的金属性最强的金属性最强B.B.原子半径原子半径XYXY，离子半径，离子半径X X+ +ZZ2-2-C.C.同族元素中同族元素中Z Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D.D.同周期元素中同周期元素中Y Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含