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文档简介

1、第一课时第一课时原子的组成及其相互关系：原子的组成及其相互关系：原子核原子核核外电子（核外电子（Z个）个）质子（质子（Z个）个）中子（中子（A-Z个）个）原子原子XAZ1.1.构成原子的构成原子的“三微粒三微粒”2、原子原子中相互关系：中相互关系：核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）3、离子离子中相互关系：中相互关系：阳阳离子：质子数离子：质子数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数= =质子数质子数- - 电荷数电荷数 阴阴离子：质子数离子：质子数MgAl剧烈剧烈 迅速迅速 非金属性：

2、非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S 原子半径原子半径

3、阳离子半径阳离子半径11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负价最低负价 =最外最外层电子数层电子数 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7比较比较S、Cl、K、Ca半径的大小半径的大小比较比较S2-、Cl-、K+、Ca2+半径的大小半径的大小K Ca S ClS2- Cl- K+ Ca2+元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？是否也随原子序数的

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