江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习16复分解反应的应用活动学案(无答案)(新版)新人教版

1、课 题： 复分解反应及其应用【学习目标】1了解复分解反应2感知复分解反应条件的应用【活动方案】活动一、了解复分解反应 反应特点、定义、类型、条件、微观实质1化学中复分解反应可表示为“ ABCD ADCB”。下列物质间都可以发生复分解反应， 根据所学知识，试写出下列反应的化学方程式。（独立完成）（1）Fe2O3 HCl （ 2） Ca（OH）2 H2SO4 （3）Na2CO3 HCl （4） CuSO4 NaOH（ 5 ） Na2SO4 BaCl 2 思考： 标出上述反应中各元素或原子团的化合价，反应后有没有改变？观察上述反应，你能归纳出复分解反应的定义吗？复分解反应可以在哪些物质之间发生？2分

2、析变化（） （）的微观示意图，小组合作，思考下列问题： 变化（）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？ 变化（）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？ 你认为复分解反应发生的本质原因 （即条件）是什么？小结： 复分解反应是有条件的，对反应物和生成物都有要求。（ 1）生成物：若有、有 或有 生成时复分解反应就能发生。（ 2）反应物：盐和碱、盐和盐的反应中，反应物要求。有酸参加反应时若酸是可溶的，另一反应物可溶或不溶。活动二、 感知复分解反应的应用学会判断物质间能否发生复分解反应导读：初中常见的复分解反应，是因为下列离子在溶液中结合生成水或沉淀或气体，根据所学知识将下列

3、式子补充完整。 （ 先独立完成后小组交流 ）1）H+ OH- （2）H+ HCO3- 3） CO34对 NaCl、Na2CO3 两种药品设计如下实验进行鉴别：分别取两种药品的溶液，滴加稀盐酸，观 察现象即可区别。思考： 该同学依据什么现象及性质加以辨别？若滴加 Ca （OH） 2溶液或 BaCl2溶液或无色酚酞试液能否辨别？请说明理由。小结：小组讨论后归纳出对物质进行鉴别常用的方法：1物理方法鉴别：主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。2化学方法鉴别：依据物质不同的和反应时不同的 进行鉴别。（二）利用复分解反应的发生进行鉴别的常见题型题型一：只用一种试剂鉴别物质 分别将下列各组物质同时

4、加入水中，能得到无色透明溶液的是 H 2O + CO2（4）+ NH4+ NH3 H2O5） Cu(OH) 2（ 6）OH- Fe(OH) 37）OH- Mg(OH) 2（ 8） CaCO3 9）CO32- Ba 2+ 2( 10)CO32- Ag 2CO311)Ba2+ SO42- （12）+Ag+ AgCl练一练：从离子的角度判断下列复分解反应是否能发生?想一想怎样快速判断？能与不能反应都活动三、 感知复分解反应的应用学会判断物质或离子能否大量共存说出理由。（先独立后小组交流）1）Na2SO4 ZnCl 2（2）Ba(NO3) 2Na2CO33）AgNO3KCl（4）NH4NO3 KOH5

5、）H2SO4 Na 2CO3 （6）H2SO4 NaOH 7）BaCO3Ca(OH)2 (8)AgClHNO3 导读：所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应，符合复分解反应发生条件的就不能共存，熟练掌握常考的不能共存的离子对是解这类题的关键。 若题目限定溶液“无色”则不含 有色离子，常见的是哪三种有色离子？ （ 色）、 （ 色）、 （ 色）。若“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀 （与溶液有无颜色无关） 。常见的有“无条件”共存题 、“无 色透明”条件型共存题 、“指定条件”条件型共存题。1. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa 、 Cl、OHB KCa2(CO32CH、Cl 、

6、CO32 3 D Na、 Fe3、OHABa(OH)2和 KCl BFeCl3 和 NaOHC NaCl 和 KNO3 D Na2CO3和 KOHACuSO4、 KOH、 NaClBa(OH)2 、 K2SO4、 HClC NaCl、 BaCO3、 KNO3DHCl、 Na2SO4、 KCl4. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） AH+、Cl 、Ba2+、CO32BAg+、Cl 、K+、NO3+ + 3+ +CK+、OH、Cl 、Na+D Fe3+、 Cl 、NO3、Na+5. 下列离子能在 pH=11 的溶液中大量共存的是（ ） 2 2AK、NO3、 Na、 OHBCO

7、32、K、Cl、Ca2CH、Ba2、 Cl、 SO42DK、OH、SO42、Cu26. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 （ ） A在稀盐酸中： Ba2、CO32、Zn2B 在氢氧化钠溶液中： H、Mg2、Cl C在氯化钠溶液中： K、 Ca2、NO3 D 在硫酸铵溶液中： Na、Cu2、OH活动四、 感知复分解反应的应用 学会对物质进行鉴别 （一）感受物质鉴别方法的多样性现有以下药品：氨水和 CaCO3、 NH4NO3、 NaCl、NaOH、Na2CO3、无水 CuSO4、NH4HCO3、磷矿粉等固 体药品需鉴别。某同学的鉴别方案如下：1通过观察，就可鉴别出氨水和磷矿粉。该同学依据

8、什么性质辨别？2嗅闻其余样品气味：可鉴别出NH4HCO3 。请说明理由。3取其余样品加水溶解：可鉴别出无水CuSO4、 CaCO3、NaOH、NH4NO3思考： 该同学依据什么现象辨别？1只用一种试剂鉴别 NaOH、 BaCl2、Na2SO4溶液，可选用A、 BaCl2溶液 B 、CuSO4溶液 C 、酚酞 D 、稀 H2SO42下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、 CaCl2 溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl 溶液BK2CO3溶液 NaNO3溶液D 稀盐酸题型二：不加试剂相互反应进行鉴别1不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba（NO3） 2 FeCl3 KCl五种溶液

9、，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 。2下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）A NaCl、 HCl、 H2SO4、AgNO3B CuSO4、 NaOH、BaCl2、HClC K2CO3、 HCl、 NaOH、BaCl2DNaOH、KOH、Mg（OH）2、H2SO4活动五、 感知复分解反应的应用 学会对物质进行除杂提纯 （一）感悟物质除杂时如何选择试剂。请你独立思考完成下列各题： 1某氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为除去碳酸钠可用什么试剂?2某氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠，为除去氢氧化钠可用什么试剂?3某硝酸钠溶液中混有少量的硫酸镁，为除去硫酸镁可用什么试剂? 【交流小结

10、】除杂时选择试剂应注意哪几点？二）感悟物质提纯的原则为除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，甲、乙、丙、丁、戊五位同学设计了不同的方案。操作是否可行理由甲加水溶解、过滤乙溶解、加稀盐酸至刚好无气泡产生丙溶解、加适量的氢氧化钙溶液、过滤丁溶解、加适量的氢氧化钡溶液、过滤戊溶解、加适量的氯化钙溶液、过滤交流小结】除杂题原则有哪些？【课堂检测】 （1-8 全体同学都做， 9-12 选做）. 判断复分解反应是否发生，不必考虑的是A是否有水生成 B 是否有气体产生 C 是否有沉淀生成 D 金属活动性顺序2. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A锌和稀盐酸 B 氢氧化钠和稀硫酸C二氧化碳和

11、水 D 氯化钠和硝酸钾溶液. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）AHCl、NaOH、NaClBKNO3、NaCl、FeCl 3CNaOH、 Na2CO3、 NaClD CuSO4、H2SO4、 NaCl . 下列各组物质能在 pH=的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A BaCl 2、NaNO3、 KOH、 MgCl2BCu（NO3） 2、NaCl、H2SO4、KNO3CNa2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClDZnSO4、Mg（NO3） 2、NaNO3、KCl下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 （ ）ANaOH 、 CuSO4 、H2SO4BNaCl

12、、Na2SO4、Na2CO3CNaCl、 Ba（NO3） 2、HClDNH4NO3、NaOH、Na2SO46. NaCl 溶液中溶有少量 Na2CO3，下列物质中可用来除去 Na2CO3的是（ ）A锌粉BCa（OH）2 溶液C盐酸D硫酸7. 下列除杂质的方法中，正确的是 （ ）A用 NaOH溶液除去 CO2 气体中混有的 HClB用 Ba（NO3）2 溶液除去 NaCl 溶液中混有的 MgSO4C用稀 H2SO4 除去 CuO粉末中混有的 Cu（OH）2D用浓 H2SO4除去 H2 中混有的水蒸气8. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴D紫色石

13、蕊溶液别，你觉得不可行的是（级题） （ ）A无色酚酞溶液B pH试纸CNa2CO3溶液9. 现有 NaCl Mg(NO3) 2NaOH FeCl 3 四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（级题）A B C D 10判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式。（级题）1) BaCl2溶液和稀 H2SO4 2) Na2SO4溶液和 HCl 溶液3) MgSO4溶液和 NaOH溶液 4) Na2CO3溶液和 Ca (OH) 2溶液 5) HCl 溶液和 K2CO3溶液 11请从给定化合价的 H、S、O、Cl 、C、 Ca 、Na、N八种元素中选择一种或几种元素，按要求完成 下列各题。(级题)(1)写出符合下列要求的你学过的物质的化学式。单质金属氧化物非金属氧化物酸碱盐(2)请从上述写的化学式中选择合适的物质，写出它们发生复分解反应的化学方程式。12. 有