(黄有进)反应条件对化学平衡的影响

1、反应条件 对化学平衡的影响福鼎四中 黄有进V正正= V逆逆平衡状态平衡状态V逆逆V正正t1t一定条件下一定条件下t20在在t2时，改变时，改变条件，条件，V正正、V逆逆将如何变将如何变化？是否还化？是否还处于平衡状处于平衡状态？态？t3t4V正正,V逆逆,新平衡状态新平衡状态如如:增大反应物的浓度增大反应物的浓度一定条件下的一定条件下的平衡状态平衡状态 ( V正正=V逆逆) 条件改变条件改变 ( V正正V逆逆) 新条件下的平新条件下的平衡状态衡状态 ( V正正=V逆逆) ？V正正=V逆逆回顾回顾:化学平衡状态和平衡的移动化学平衡状态和平衡的移动改变反应条件对化学改变反应条件对化学平衡移动有何影

2、响呢平衡移动有何影响呢?活动活动.探究探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球分将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直持续一段时间直到颜色不再发生变化为止到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。红棕色红棕色无色无色(放热反应放热反应)原理：原理： 2NO2N2O4(吸热反应吸热反应)操作操作条件改变条件改变现象现象平衡移动方向平衡移动方向放入放入热水热水放入放入冷水冷水TT颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热

3、方向移动设计实验设计实验1 、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；向移动；结论：结论：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。向移动。二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件观察观察.思考思考浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响A、3mL0.01mol/L FeCl3 溶液溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。溶液。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 浅浅黄色黄色 红

4、色红色原理：原理：!注意观注意观察溶液颜察溶液颜色的变化色的变化B、将、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，溶液，第三份作对比。第三份作对比。操作操作条件条件改变改变现象现象平衡移动平衡移动方向方向加加1mol/LFeCl3溶液溶液加加 1mol/L KSCN溶液溶液溶液颜溶液颜色变深色变深溶液颜溶液颜色变深色变深向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动CFeCl3增大增大CKSCN 增大增大再向试管中各滴加再向试管中各

5、滴加0.01mol/LNaOH溶液溶液35滴滴,观察现象观察现象.n上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的改变对平衡状态的改变有何影响？改变对平衡状态的改变有何影响？思考与交流思考与交流现象现象:两支试管的溶液颜色均变浅。两支试管的溶液颜色均变浅。 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 浅浅黄色黄色 红色红色离子方程式：离子方程式： Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 浅浅黄色黄色 红色红色2、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响结论：结论：(其它条件不变的情况下）其它条件不变的情况下）条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向

6、C反反增大增大C生生增大增大C反反减小减小C生生减小减小向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动三支针筒中均抽入三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。气体，将针筒前端闭。 原理：原理：N2O4 2NO2（1）将第二支针筒活塞迅速推至）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处处（现象如下图中（现象如下图中a b c 所示）所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。处。（现象如下图中现象如下图中A1 b1 c1 所示）所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点

7、请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。进行解释。a1b1c1观察观察.思考思考bca再如：再如：向气体体积缩小的方向移动向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动向气体体积增大的方向移动条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向压强增大压强增大压强减小压强减小N2(气气) + 3H2 (气气) 2NH3(气气)压强压强(MpaH3 (%)2.09.216.435.553.669.44500C时时N2与与H2反应合成反应合成NH3的数据的数据分析：分析：B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向

8、移动。方向移动。3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响结论结论: (在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下)(对于反应前后气体体积改变的反应对于反应前后气体体积改变的反应)A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。方向移动。(对于反应前后气体体积不变的反应对于反应前后气体体积不变的反应)C: 改变压强，化学平衡不移动。改变压强，化学平衡不移动。早在早在18881888年，法国科学家年，法国科学家勒夏勒夏特列特列就发现了这其中的规律，就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原

9、理：也叫化学平衡移动原理：改改变影响化学平衡的一个因变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。种改变的方向移动。2 2已知化学反应已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( )( ) A AA A是气体，是气体，C C是固体是固体 B BA A、C C均为气体均为气体 C CA A、C C均为固体均为固体 D DA A是固体，是固体，C C是气体是气体练习练习: 1 1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列某一化

10、学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( )( ) A A增大反应物浓度增大反应物浓度 B B减小反应容器的体积减小反应容器的体积 C C增大生成物浓度增大生成物浓度 D D升高反应温度升高反应温度AD 再 见！一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动2、定义：、定义：改变外界条件，可逆反应中旧的化学改变外界条件，可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。的移动。1、研究对象：、研究对象：已建立平衡状态的体系。已建立平衡状态的体系。V正正= V逆逆

11、平衡状态平衡状态V逆逆V正正t1t一定条件下一定条件下t20在在t2时，改变时，改变条件，条件，V正正、V逆逆将如何变将如何变化？是否还化？是否还处于平衡状处于平衡状态？态？t3t4V正正,V逆逆,新平衡状态新平衡状态如如:增大反应物的浓度增大反应物的浓度一定条件下的一定条件下的平衡状态平衡状态 ( V正正=V逆逆) 条件改变条件改变 ( V正正V逆逆) 新条件下的平新条件下的平衡状态衡状态 ( V正正=V逆逆) ？V正正=V逆逆回顾回顾:化学平衡状态和平衡的移动化学平衡状态和平衡的移动化学平衡移动之后，各化学平衡移动之后，各组分浓度与原平衡中各组分浓度与原平衡中各组分浓度相同吗？组分浓度相同吗？2、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响