硫的转化上课PPT课件

1、自主学习(P8586) 自然界中不同价态硫元素间的转化问题:硫元素在自然界转化的过程中都以 哪些物质形式存在？以及在这些物 质中硫元素的价态是多少？第2页/共75页第1页/共75页H2OH2SO4微生物S或H2S火山爆发地表地下与铁砷汞 等元素化合氧气、水石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)地下SO2SO3H2S雌黄辰砂黄铁矿H2SO3SO2、H2O阳光O2雌黄第3页/共75页第2页/共75页硫硫化物：黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫天然硫硫在自然界中的存在第4页/共7

2、5页第3页/共75页自主学习二P8687： 1.硫单质的物理性质 2.硫单质的化学性质第5页/共75页第4页/共75页二、硫单质 1.物理性质硫单质俗称_,是一种_色的固体，_溶于水，_溶于酒精，易溶于_,熔点和沸点_,常见的硫单质有_和_,互称_,硫单质质脆易研成粉末.硫黄黄或淡黄不微CS2低斜方硫单斜硫同素异形体第6页/共75页第5页/共75页常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。斜方硫单斜硫第7页/共75页第6页/共75页 硫作为一种非金属单质，从硫作为一种非金属单质，从哪几个方面方面预测硫可能具有的化学性质？预测硫可能具有的化

3、学性质？问题导引问题导引第8页/共75页第7页/共75页预测预测2.硫单质的化学性质1 1、硫、硫元素有哪些价态？有哪些价态？2 2、单质硫具有怎样的化学性质？、单质硫具有怎样的化学性质？-2、0、+4、+6既有氧化性又有还原性第9页/共75页第8页/共75页（1）硫与铁的反应）硫与铁的反应第10页/共75页第9页/共75页实验实验现象现象化学方程式化学方程式表现出的性质表现出的性质硫与铁硫与铁反应反应硫与氧硫与氧气反应气反应观察报告一：观察报告一：剧烈反应，保持剧烈反应，保持红热，冷却后为红热，冷却后为黑色固体黑色固体氧化性氧化性第11页/共75页第10页/共75页问题探索问题探索1 1Fe

4、+S Fe+S = = FeS FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = = 2 FeCl2 FeCl3 3点燃点燃第12页/共75页第11页/共75页（提示：Cu有+1价和+2价）2Cu+S 2Cu+S = = Cu Cu2 2S S结论：硫与变价金属反应生成低价态硫化物，氯气与变价金属反应生成高价态氯化物。第13页/共75页第12页/共75页想一想： 钠和硫反应方程式怎么写呢？2Na + S = Na2S研磨现象：有轻微的爆炸声第14页/共75页第13页/共75页身边的化学身边的化学一位同学做实验时不小心将温度计一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集打碎了，他先将大个

5、汞珠收集, ,碎珠碎珠撒上一层硫粉撒上一层硫粉, ,过一会儿再处理掉。过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质请问他利用了硫的什么性质, ,这就是这就是我们紧急处理洒落水银的方法。我们紧急处理洒落水银的方法。HgHgS SHgS HgS 硫表现氧化性硫表现氧化性第15页/共75页第14页/共75页（2）硫与氧气的反应）硫与氧气的反应第16页/共75页第15页/共75页实验实验现象现象化学方程式化学方程式表现出的性质表现出的性质硫与铁硫与铁反应反应硫与氧硫与氧气反应气反应观察报告二：观察报告二：剧烈反应，保持剧烈反应，保持红热，冷却后为红热，冷却后为黑色固体黑色固体氧化性氧化性还原性还原性在氧

6、气中剧烈燃烧，发在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体性气味气体在空气中在空气中燃烧发出淡蓝色火焰第17页/共75页第16页/共75页硫与非金属的反应硫与非金属的反应S + O2 = SO2点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具有还原性具有还原性硫在氧气中燃烧0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性硫作为氧化剂，具氧化性。H2 + S = H2SC + 2S = CS2高温第18页/共75页第17页/共75页问题探索问题探索2 2 某同学取了一只试管准备做实验，发现某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理里面沾了一些硫黄，便利用如下的

7、反应原理进行清洗：进行清洗： 3S+6NaOH = 2Na3S+6NaOH = 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2OO 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？（既表现氧化性又表现还原性）（既表现氧化性又表现还原性）即学即用即学即用根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? ? 第19页/共75页第18页/共75页3.硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡胶硫化橡胶农药（石灰农药（石灰硫黄合剂硫黄合剂）黑火药黑火药焰焰 火火火火 柴柴医药医药（硫黄软膏（硫黄软膏）第20页/共75页第19页/共75页长白山温泉

8、广东从化温泉 1、“硫磺硫磺”温泉可以医治皮肤病温泉可以医治皮肤病畅所畅所欲言欲言第21页/共75页第20页/共75页2 2、制造火药，烟花爆竹、制造火药，烟花爆竹S + 2KNO3+ 3CK2S + 3CO2+ N23.3.轮胎、胶管等橡胶制品轮胎、胶管等橡胶制品第22页/共75页第21页/共75页4 4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等第23页/共75页第22页/共75页小结：硫单质的化学性质 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素

9、化合价升高）硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性第24页/共75页第23页/共75页1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl32.下列反应中硫表现还原性的是( ) A. 硫和氢气 B. 硫和氧气 C. 硫和铁 D. 硫和铜【迁移应用】A AB B第25页/共75页第24页/共75页知识巩固知识巩固: :1.1.在自然界中既能以游离态形式又在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是能以化合态形式存在的元素是( )( )A. A. 氯氯 B. B. 钠钠 C. C. 氧氧

10、 D. D. 硫硫CDCD 2.2.下列物质中，能通过单质间的化合下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（反应直接得到的是（ ）A. CuS B. FeClA. CuS B. FeCl2 2 C. FeS D. Cu C. FeS D. Cu2 2S SCD CD 第26页/共75页第25页/共75页3 3下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是( )( ) A A硫是一种淡黄色、不溶于水的固体硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. . B B硫的化合物常存在于火山喷出的气体硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里中和矿泉水里 C C硫在硫在氧氧气中的燃烧产物是三氧化硫气中的燃烧产物

11、是三氧化硫 D D1.6 g1.6 g硫与硫与6.4 g6.4 g铜反应能得到铜反应能得到8.0g 8.0g 硫硫化物化物 C第27页/共75页第26页/共75页4. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B. 硫在自然界中仅以化合态存在C. 硫与铁反应生成硫化亚铁D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫AB第28页/共75页第27页/共75页5. 5. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为为 “一硫，二硝，三木炭一硫，二硝，三木炭” 。 黑火药爆炸的化学方程式黑火药爆炸的化学方程式 : : S + 2KNOS + 2KN

12、O3 3 + 3C = K+ 3C = K2 2S + 3COS + 3CO2 2 + N+ N2 2 硫在该反应中体现了硫在该反应中体现了_性。性。 氧化第29页/共75页第28页/共75页1:1:预习课本预习课本 二、实验室里不同价态硫二、实验室里不同价态硫 元素间的转化元素间的转化2:2:课本课本P P9393 1 12 2作作 业业第30页/共75页第29页/共75页自主学习三P8889：1. SO2的物理性质2. SO2的化学性质第31页/共75页第30页/共75页三、二氧化硫 1.物理性质颜色：状态：气味：毒性：密度：溶解性：收集方法：尾气处理方法：无色气体有刺激性气味有毒比空气大

13、易溶于水（1:40）向上排空气法（长进短出）用氢氧化钠溶液吸收第32页/共75页第31页/共75页2.化学性质二氧化硫属于哪种氧化物？根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？第33页/共75页第32页/共75页(1)酸性氧化物的通性：a、与水反应SO2 + H2O H2SO3b、与碱性氧化物反应c、与碱反应 （与NaOH溶液和澄清石灰水反应）d、与盐反应的复分解反应第34页/共75页第33页/共75页 二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质SO2 + H2O = H2SO3H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O正反应逆反应H2SO3(1)SO(1)SO2 2

14、与水反应与水反应1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO(2)SO2 2与碱反应与碱反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(3)SO(3)SO2 2与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O Na2SO3第35页/共75页第34页/共75页（2）二氧化硫的还原性a、与氧气反应 2SO2 + O2 2SO3催化剂 b、与卤素单质反应c、与过氧化物反应d、能使酸性高锰酸钾和Fe3+溶液褪色SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4第36页/共75页第35页/共75页（3）.二氧化硫的

15、氧化性-与H2S反应a、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Ob、SO3- + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O有淡黄色沉淀生成第37页/共75页第36页/共75页 最近中央电视台最近中央电视台生活生活节节目组的记者在福建、桂林和北京目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现的一些市场发现, ,一些看起来非一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的过特殊工序处理的用国家用国家明令禁止使用的明令禁止使用的“硫磺硫磺”熏蒸而熏蒸而成成。 白银耳是怎样熏出来的？央白银耳是怎样熏出来的？央视视生活生活栏目的记者日前深入栏目的记者日前深入福建古

16、田县一探究竟。福建古田县一探究竟。 在加工现场在加工现场, ,一名工人往一一名工人往一个小锅里放硫磺个小锅里放硫磺, ,并用火点燃。并用火点燃。田地里散发出一股刺鼻的气味。田地里散发出一股刺鼻的气味。经权威部门检测显示经权威部门检测显示, ,这些白色这些白色银耳都有二氧化硫残留银耳都有二氧化硫残留, ,甚至有甚至有的残留量还不低。的残留量还不低。问题：问题： 根据黄银耳变白，推测根据黄银耳变白，推测SOSO2 2具有什么性质？具有什么性质？新闻回放：新闻回放：第38页/共75页第37页/共75页 实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管的试管内滴入内滴入2-32-3滴滴

17、品红溶液品红溶液,然后振动试管。然后振动试管。把试管内液体用酒精把试管内液体用酒精灯加热灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白 第39页/共75页第38页/共75页（4）二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白原理：SO2 + H2O H2SO3H2SO3 + 色素 无色物质（不稳定）SO2能使品红溶液褪色，这是检验SO2的一种方法 但是不能漂白酸碱指示剂第40页/共75页第39页/共75页想一想：1、我们学过的物质中有哪些物质具有漂白性

18、呢？举例，漂白原理是什么？2、氯气和二氧化硫都具有漂白性，二者混合是不是增强漂白性呢？为什么？3、SOSO2 2可以使高锰酸钾褪色和SOSO2 2使品红褪色原理一样吗？第41页/共75页第40页/共75页几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质第42页/共75页第41页/共75页SOSO2 2具有漂白性，氯水有漂白性，如果SOSO2 2 和ClCl2 2按体积比1 1：1 1混在一起，有漂白性吗？SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 不同，前者缘于SOSO2 2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原

19、反应. .A A 、和氯气单独通过时相同和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同、和二氧化硫单独通过时相同C C、是二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D D、可能失去漂白性、可能失去漂白性 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl HCl 和和H H2 2SOSO4 4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失是没有漂白性的，因此漂白性可能消失 SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O = 2HCl + HO = 2HCl + H2 2SOSO4 4第43页/共75页第42页/共75页SO2 2使滴有酚酞的使滴

20、有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪去，溶液红色褪去， SO2 2体现体现 ；（2) 2) SO2 2使品红褪色，使品红褪色，SO2 2体现体现 性；性；（3) 3) SO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SO2 2体现体现 性。性。（4 4） SO2 2使高锰酸钾溶液褪色，使高锰酸钾溶液褪色，SO2 2体现体现 性。性。（5）SO2+2H2S = 3S+2H2O，SO2 2体现体现 性。性。（6）SO2 2使石蕊试液变红，使石蕊试液变红，SO2 2体现体现 。酸性氧化物漂白还原还原氧化酸性氧化物第44页/共75页第43页/共75页 【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断S

21、O2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。【讨论交流】 SO2与CO2怎样鉴别？提示：利用SO2的漂白性。第45页/共75页第44页/共75页二氧化硫与二氧化碳的鉴别二氧化硫与二氧化碳的鉴别 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2H2S+SO23S+2H2O 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3

22、+SO2=H2SO4+2NO2 Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （讨论：）第46页/共75页第45页/共75页试一试试一试下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D第47页/共75页第46页/共75页2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干

23、果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途SO3 ：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。第48页/共75页第47页/共75页物理性质化学性质1、 A、与水反应生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B、与碱反应生成盐和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O C、与碱性氧化物反应生成盐2、既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 33、漂白性：暂时性漂白 品红品红 褪色褪色 红色红色 无色无

24、色SO2催化剂 小结：二氧化硫小结：二氧化硫 SO2 + Na2O Na2SO3第49页/共75页第48页/共75页 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于. 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 酸雨有哪些危害？第50页/共75页第49页/共75页3、酸雨的危害 P93 3左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年第51页/共75页第50页/共75页乐山大佛遭受酸雨腐蚀第52页/共75页第51页/共75页被污染的树叶

25、第53页/共75页第52页/共75页酸雨的危害酸雨的危害第54页/共75页第53页/共75页如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；资料卡片：防治酸雨的措施？第55页/共75页第54页/共75页思思考考? 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaS

26、O3 + O2 =2 CaSO4 往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：方方案案！第56页/共75页第55页/共75页4、 SO2和NO2的回收利用第57页/共75页第56页/共75页5. 5. 某化学小组采集了一份雨水样品某化学小组采集了一份雨水样品, ,每隔一段时间测定每隔一段时间测定一次一次pHpH值值, ,其结果如下其结果如下: :请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式。这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸。SO2

27、+H2O H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4SO2+O2 SO3 SO3+H2O=H2SO4催化剂4.534.534.574.634.74雨水的pH值5小时后4小时后2小时后1小时后0小时后测试时间第58页/共75页第57页/共75页使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，H

28、NO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸的氧化性第59页/共75页第58页/共75页（一）硫酸的性质 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大第60页/共75页第59页/共75页2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用

29、玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热H2SO4(浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸第61页/共75页第60页/共75页3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?第62页/共75页第61页/共75页问题探究1 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ClCl2

30、2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 第63页/共75页第62页/共75页2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?第64页/共75页第63页/共75页实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭第65页/共75页第64页/共75页问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水第66页/共75页第65页/共75页【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现） 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2第