某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来[1]

1、近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一 完成并配平下列反应式： 1 bro3- + xef2 + h2o 2 sns + (nh4)2s2 3 bf3 + h2o 4 k2mno4 + h2o 5 fec2o4 6 co(nh3)62+ + o2 + h2o 7 bf3 + lialh4 8 pb(oh)3- + clo- 9 bi(oh)3 + cl2 + naoh 10 xeo3 + o3 + h2o 11 (nh4)2cr2o7 12 caco3 + h2o + cl2 13 pb3o4 + hcl 14 nh3 + co2 15 zn + nh3 + h

2、2o 二 用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。 1 以为nano3主要原料制备nano2； 2 以so2，naoh，锌粉为原料制备保险粉； 3 由cucl2制备cucl； 4 利用配体取代反应制备cis-ptcl2(nh3)2。可供选择的原料为pt(nh3)4so4、na2ptcl4、nh3、nh4cl，说明选择原料的依据； 5 以h3po4和naoh为原料制备三聚磷酸钠； 6 以粗硅为原料制取超纯硅； 7 以ba(io3)2为原料制备偏高碘酸； 8 试举两例实验室制备co的合理方法。三 简答题： 1 为什么硼砂(na2b4o5(oh)4.8h2o)溶液具有缓冲作用

3、？ 2 如何制取纯hd？（d=21h） 3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？ 5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(b4h10)中有哪几种类型的化学键？ 6 写出ptcl2(no2)(nh3)(en)cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。 7 如何解释nh3是lewis碱而nf3却不具有lewis碱性？ 8 何谓沸石分子筛？以人工合成a型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。在alpo4分子筛，alo4四面体与po4四面体是严格交替的，原因是什么？ 9

4、为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？ 10 请写出下列化合物的名称： h2so2，h2so3，h2so5，h2s2o3，h2s2o4，h2s2o5，h2s2o6，h2s2o7，h2s2o8. 11 d1组态ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。请问： (1) 该水合离子是什么颜色? (2) ti(h2o)63+的八面体场的分裂能是多少? (3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰? 12 试比较nh3,三甲胺n(ch3)3，三甲硅胺n(sih3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么? 13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的m2+(aq)可用作还原

5、剂?以其中一个m2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。 14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表： a族b族b族周期5周期6镧周期7 15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态： bf4- 2 tef4 3 brf4- 4 xeof4 5 clo3f 6 fe(co)5 7 iof3 8 cu(h2o)42+四 计算题： 1 分别计算含0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合酸与含0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3的混合碱溶液的ph值。（pkb(nh3)=4.75）,pk1(h2s)=7.05,p

6、k2(h2s)=12.92, pk1(h2co3)=6.37,pk2(h2co3)=10.32） 2 称取等量as2o3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3kmno4溶液23.80cm3；另一份于ph=8滴定，耗去i2溶液29.34cm3。求算i2溶液的浓度。 3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓h2so4消化，形成nh4hso4后，再加入浓碱，蒸出nh3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯nh4cl按上法同样处理后，

7、耗去标准盐酸21.15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。 （原子量：b：10.81,s：32.06,h：1.0079,o：15.9994,n：14.0067,cl：35.453）参考答案一 完成并配平下列反应式： 1 bro3- + xef2 + h2o = bro4- + xe + 2hf 2 sns + (nh4)2s2 = (nh4)2sns3 3 4bf3 + 3h2o = h3bo3 + 3hbf44 2k2mno4 + 2h2o = 2kmno4 + 2koh + h2（电解）5 fec2o4 = feo + co+ co26 4co(nh3)6

8、2+ + o2 + 2h2o = 4co(nh3)63+ + 4oh-7 2bf3 + 3lialh4 =2b2h6+ 3lif + 3alf38 pb(oh)3- + clo- = pbo2+ cl- + oh- + h2o9 bi(oh)3 + cl2 + 3naoh = nabio3 + 2nacl + 3h2o 10 xeo3 + o3 + 2h2o = h4xeo6 + o211 (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o 12 caco3 + h2o + 2cl2 = cacl2 + 2hocl + co2 13 pb3o4 + 8hcl = 3pbcl2 +

9、cl2+ 4h2o 14 2nh3 + co2 =co(nh2)2 + h2o 15 zn + 4nh3 + 2h2o = zn(nh3)4(oh)2 + h2二 制备题： 1 nano3 + pb = nano2 + pbo 2 naoh + so2(过量) = nahso3, 2nahso3 + zn = zn(oh)2+ na2s2o4 热水溶解产物，过滤，结晶。 3 cu2+ + 2cl- + cu = cucl, cucl + hcl(浓) = hcucl2, hcucl2 = cucl+ hcl4 na2ptcl4 + 2nh3 = ptcl2(nh3)2 + 2nacl， cl-

10、的位效应比nh3强。5 h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o, h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + h2o, 2na2hpo4 + nah2po4 = na5p3o10 + 2h2o6 si + 2cl2 = sicl4, sicl4 + 2h2 = si + 4hcl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。7 5ba(io3)2 = ba5(io6)2 + 9o2+ 4i2 ba5(io6)2 + 5h2so4 = 5baso4+ 2h5io6 h5io6 = hio4 + 2h2o8 hcooh（浓h2so4）= h2o + co（用浓h2so4脱水） h2

11、c2o4 = co + co2 + h2o（co2用naoh溶液吸收）三 简答题： 1 b4o5(oh)42- + 5h2o = 2h3bo3 + 2b(oh)4-.水解产生的酸(h3bo3)和碱(b(oh)4-)能够抵抗外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。2 nah + d2o = naod + hd3 第五周期，b族，htco4。4 f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。5 五种成键类型：b-h键、b-b键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、1个b-b键、6个b-h键、2个闭合式硼键。6 氯化二氯硝基氨乙二胺合铂()；四种几何异构体： cl no2 cl c

12、l . no2 . cl . cl . cl pt pt pt pt . nh3 . . cl . nh3 . no2 cl nh3 no2 nh37 在nh3分子中，电负性n>h,因此n原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是lewis碱；而在nf3分子中，由于电负性f>n，f原子具有很强的吸电子能力，致使n原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有lewis碱性。8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸盐。a型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：m()2o.al2o3.2sio2.5h2o 由sio4四面体和alo4

13、四面体共用顶角o原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。在a型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成笼,又由8个笼构成更大的笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。 alo4四面体呈负电性，po4四面体呈正电性。9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。10 h2so2, h2so3, h2so5, h2s2o3, h2s2o4, h2s2o5, h2s2o6, h2s2o7, h2s2o8.次硫酸 亚硫酸 过一硫酸 硫代硫酸

14、连二亚硫酸,焦亚硫酸 连二硫酸 焦硫酸,过二硫酸 11 (1) 紫红色；(2) 0=20300cm-1； (3) 由于john-teller效应,使激发态2eg谱项分裂成2个能级的缘故。 12 nh3和n(ch3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成键外,每个硅原子的3d空轨道能与n的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成42键,因而平面分子更稳定。 13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即m2+的稳定性增强。 可作为还原剂的m2+：ti2+(aq),v2+(aq),cr2+(aq),fe2+(aq) 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o 14 a族

15、b族b族4周期锶sr钇y 锆zr5周期 钡ba镧la 铪hf6周期 镭ra 锕ac rf 15 指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：1 bf4-：正四面体，sp3； 2 tef4：变形四面体sp3d； 3 brf4-：sp3d2,平面正方形； 4 xeof4：sp3d2,四方锥；5 clo3f：sp3,四面体； 6 fe(co)5：dsp3,三角双锥； 7 iof3：sp3d,变形四面体； 8 cu(h2o)42+：dsp2,平面正方形。四 计算题： 1 解：（1）0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合溶液： h+=ka(nh4+)×c(

16、nh4+)+ka1(h2s)×c(h2s)1/2=10-7.25×0.50+10-7.05×0.0501/2=6.8810-5(mol.dm-3) ph=4.16 (2) 0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3混合液： oh-=kb(nh3)c(nh3)+kh1(na2co3)c(na2co3)1/2 =10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.101/2=4.76×10-3(mol.dm-3) poh=2.32, ph=11.68 2 解：2mno4-5aso335i2c(i2)=

17、0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3) 3解：吸收反应式：nh3+h3bo3 = nh4+h2bo3- 滴定反应式：h+h2bo3- = h3bo3 蛋白质的百分含量：1molnh4+1molhcl c(hcl)=m(nh4cl)/m(nh4cl)v(hcl)×10-3=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3) 蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.1

18、2%中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一 选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是-（ ） a ccl4； b ch3oh； c c5h12； d (c2h5)2o。 2 下列物质中碱性最强的是-( ) a r4noh； b r3nhoh； c r2nh2oh； d nh3(aq)。 3 硼酸晶体中质点间的作用力是-( ) a 氢键,范德华力； b 共价键； c 离子键； d 离子键,共价键。 4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-（ ） a 耐酸性强，热稳定性差； b 耐酸性差，热稳定性差；c 耐酸强，热稳定性强； d 耐

19、酸怀差，热稳定强。 5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-（ ）a li； b al； c ga； d in。 6 ncl3的水解产物是-（ ） a nh3+hocl； b nh3+hcl； c hno2+hcl； d nh2oh+hcl。 7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是-（ ） a 1×102； b1×1010； c1×106； d1×108。 8 有两个平行反应：ab和ac,如果要提高b的产率,降低c的产率,最好的办法是( ) a 增加a的浓度； b 增加c的浓度； c 控制

20、反应温度； d 选择某种催化剂。 9 下列物质在水中溶解度最小的是-( ) a lif； b naf； c kf； d csf。 10 下列离子中最易水解的是-( ) a fe3+； b sc3+； c y3+； d la3+。 11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是-( ) a pf5； b asf5； c sbf5； d bif5。 12 bf3路易斯共振结构式数目有-( ) a 1； b 2； c 3； d 4。 13 关于单质硅,下列叙述正确的是-( ) a 能溶于盐酸中； b 能溶于硝酸中； c 能溶于氢氟酸中； d 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。 14 下列化合物中,热稳定性最高

21、的是-( )a nan3； b agn3； c pb(n3)2； d ba(n3)2。 15 制备no2时最好采用的热分解物质是-( )a pb(no3)2； b nano3； c kno3； d nh4no3。 16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-( )a na2s； b agno3； c hbr； d nh4scn。 17 下列各晶体中,易吸收hcl气体的是-( )a nacl； b na2so4.10h2o； c kal(so4)2.12h2o；d。cuso4.5h2o 18 ni(cn)42-的实际几何构型为-( )a 平面正方形； b 四面体； c 变形平面四方； d 变形四面体。

22、 19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98b.m；而在八面体强场中的磁矩为零。该金属离子可能是-（ ） a cr3+； b mn2+； c mn3+； d fe2+。 20 m为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-（ ） a ma2bc(平面四方)；b ma3b(平面四方)；c ma2bc(四面体)；d ma2b(平面三角形)。 21 在(1) co(no3)42-, (2) (nh4)4cef8,(3) uo2(no3)2.2h2o,(4) moo3中,中心离子配位数为8的是-( ) a (1)(2)(3)； b (1)(4)； c (

23、2)(4)； d (3)(4)。 22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是-( ) a cu； b ag； c zn； d fe。 23 分离溶液中的cr3+和al3+的方法可采用-( ) a 加入过量naoh溶液并煮沸； b 加入过量(nh4)2s溶液并加热；c 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；d 加入过量nh4f溶液,再加入naoh溶液。 24 锌与nh4vo3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是-( )a 紫色； b 蓝色； c 绿色； d 黄色。 25 经分析某化合物的组成为：cr:21.37%,nh3:34.93%,cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加

24、适量的agno3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为-（ ） a crcl2(nh3)4cl； b crcl(nh3)5cl2；c cr(nh3)6cl3； d crcl3(nh3)3。 26 已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体是-（ ） a fe(oh)3； b cds； c agbr； d pbcro4。 27 下列各羰基化合物中，不符合ean规则的是-（ ） a fe(co)5； b co2(co)8； c co(co)4； d n

25、i(co)4。 28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是-（ ） a cocl(cn)53-； b cocl(nh3)52+； c cocl(no2)(en)2+；d cocl(en)2py2+。 29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是-（ ） a pr3+； b eu3+； c gd3+； d dy3+。 30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是-（ ） a ne； b ar； c kr； d xe。二 填空题（20分）： 1 自然界存在的-al2o3俗称_，-al2o3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个_空隙，若整个晶体有n

26、个这种空隙的话，那么其中有_空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以-al2o3的_和_都很高，它不溶于水，也难溶于_溶液中。 2 kmno4粉末与浓h2so4作用,可生成_的液体,该物质的化学式为_,它在00c以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_和_。 3 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_。在该结构中，氰根离子位于立方体的_，铁离子位于立方体的_，其中一半铁离子的氧化态为_，另一半铁离子的氧化态为_，它们分别占据立方体的_，k+则占据_。 4 60co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26年,它的衰变常

27、数为_,某医院购得该同位素20mg，十年后还剩_毫克。三 正确书写下列各反应的离子方程式（10分）： 1 将f2通入碱性的nabro3溶液； 2 si与浓碱液反应； 3 将硫化氢气体通入到钼酸铵溶液中； 4 将硝酸亚汞溶液碱化； 5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。四 简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）： 1 在焊接金属时，为什么可用zncl2溶液清除金属表面上的氧化物(如feo)？ 2 在用生成蓝色co(scn)42-的方法测定co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓nh4scn溶液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀h2so4清洗被co(oh)3和mno(oh)2污染的玻璃器皿时，为

28、什么要加些h2o2? 4 agno3溶液中滴加kcn溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入nacl溶液时，并无沉淀生成，但加入少许na2s溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。五 推断题（15分）： 1 化合物a可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的a溶液，可得白色沉淀物b。在浓naoh介质中将a溶液作氧化剂，可放出碱性气体c。气体c的水溶液可使cu2+溶液变成深蓝色溶液d。c的水溶液不能溶解纯净的zn(oh)2，但若加入适量的nh4cl固体后，zn(oh)2即溶解变成含e的溶液。将气体c通过红热的cuo粉末，可得到一种固体单质f和气体g。a溶液也有很强的还原能力，它能还原

29、ag+，本身被氧化成气体单质g。试判断ag各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。六 计算题（15分）： 1 设有一金属m，其二价离子不易变形，它与二元弱酸h2a可形成化合物ma。根据以下数据计算ma在水中的溶解度。 ma(s) = m2+(aq)+a2-(aq) ksp=4×10-28 h2a = h+ha- k1=1×10-7 ha- = h+a2- k2=1×10-14h2o = h+oh- kw=1×10-14 2 已知：pbo2_1.455_pb2+_-0.126_pb, ksp(pbso4)=1.0×10-8 (1) 以h2so

30、4作介质,通过计算设计电动势为2.05v的铅蓄电池； (2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,h2so4作为二元强酸） 参考答案一 选择题（30分）： 1 (b)； 2 (a)； 3 (a)； 4 (c)； 5 (c)； 6 (a)； 7 (b)； 8 (d)； 9 (a)； 10 (a)； 11 (d)； 12 (d)； 13 (d)； 14 (a)； 15 (a)； 16 (a)； 17 (d)； 18 (c)； 19 (d)； 20 (a)；21 (a)；22 (d)； 23 (a)； 24 (a)；25 (b)； 26 (d)； 27 (c)； 28 (b)； 29 (c

31、)；30 (b)二 填空题（20分）： 1 刚玉，八面体，2n/3，熔点，硬度，酸和碱。 2 黄色油状，mn2o7,mno2,o2,浓缩到20%以上就分解为mno2和o2。 3 kfefe(cn)6，每一条棱，每个顶点，fe()或fe(),fe()或fe()，立方体互不相邻的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。 4 1.132年，5.35mg。三 方程式（10分）： 1 bro3- + f2 + 2oh- = bro4- + 2f- + h2o 2 si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2 3 moo42- + 3h2s + 2h+ = mos3+ 4h2o 4 hg22+

32、+2oh- = hg+hgo+h2o 5 ptcl62- + c2o42- = ptcl42- + 2cl- + 2co2四 简答题(10分)： 1 zncl2+h2o = hzncl2(oh), feo + 2hzncl2(oh) = fezncl2(oh)2 + h2o 2 增强co(scn)42-的稳定性。 3 在酸性条件下，h2o2作为还原剂，将co()、mn()等还原而被洗去。 4 ag+ cn- = agcn agcn + cn- = ag(cn)2- 2ag(cn)2- + s2- = ag2s+ 4cn-五 推断题(15分)： a b c d e f g n2h4 n2h4.h

33、2so4 nh3 cu(nh3)42+ zn(nh3)42+ cu n2 n2h4 + h2so4 = n2h4.h2so4 n2h4 + 2h2o + 2e = 2nh3 + 2oh- cu2+ + 4nh3 = cu(nh3)42+ zn(oh)2 + 2nh3 + 2nh4+ = zn(nh3)42+ + 2h2o 3cuo +2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o n2h4 + 4agno3 = 4ag+ n2+ 4hno3六 计算题(15分)： 1 解：由于ma的溶解度很小，又由于a2-水解常数较大，必须考虑两级水解。 设ma的溶解度为smol.dm-3，根据物料平衡，得 s=

34、m2+=h2a+ha-+a2-=kwha-/(k1oh-)+kwa2-/(k2oh-)+a2- =a2-kw2/(k1k2oh-2)+kw/(k2oh-+1) ma的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取oh-=10-7mol.dm-3 s=a2-kw/(k1k2)+kw/(10-7k2)+1=a2-1/10-7+1/10-7+1 s2=m2+2=m2+a2-(2+10-7)/10-7=ksp(2+10-7)/10-7 =4×10-28×(2+10-7)/10-7=8×10-21 s=(8×10-21)1/2=8.94×10-11(mol.dm-

35、3) 2 解：(1) 根据题意, e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb)由pbso4 + 2e = pb + so42-, 得(pbso4/pb)=0(pb2+/pb)+(0.059/2)lgpb2+由pbo2 + so42- + 4h+ + 2e = pbso4 + 2h2o, 得(pbo2/pbso4)=0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb) =0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+-0(pbso4/pb)+(0.059/2)lgpb2+ =0(pbo2/pb2+)-0(pb2

36、+/pb)+(0.059/2)lg(h+4/pb2+2)设e=2.05v时, h2so4=xmol.dm-3则由0.059/2)lg(2x)4x2/k2sp=2.05-1.455-0.126=0.46得x=0.606(mol.dm-3) 即介质h2so4的浓度为0.606mol.dm-3 其电池符号：(-)pb/pbso4/h2so4(00606mol.dm-3)/pbo2/pbso4/pb(+) (2) 充电时,阳极发生氧化的应：pbso4 + 2h2o -2e pbo2 + so42- + 4h+2000年无机化学试题一 选择题（20分）： 1 对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是

37、-（ ）a 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,-3； b4,0,0<4,1,-1<4,2,-2=4,3,-3；c 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2<4,3,-3； d4,0,<4,1,-1<4,2,-2<4,3,-3。 2 co2+的价层电子构型是-( )a 3d7； b 3d74s2； c 3d54s2； d 3d10。 3 sc3+的半径大小与下列离子最相近的是-( )a la3+； b pr3+； c eu3+； d tm3+。 4 当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是-( )a 8； b 18； c 8-

38、18； d 8-32。 5 clof3分子的几何构型为-( )a 直线型； b 平面四方； c 平面三角形； d 四面体。 6 下列各组物种中,都含有两个34键的是-( )a n2o,co2,n3-； b n2o,no2,n3-； c n2o,co2,no2； d no2，co2，n3-。 7 估计下列分子或离子中的键角最小的是-（ ）a nh3； b no3-； c nf3； d ncl3。 8 一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化或变形性增大-（ ）a 电荷高，半径大； b 电荷高，半径小；c 电荷低，半径大； d 电荷低，半径小。 9 下列描述中，对于过渡金属羰基化合

39、物最贴近的说法是-（ ）a 易分解，有毒，有颜色，逆磁； b 易分解，有毒，有颜色，顺磁；c 热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；d 易分解，无毒，无色，逆磁。 10 分解fec2o4制feo的途径应该选择-( )a 敞开在大气中加热； b 在纯n2保护下加热；c 有铝粉存在下加热； d 以上均不可行，需另设法。 11 下列氟化物中，稳定性最差的是-（ ）a crf5； b crf6； c mof6； d wf6。 12 下列化合物中氧化能力最强的是-（ ）a v2o5； b cro3； c mn2o7； d ptf6。 13 在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或

40、氧离子）配位的条件是-（ ） a 高ph值，高氧化态； b 低ph值，高氧化态；c 高ph值，低氧化态； d 低ph值，低氧化态。 14 d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有键，构型若为四棱柱，则两个金属原子之间最有可能形成重键的数目为-( ) a 1； b 2； c 3； d 4。 15 在下列各酸中,金属铜能溶解且放出氢气的酸是-( ) a 稀h2so4； b 浓hcl； c 稀hcl； d 稀hno3。 16 下列物质中,可定量吸收气体中的co的是-( ) a hcucl2溶液； b 石灰； c kmno4溶液； d fe2o3 。 17 下列物质中,碱性最强的是-( )

41、a agoh； b cu(oh)2； c zn(oh)2； d cd(oh)2。 18 在fes2和mos2中,fe和mo的氧化数分别为-( ) a +4,+4； b +2,+2； c +2,+4； d +4,+2。 19 某反应的速率常数k=0.0462min-1,则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为-( ) a 216min； b 15min； c 30min； d 无法计算。 20 下列含氧酸阴离子中,o2-易被s2-取代的是-( ) a sio44-； b cro42-； c moo42-； d mno4-。二 填空题（25分）： 1 写出下列各物质的化学式： 辉铜矿_； 甘汞_； 红矾钠_； 氯化铬酰_。 2 co2+与配体no3-能形成一种配离子，其化学式为_,co2+的配位数为_；uo3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为_,二水合硝酸铀酰的化学式为_,中心原子的配位数为_,它的空间结构可以看成是_面体,赤道平面上有_个氧原子