化学一轮高效提能离子反应离子方程式(人教版含解析)

1、第2章 第二节训练,高效提能题能步库合提升热点集训1.下列有关电解质的说法中正确的是A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析 强电解质不一定是离子化合物，如 HCl是强电解质但却是共价化合物，A错;BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故 C、D错。答案 B2.下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na卡和CB.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2N

2、a+ + S6+ + 4O2解析 电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；硫酸钢在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成碳酸能部分电离，故碳酸是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，C错；SO2一是酸根离子，不能拆分，D错。答案 B3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A. NaHCO3=Na +H +CO2B. NaHSO4=Na +H +SO4C. MgCl 2=Mg2+2ClD. Ba(OH) 2=Ba2+ + 2OH解析 HCO 3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分， A项书写错误；而HSO4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分

3、别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案 A4. (2014石室中学月考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是A. C12与FeSO4溶液反应：Cl 2 + 2Fe2=2Cl + 2Fe3+B.等体积、等物质的量浓度的 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+ + HCO 3 + OH =CaCO3 ； + H2OC.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4+6H + 5H2O2=2Mn2+ 5O2T + 8H2OD. SO2通入NaClO溶液中：SO2+ ClO + OH =SO2 +Cl+H +解析 D 项应为 SO2+ ClO - + H2O

4、=SO2 + Cl- +2H + 0答案 D5 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A .在海带灰白浸出液(含有)中滴加H2O2得到I2：2+ H2O2+2H + =I2+O2f + 2H2O B.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+HCO3C.将1 mol匕-1NaAlO2溶液和1 mol L1的H2SO4溶液等体积均匀混合：3AlO2 + 6H =2Al(OH) 3 ； +Al3+D.向明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至 SO4一完全沉淀：Al3+2SO2 +2Ba2 +4OH=2BaSO4 J + AlO 2+2H2O解析 A 项应为 H2O2 + 2L+

5、2H + =I2 + 2H2。答案 A6 . (2014武胜中学月考)下列叙述或离子方程式书写正确的是A .将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ H2O + ClO =SO2 +Cl+2H +B.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+ 6H=2Fe3+ + 3H2OC.用惰性电极电解MgCl2溶液： 一一一由，解.2Cl +2H2O=Ci2f + H2 T+2OHD.等物质的量的 Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2+ + 2OH +2NH4 + SO4 =BaSO4j + 2NH3 - H2O解析 B项，Fe3+可氧化厂0 C项，应生成Mg(OH

6、)2沉淀。D项，应生成BaSO4沉淀和Fe(OH)2沉淀。答案 A能力提升限时45分钟 满分100分一、选择题(每小题5分，共65分)1 .表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质Ba(OH) 2盐酸HClO 4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3 - H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析 A项中HI为强电解质，B项中盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案 D2 .下列说法不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导 电，所以氨水是电解质 固态共

7、价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.C.B.D.NH3是非电解质，氨水是混解析 BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案 D3 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I + IO 3 + 3H2O=3I2 + 6OH8 .向NH4HSO3溶液中加过

8、量的 NaOH溶液并加热：NH 才+OH =NH3 T + H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 H2O=HSO3 + NH4D.用稀盐酸洗涤试管内壁的银镜：2Ag +2H +2Cl =2AgCl J + H2 T解析 A 项，5I- + IO3 + 6H + =3l2 + 3H2Oo B 项，应为 NH才 + HSO3 + 2OH-= SO3 + 2H2O + NH3?。D项，Ag不溶于稀盐酸。答案 C4. （2014杭州模拟）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种 物质问的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质问的反应，其中对应反

9、应的离子方程式书写正确的是澄清 石灰水氯化铜 溶液A. OH +HCl=H 2O + CIB. Ca(OH) 2+ Cu2+=Ca2+ Cu(OH) 2C FeCu2=Cu Fe2D. Fe+2H =Fe3 +H2 T解析 A 项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H OH =H2O ； B 项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH-+ Cu2+=Cu(OH)2j ； C项为CuCl2溶液与Fe 的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe+2H + =Fe" + H2f。答案 C5. (2012海南)能正确表示下列反应的离子方程式为A 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO

10、 3OH=CO32H2OB 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO22ClO=SO242ClC 硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H=H2St + Ba2+D 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O解析 A 项生成碳酸钙沉淀， B 项电荷不守恒， C 中缺少生成硫酸钡。答案 D6有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H +SO3 =SO2f + H2O的化学反应的组合共有A 6个B 9个C 12个D 15个解析 亚硫酸的钾盐、 钠盐、 铵盐、 钡盐中，BaSO3 不溶于水，离子方程式中不能用SO23表示，其余在溶液中均

11、可用SO2表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用 H+表 示，HNO3有强氧化性，与SO3-反应时有NO3参与，离子方程式也不符合2H + + SO3=SO2 T+H2O,因此，三种盐与两种酸可组合出 6个反应，且离子方程式相同，故选 A。答案 A7 . (2014四川双流中学月考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是A 在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH) 3反应生成Na2FeO4： 3ClO4OH2Fe(OH) 3=3Cl 5H2O2FeO248 .过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2 H2O=2C6H5OH SO23C 用稀硫酸酸化的 KMnO 4溶液与H2O2

12、反应：2MnO 4 + 6H + 5H2O2=2Mn2+ + 502? + 8H2OD FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2O解析 B 项应生成HSO 3 。答案 B9 .对下列反应：NaHC0 3溶液与石灰水反应；K2SO3溶液与稀盐酸反应；Al与 烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D 解析 NaHC03过量时，生成Na2CO3, Ca(0H)2过量时，生成NaOH ;K2SO3过量 时，生成KHS0 3,盐酸过量时，生成S02；Fe过量时，生成Fe2+,硝酸过量时生成Fe3+, 中Al与烧碱溶液反应的离子

13、方程式为 2A1+20H-+ 2H2O=2AlO 2 + 3H2"不论改变哪 种反应物的量，离子方程式是不变的，所以 不符合题意。答案 B10 (2014筠连中学预测卷)下列解释实验事实的离子方程式正确的是A,将Na2O2固体投入h28O中：2Na2O2+ 2H28O=4Na + 40H + 18O2 fB 明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+ + 2SO4 + 2Ba2+ + 30H =Al(OH) 3 ； + 2BaSO4 ；C.误将洁厕灵与消毒液混合:2H +C1+C10 =Cl2 t +H2OD.用惰性电极电解CuC12溶液：曲解2C1 +2H

14、2O=C12f + H2 T+20H解析 A 项，02 中不含 180。B 项，应为 2Al" + 3SO4+ 3Ba2+ + 6OH=2Al(0H) 3J+3BaSO4，。D 项，应生成 Cu(0H)2沉淀。答案 C11 .下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：一一一由，解.2C1 +2H2O=C12f + H2 T+20HB.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A1203+ 20H =2A1O2 + H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：20H +2NO2=NO3+N0 T + H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：C03 + 2CH3COOH=2CH 3C00 +

15、 CO2 T + H2O解析 A项，电解熔融的氯化钠离子方程式为 2Na+ + 2C1-=2Na + C12f ； B项，正 确；C项，氢氧化钠溶液吸收 N02的离子方程式为：2NO2+2OH-=N0$ + N02 + H2O;D项，水垢主要成分是CaC03,反应方程式中应写它的化学式，即 CaC03+2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO - + CO2 T + H2O。答案 B11.下列离子方程式正确的是选项实验操作离子方程式A在铁和铝混合物中1口入足量氢氧 化钠溶液，过滤除去铝2A1+2OH +H 2O=2A1O 2 + 2H2 TB用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OH +H=H20C

16、在氯化铝溶液中滴偏铝酸钾溶液A13 + + 3A10 2 + 6H2O=4A1(OH) 3 JD用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少Ca2 + C03 = CaC03 J量氢氧化钠解析 A项，氧元素不守恒，A项错误；B项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B项错误；D项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+ CO3-=CaCO3+2OH , D 项错误。答案 C12. (2014福州质检)下列离子方程式正确的是A. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO 3 + OH =CO3 +H2OB.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO 3+ 2H=Ca2+

17、 + H2O + CO2 TC.向明研KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4一恰好完全沉淀：2A13+ + 3SO2 + 3Ba2+ + 6OH =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 JD.向NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO 2 + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3； + HCO 3解析 A项遗漏NH本与OH-之间的离子反应；B项，醋酸是弱电解质，应写分子式；C 项与反应事实不相符合，当SO4一恰好完全沉淀时，Al3 +与OH-的物质的量比为1 ： 4,产物生成BaSO4外，应有AlO 2和H2O。答案 D13.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子

18、方程式评价AFe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O4+ 18H =6Fe3+ + H2 f + 8H2O止确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO3 +2H=CO2f + H2O错误，碳酸镁不应写成离十形式C向硫酸俊溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2+ + SO4 =BaSO4 ；止确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe + 2Br + 2Cl2=2Fe3+ 4Cl + Br2错误，Fe2+与B1的化学之比应为1 ： 2解析 A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸俊与氢氧化

19、钢反应时，除了钢离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有钱根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br -的还原性弱于Fe2+,故当二价铁离子完全被氧化后才有澳离子被氧化的反应，因为澳化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。答案 B二、非选择题（共35分）14. （17 分）现有下列 8 种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、 Al、食盐水、CH3COOH。（1）上述物质中属于强电解质的是 （填序号），既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液 反应的是（填序号）。（2）上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（3）与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为解析（1）强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为 。（2）NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为 HCO3 +H2OH2CO3+OH-o（3）因NaOH的浓溶液是足量的，故 OH-既能与HCO3反应，也能与NH4反应。答案 （1） （2）HCO 3+H2。H2CO3+ OH（3）NH 4+HCO 3十20H =CO3 +NH3 T + 2H2O15. （18分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有单