化学工艺流程题【归纳题型解法】及解析

1、化学工艺流程题【归纳题型解法】类型一海水资源利用类【方法技巧】以海水资源为情境命制的题目主要有制备工艺流程和提纯工艺流程两类，如利用海水资源和辅助原料制取新的产 品和从海水中晒制的粗盐的提纯，这两类题目主要考查化学反应方程式的书写、实验基本操作、物质分离与提纯等。要想突破 此类题目要掌握以下几点：(1)书写化学反应方程式要注意“四步”：反应物和生成物的化学式要正确书写。要遵循质量守恒定律。要注意写 反应条件，如加热、加压或催化剂等。注意标准沉淀符号或气体符号。(2)注意“两操作”：过滤操作的所用仪器与物品：漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；过滤时的注意事项：“三靠、二低、一贴”。蒸发操作所用的仪器：蒸

2、发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)；其中玻璃棒的作用是加热时搅拌，防止受热 不均匀造成液滴飞溅；当出现较多量固体时停止加热。(3)注意“两方法”：物理方法主要有过滤法、结晶法、蒸偶法和吸附法等，对于结晶法主要有蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠中含有少量硝酸钾时提纯氯化钠用蒸发结晶法)、降温结晶(冷却热饱和溶液，适用于溶解 度随温度降低而明显减小的物质，如硝酸钾中含有少量氯化钠时提纯硝酸钾可用降温结晶法)、升温结晶(适用于溶解度随温 度升高而减小的物质，如从石灰水中分离出氢氧化钙)。化学方法主要有化气法、沉淀法、置换法、溶解法、加热法等。(4)要清楚制备目的，关注好流程的

3、主线、框内物质的成分、核心反应及箭头的指向(反箭头一般指的物质是可以循环再用) 就能很好的完成该类题目。【典例1】(改编)广东省拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。(1)从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl外，还含有泥沙等杂质.请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：(如图1)其中操作1的名称是;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器 名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中， 还含有Ca2+、Mg2+等阳离子.要想知道该滤液是硬水还是软水， 可加入 进行检验。(3)海水提取出粗盐后的

4、母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ;物质X是 (填名称)。类型二合成氨类【方法技巧】 该类题目是利用空气资源(主要是氮气)和制得的氢气联合制氨气的工艺，因此该类题目一般考查从空气中氮气 的分离、气体的干燥和除杂和根据题给信息书写化学反应方程式等，主要从以下几点进行突破：(1)分离气体的方法：一般是根据气体的沸点不同进行分离，如液态氮的沸点比液态氧低，采用低温蒸发的方法分离出来 液态氮。(2)气体的除杂：一般是根据气体的性质不同进行除杂，要注意除杂所用的试剂尽量不能是气体，因为气体之间很容易混 在一起，故要选液体或固体

5、试剂。如除去N2和H2中的水蒸气可通过装浓硫酸的洗气瓶，也可以通过盛碱石灰的干燥管。除去N2和H2中的水蒸气可通过盛碱石灰的干燥管。(3)根据新信息书写化学方程式的关键：读懂所给信息，提取反应物和生成物的有用信息。书写化学方程式时要注意 反应的条件、气体符号、沉淀符号和方程式的配平。(4)关注“箭头”、“方框内物质”、“核心反应”、“副产品 ”、“循环再用物质”等。【典例2】(原创)合成氨指由氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，世界上的氨除少量从焦炉气中合成外，绝 大部分是合成氨，这人类科学技术上的一项重大突破，以下是利用天然气、水和空气为原料合成氨的流程：12工学工艺流程题制氢气

6、(1)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS. 一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:(2)天然气和水蒸气制取氢气的反应原理如下：高温CH4=C+2H 2； H2O+C=CO+H 2,高温其中反应中碳元素的化合价变化情况是 变成。反应属于 基本反应类型。(3)通过空气获得 出的过程属于 变化。(4)步骤VI经冷却得到的气体是没有完全反应的N2和H2,液体是液氨，由此可见，氨气、氮气、氢气沸点最高的是已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为。类型三利用矿产资源合成

7、类【方法技巧】 这类型的题目一般首先矿产例如石灰石、铁矿石等作为原料制取物质，此类题主要分为以下几步：(1)原料处理主要包括以下几种方法：溶解时：粉碎固体的目的；溶解试剂(蒸储水溶、酸溶、碱溶等)，仪器选择(如过滤所需要的仪器等)。高温煨烧：如碳酸钙分解；煨烧高岭土改变其结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、 分解，便于后面步骤的除去。(2)分离提纯主要包括以下几种方法：氧化除杂：如用氧化剂将 Fe2+氧化成F&+,调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。(3)最后制取产品的处理主要包括以下几种方法：洗涤：洗涤剂选择(如

8、冰水、乙醇洗等)；目的是洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗；晶体表面洗净检验方法(实质上检验晶体表面一些可溶性杂质离子，要注意强调取最后一次洗涤液少许于试管中)。结晶方法：a.蒸发结晶：一般适用于单一溶质且该物质热稳定性较好(不会热分解)的结晶析出,如从食盐水中得到氯化钠晶体。b.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：目的主要是让溶解度随温度变化大的溶质析出，多用于结晶水合、不稳定的盐类(如镂盐、硝酸盐)的结晶析出。这种题往往是用图像表示溶解度与温度关系。c.蒸发结晶、趁热过滤：目的是让溶解度随温度变化小的溶质析出，防止某物质降温时会析出，如除去氯化钠溶液中硝酸钾。趁热过滤需用到热滤漏斗

9、或用热毛 巾捂住普通漏斗外壁，以防因温度下降而析出杂质。d.重结晶：提高产品的纯度。【典例3】(2013湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验流程:鱼加碇软钠常液闻过通(1)过滤时玻璃棒的作用是 ,过滤后发现滤液浑浊，应 (2)写出步骤的化学方程式该反应是 (填 放热"或 吸热”)反应乙同学设计了一种实验流程方案如下(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点： 。【典例4】 硫铁矿烧渣(主要成分是 Fe2O3及不溶性杂质)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁的实验流程如下：汪原剂< c>（1）写出还原剂

10、（C）还原硫铁矿烧渣的化学反应方程式： （2） A溶液中的主要溶质是（写名称）,（3）实验室过滤操作中除用到漏斗外还要用到的玻璃仪器是 ,（A）量筒（B）烧杯（C）表面皿（D）玻璃棒 （4）操作4的名称是.类型四能源转化类 【方法技巧】 该类型的工业流程图，一般以化石燃料为资源背景，如煤由于含有碳元素，因此也是合成有机化合物的重要材料之一，故该类型题目涉及的知识面较广，但是一般会提供比较多信息或问题的落点比较低，只要掌握以上几种流程图的解题思 路，也会迎刃而解。【典例5】（2011?弗山）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图

11、如下：陆送加工水岸r£ COtU H;?用西T £ CrHjOH.（1）第步操作发生的是 （填 物理”或化学"）变化。（2）第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。（3）第步反应的基本类型属于 。（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2s。4,则X的化学式为 （5）从绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点类型五回收利用类试题【方法技巧】回收利用（废液、废渣）类流程题主要是突出绿色化学的理念，变废为宝，主要考查的知识点是酸、碱、盐内容， 因此首先要掌握好常见

12、金属 （重点是铁）、酸、碱、盐的化学性质和常见盐的溶解性，记住初中化学常见的一些沉淀， 如BaSO4、BaCO3是白色沉淀等，再者要记住金属活动性顺序表中氢后面的金属不与稀酸反应；其次要掌握好复分解反应、置换反应（铁 单质与硫酸铜溶液生成亚铁盐的反应是考查的重点）、化合反应、分解反应等四大基本反应类型；最后掌握过滤（过滤时所用 的仪器、玻璃棒的作用是考查的重点）、结晶（蒸发结晶和降温结晶的区别）等实验基本操作。【典例6】（2014?乎和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实 验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSQ 7H2。）并回收铜。方案流

13、程如下:【查阅资料】FeSC4 7H2O受热易分解回答下列问题:（1）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和（2）步骤中需加入的物质是 ,目的是。（3）步骤中发生反应的化学方程式是 。（4）步骤的操作是蒸发浓缩、 、过滤。类型六信息给予类【方法技巧】 虽然近年中考工业流程题设置的情境新颖，但万变不离，对于此类题要注意以下几点：（1）信息给予类试题的特点。 该类试题一般由“新信息”和“问题”两个部分组成。所给的信息对大部分学生而言是陌生的，而且信息可以以文字、图表、装置等形式呈现，信息的内容可以是物质的组成或结构、化学式、有关物质的性质、用 途或使用注意事项，可以是有关反应的现象、化学方程式等。 此

14、类题具有“高起点、低落点”的特点，即题目看来很新颖、 要求很高，但解决问题用到的知识往往却很基础。有些试题往往会呈现一些无用的或具有干扰作用的信息，而有些题目给出的信息往往是隐蔽的（这类试题相对会难些，中考虽然出现过，但出现频率不高）；（2）解此类题的步骤。阅读题目，明确解题要求； 认真审题，根据答题要求，获取有用信息；|把新信息和已有知识进 行整合、提炼，形成新知识；按要求作答，并加以检验（验证）。其中关键步骤是根据题目要求获取新信息、把新信息和已有知识进行整合。下面以近年中考典型试题来加以说明。【典例】（原创）以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题：吸收甩一尾气T硫西学

15、沉储III炖睢含硒铁矿石一卜沸胸炉it降化芾|仝|丽屋t空气（1）含硫铁矿石进入沸腾炉燃烧前，需将其粉碎，其目的是:（2）从沸腾炉出来的气体，含有二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及碎硒化合物和矿尘等，在进入接触室之前，需对气体进行净化处理，主要有除尘（除去矿尘）、洗涤（除去碑、硒化合物）、干燥（除去水蒸气）等过程，除尘过程发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）在接触室，在 400-500C ,在五氧化二机的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。请写出此反应方程式：。（4）在吸收塔内，三氧化硫被浓硫酸中的水吸收，得到98.4%的浓硫酸（又叫"发烟硫酸”），可以被稀释成各种浓

16、度的稀硫酸进行使用。这里发生反应的基本反应类型为 。（5）整个流程可以循环使用的物质是 。（6）尾气中含有二氧化硫，如果直接排放到空气中会造成环境污染，必须对尾气进行回收、净化处理。下列溶液用来处理尾气的效果最好的是 （填字母）。A.稀硫酸B.氯化钢C.硝酸钠D.氨水专题提升训练 类型一海水资源利用类1 . （2014臻安）海洋是人类宝贵的自然资源，海水制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）该厂最终产品有 （填物质名称）。（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和NazCd溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。A

17、.加入三种溶液的顺序不能调整B.加入三种溶液将粗盐水中的 SO42-、 Mg2+、C/转化为沉淀C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（3）在流程n中，如果加入氨气不是为了生产氯化镂，氨气在制碱过程中作用是 。（4）写出流程皿中发生反应的化学方程式： 。2 .海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、澳化钾等.综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:卜® > IgLLlj(1)贝壳主要成分的化学式是 。(2)操作a的名称是 ,在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)写出第步反应的化学方程式：。(4)写出第步反应的化学方程： 。3.

18、(201以东)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图 1)中放置物质的顺序错误，使净水效 果不理想。(1)请按由上到下的顺序重新排列(填字母)口调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程:(2)如图2中步骤都需要进行 操作，步骤需要进行 操作。(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 (写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是 (填序号)。A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钢溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液(4)步骤除去氯化钙的反应方程式是 ;步骤中发生中和反应的化学方程式是。类型二合成氨类4.)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，.对社会发展与进步做出了巨大贡献。

19、合成氨的工艺流程图如下:(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。(2)制取氢气的反应过程为：。+“0=。0+小，。0+大0=。02+%。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 (填 化学式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是 。(4)写出N2、心反应生成 NH3的化学方程式： 。(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183C时，可将空气中N2与。2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与山、力分离开来，最适宜的温度应该控制在 C。物质H2N2O2NH3沸点-252C-195.8 C-183C-33

20、.35 C类型三 利用矿产资源合成类5. (2014霸州)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：I殳躯M仃板¥7I F0I ：玻邠等液4i 4帕.仙野+ *闹酿祠仙体1. ) X的化学式为 。(2)反应中空气的作用是 。(3)石青的化学式为2CuCO3 Cu(OH)2,写出反应的化学方程式： 。(4)若反应中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1: 1: 1,则其化学方程式为 7. (2014?弗山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al 2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质 )等

21、为原料制取CaC2的流程图:怅水r仁通同伴-蜘灌油支m214,0 L_7柞 I.段端靠(1)操作 a、b、c的名称都是 。(2)操作a的目的是。(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)反应的基本反应类型是 。(6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了 72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCC3的质量分数为 。(结果保留一位小数)8. (2013?弗山)硫酸钙转化为 K2SC4和CaCl2?6H2C的工艺流程如下：KC1y T 复"反正】 产jT T复分解嬴I】竿f .K点dII沉淀出匚； 金:之XI叫欣卜1

22、PL I，1 £ f 组爱 .作c 一 ml1|3"J >WCaO HzC(1)吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 。(2)操作I的名称为,沉淀的主要物质为 (填化学式)。(3)蒸氨过程中涉及的反应类型 (填编号)。A.复分解反应B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应(4)操作W包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(5)可循环利用的物质除了 NH3外，还有 (填化学式)。类型四能源转化类9. (2014容庆一模)能源 邪石油化”是战略目标，发展以 CH4、CC2等原料的“。化学”成为当今化工生产 的必然趋势。通常天然气中含有H2s等有毒气体，图为天然

23、气合成氨(NH3)的工艺流程：(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是(2)处加入 Fe2O3?H2O的目的是 。(3 )处CH4与H2O (气)反应生成CO2、H2 ,反应的化学方程式是(反应条件略去)。(4)处一般加入 K2CO3溶液以吸收CO2, K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。(5)该流程中参与循环的物质是 。类型五 回收利用类试题10. (2014抚锡)FeSC4?7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是 Fe2O3,还含有CaCO8和SiO2 (既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeS

24、C4?7H2。的流程如图1所示：请根据流程图回答下列问题：(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。(2)操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。(3)经测定，滤渣中只含有 CaSC4和SQ2,你认为实验室 (填 能”或者 不能”)用粉末状的石灰石 与稀硫酸反应制二氧化碳。，(4) Fe与Fe2(SC4)3反应的化学方程式为 。守 / 一(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2,待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：.I .除去晶体表面附着的杂质；0普工n.。11. (2014城都)城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分

25、流程如下：资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl等有害气体资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变为电能。(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是 。(3)溶解步骤中，产生的 H2的化学方程式为 。除此反应外，溶解 步骤还能发生两个反应： Fe2O3 3H 2SO4 Fe2(SO4)3 3H ?OFe Fe?(SO4)3 3FeSO,，其中属 于化合反应的是 (填序号)。反应前后铁元素的化合价不变的是 (填序号)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)，得到硫酸 亚铁晶体，其中氮气的作用是 。(

26、5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议： 。类型六信息给予类12.(原创)1892年，比利时人索尔维以 NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3。叫索尔维法。其主要步骤 如下：(1)流程中X的化学式是;(2)请写出步骤的化学方程式 索尔维法制纯碱的缺点不少，因此我国制碱工业的先驱侯德榜为弥补以上不足发明的联合制碱法：改进的 工艺流程如下: 资料：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3 J + NH4C1CO(3)该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在 。A.NaCl不再弃去，而是参与循环B.减少无用的氯化钙生成C.使NH4C1析出，可作氮肥D.不需

27、要氨气即可制得碳酸钠(4)侯德榜制碱工艺中，可以循环再用的物质除了NaCl外还有(5)提取副产品NH4Cl的方法是，把滤液 A 一降温结晶一过滤。化学工艺流程题答案类型一海水资源利用类【典例1】（1）溶解 漏斗出现较多量晶体（2）肥皂水（3）复分解反应盐酸【考点】对海料强的合理开站利用谕的原蜃方法及其应跖片体的干燥（除水）I则与鼓根【分析】1）根据粗盐提她的步骤和仪器以及注意事项来分析解答；C2）通篱用肥皂水来检喷硬水和软水：13）根据工艺褊程来分析反应过程和所用原料三E解答】解：U）去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加冰溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗 下端口室贴烧杯内壁，沿皴殖棒把上述

28、悬浊液慢慢导入漏斗中该过程中用到的玻璃仪器主要有烧 杯、玻滴棒和漏斗等*蒸发结晶；将上述谑液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现 较多量晶体时即停止加熟学12）硬水是指含有较多的馔离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水.区分硬水和软水的方法 是：用肥皂水，加入肥皂水.泡注多的是软水.泡沫少的是硬水：（3）反应I某化镁与氢氧化钙反应生成氧化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化含物相互交换成分生成两 种新的化合物的反度，属于复分解反应】反应n将碱转化成了盐，应该加入酸；类型二合成氨类一定孕件【典例2】（1）2耻出 S+*2WHrHzO+2S（2） 40 置换反应 （碳为负四价，氢为正一价，氢元素一

29、般只有在金属氢化物中才工业上制取水煤气的化学方程式为C+L。；鱼连C0+H2.显负价；）(3)物理(4)氨气 3 : 1氮血氧W在有催化确高温高压储件下生成翡，故答案如啦+3出.空黑2N血 同如同压结合题给的信息可以如道，反应中氢气和氮气的体积比为箱屋类型三利用矿产资源合成类 【典例3】者臣物质的相互转化和制备.【专题】压轴实校题i物质的制备.分析过滤时皴璃棒的作用为引福过滤后发现懈浊，应该检查原再她行过滤，可以据此解答该题工12)根据图中信息可以知道B为氧化钙m所以反应为氧化钻和水的反应，该反应放出大量的热，可 以据此解答该题；C3)分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接用稀注酸度血

30、，操作简单中妁能源，可以 据此解笞该题.解答解：过酒时玻璃棒的作用力号阈 过据后发现货浑浙应该检查原因，再次进行过温(2)根据图申信息可以知道E为氧化打所以反应为氟亚钙和水的反应，读反应生成了氢氧化钙, 其化学方程式为 Ca0+E20=Ca (OH) 2;诙反应放出大量的热1 分析Z同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和作盐酸反应,榛作值单节约能源.故答案为。(1)弓|流才检查原因，改进后雉理过流.(2) CaO+H?O=C3 (OH) 2?放热工13操作简单节约能源.点评本题是一道较为触的魏探究也既考查了物质艘别，飕方案的诉b又考查了依据方程式的计算等知谪很好的考查了学生应用知识解袂飕的

31、能九【典例4】【考点】过滤的原理方法及其应用M结晶的原理、方法及其应用M化学方程式的概念，读法和含义.【专毁】结合课本知识的信息.分析氧化铁和碳在高温箸件下能生成铁和二氧化碳，铁布稀疏酸反应生成茄酸亚铁对氯与，过滤时用到的 位器有铁栗台、漏斗，烧杯、玻璃棒等.对硫酸亚铁溶液蒸发结晶可以得到琬酸亚铁晶体.铁和稀硫 的反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁易溶干水，所以A溶液中的主要溶版是硫酸亚铁.解答解:11氧牝铁河碳在高温条件下生成铁痴二氧化碳的化学方程式为：3C+2FeOj4Fe+3COzf（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚轶和氢丝，A溶液中的主要溶麻是硫酸亚轶.故镇；端奥亚铁.过滤时铸要的玻瑞仪器有

32、漏斗、烧林-地瑞棒等.铁埔B、D.（4）蒸发结晶可以从溶融中得到晶体.故塌；蒸发结晶.点评解飘助鲜觑学方削的相方法被渤面的碱一哺送祥才翻问酬出画游断类型四能源转化类【典例5】化石燃料及其统台利用：化学变化和物理变化的判别：反应类型的判定考点分析（1）利用两种变化的概念分析解决.12）慷的主要成分是碳与水反血生成一氧化碳与氢气.（3）利用各种反应类型的定义解决.14）利用信息结合酸肝的性质解决.（5）绿色化学主要是考虑完全转化等方面的问题.解答解： m 该过程没有新的物质生成只是蒲单的分离，是物理变化.故答案为：物理.（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化遇与氢气，再依据方程式的书写规律解决.

33、 耳汨故答案为！ C+H：O1气）叁也匚U+比C3J该过程中反成物是两种，生成物是一种,符合化合反厘的特点.故答案为：化含反应C4）二氧化藤苒次氧仇可生成三氧佗硫，与水质应会生成疏酸.故答案为：£。小C5）绦色化学主霎主要是指反应附反应物全部会转化成生成物，同时实双无排放的过程.故答案为：原料全部被产品消纳1或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），箕现“零排 放“（或不对环境造成港染等）点评此题是对煤的使用的探讨，解决的重点是能够对爆的具体使用以及环保掾色化学的认识，属延础性知 诅考查题.类型五 回收利用类试题【典例6】考点物质的相互转化和制备过滤的原理、方法及其应用；蒸发与

34、蒸谒操作：书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式.分析过滤分高不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶溪用过谑法分离，得溶液1中含有瑜酸桐和碱酸亚 铁，加入过量的快瘠胃酸桐中的桐全部置换出寮，过渡得到铜和铁的湛合物和谑液疏酸亚铁，然后在 固体源台物中加入适量硫酸与快反应生成硫酸亚桃溶液，最后耨硫酸亚株溶液冷却结晶即得硫酸五铁 晶体.解答解；门）步探是将污泥与溶液分离，械可用过滤，过滤操作中用到的玻璃便器是烧杯.漏斗、玻 璃棒彳要将硫酸桐与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换 疏酸铜溶液中的桐；（3）铁与硫酸铜反应生成铜和氤酸亚铁，因此经过步之后得到的固体甲含有生成的铜和剩余的 铁，加入适量稀疏酸与铁反应生成琉酸亚铁； 最后将溶液2和3台在一起进行蒸袁结晶1或冷却结晶）即可得到疏酸亚铁晶体.故答案为，（1）玻璃棒；（2）铁：将硫酸胴溶液中的洞全部置换出来：（3） Fe+H04=FeS04+H "最（。蒸发结晶（或连却结晶）.点评