人教版初中化学方程式归类大全

1、优秀教案一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2 O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入

2、紫色石蕊试液）：CO2 + H 2O = H 2CO312、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 213 、 无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂 ： CuSO4+ 5H 2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2MnO 22H2 O +O218、加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O219、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通

3、电2H 2+ O2 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3H 2O + CO 221、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 高温 CaO + CO 222、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH) 2 CO32CuO + H 2O +CO223、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 MnO 2欢迎下载和2KCl + 3O 2 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H 2OCuSO4 +5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu26、锌和稀硫酸反应 （实验室制氢气） ：Zn + H 2 SO4 =ZnSO 4 + H

4、 2 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 228、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H 2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO 230、水蒸气通过灼热碳层： H 2O + C 高温 H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl 2 +2H2O35、盐酸和氢氧

5、化钙反应：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 +2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 +3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl 3 + 3H 2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 +2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K 2SO4 +2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4+ 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 + 2Fe(OH) 3 =Fe2(SO4 )3 + 6H

6、2 O42、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +优秀教案欢迎下载H2O + CO244、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO245、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 +H2O + CO246、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl +HNO 347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 +H2O + CO248、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl

7、2 = BaSO 4 + 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 +3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2+ 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2+ 2NaCl53 、 氢 氧 化 钙 与 碳 酸 钠 ： Ca(OH) 2+ Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+ AgNO 3 =AgCl + NaNO355、硫酸钠和氯化

8、钡：24+ BaCl2= BaSO4 +Na SO2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温 2Cu + CO 2 3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温3Fe + 2CO25、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O3 高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3 O4 高温3Fe +4CO2三、自然界中的水：16电解水： 2HO 通电

9、2H2 + O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 218二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2=H2CO3四、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu21氢气还原氧化铜：H + CuO Cu + H2O222.镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3

10、CO 2（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应： CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H 2O + CO231二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2=H2CO332高温煅烧石灰石 （工业制二氧化碳） ：CaCO3 高温 CaO + CO2优秀教案欢迎下载33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO351

11、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3+3H2+ H2O（ 3）金属单质+盐（溶液）-新金属+ 新盐（ 4）一氧化碳的性质：52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4+ Cu34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO253.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu35一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO254.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2+ Hg其它反应：（ 3）金属铁的治炼原理：36碳酸钠与稀盐酸反应 （灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H 2O

12、 + CO255 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO 2六、燃料及其利用：八、酸、碱、盐37甲烷在空气中燃烧：CH+2O2点燃 CO+2H2O56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O + 6HCl =2FeCl3+ 3HO4223238酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe 2(SO4) 3 +3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H+O2点燃 2H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O七、金属59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H SO =CuS

13、O+ H O2442（ 1）金属与氧气反应：（ 3）酸 + 碱 -盐 +水（中和反应）40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O461.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O42.铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al 2O3AlCl3+3H2O（ 2）金属单质 + 酸 -盐 +氢气 （置换

14、反应）63.硫酸和烧碱反应： H SO + 2NaOH =Na SO + 2H O2424244.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4+ H2（ 4）酸 + 盐 -另一种酸 +另一种盐45.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 264大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO246.镁和稀硫酸 Mg + H SO = MgSO + H244265碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO + 2HCl = 2NaCl + H2O2347.铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO = Al2(SO )3+3H +CO442248.锌和稀盐酸

15、 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+ HCl= NaCl + H O232+ CO249.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2+H267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2+ 2HCl优秀教案欢迎下载2、碱的化学性质78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4+ 2NaCl（1） 碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 =Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：H2O2NaOH + SO3 = Na 2SO4 +71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 2）碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 +盐 -另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74