2018-2019学年北京市东城区高二(上)期末化学试卷

1、第3页，共12页2018-2019学年北京市东城区高二（上）期末化学试卷副标题题号一一三四总分得分一、单选题（本大题共 20小题，共40.0分）1.工业合成氨的反应原理为：N2 （g） +3H2 （g） ?2NH3 （g） Hv0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A.升高温度B.分离出NH3 C.增大压强2. 某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置。下列判断不正确的是（）A. a是铁B.液体c可用硫酸铜溶液C.该实验过程中c （Cu2+）基本保持不变D. b上发生反应的方程式为 Cu2+2e-=Cu3 .用电解的方法分析水的组成时，需向水中加入电解质，不宜选用的是（）A.

2、 Na2SO4B. CuCl2C. KOHD. H2SO44 .下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.升高温度，水的离子积增大B.镁条与氯化钱溶液反应生成氢气C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳D.加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率5 .下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B. 25c时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液 pH增大D.醋酸能与碳酸车反应产生CO2气体6. 已知：25 c时化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（K）1.75 145-104.9 10, 一-7Ki=4.4 M0-11K2=5.6 M0

3、下列说法正确的是（）A.醋酸稀释过程中，n （CH3COO-）逐渐减小8. NaHCO3溶液中：c （H2CO3） < c （CO32-）C.向醋酸或HCN溶液中加入NaHCO3,均产生CO2D.物质的量浓度相同时：pH （NaCN） > pH （ CHsCOONa）7. 常温时，用0.10mol?L-1NaOH滴定25.00mL0.10mol ?L-1某一元酸HX ,滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）14°05 lb !5 2b 25 30 3S 40 F(NaOHj/mLA. HX溶液显酸性的原因是 HX=H +X-B.点 a： c (Na+) &g

4、t;c (X-) >c (HX) >c (H + ) >c (OH-)C.点b： HX与NaOH恰好完全反应D.点 c： c (X-) +c (HX) =0.050mol?L-1三、简答题(本大题共2小题，共19.0分)8.最近科学家研发了可充电“全氢电池”，其工作原理如图所示。(1)吸附层a中发生反应的方程式是 。(2)电池的总反应方程式是 。(3)请在图中标出 Na+的移动方向。(4)下列说法正确的是 (选序号)。a. H2可循环利用，基本不需要补充b. NaClO 4的作用是传导离子和参与电极反应e. “全氢电池”工作时，将化学能转化为电能d.该电池充电时，吸附层 b接

5、电源正极四、实验题(本大题共 3小题，共39.0分)9. 探究溶液酸碱性对 FeSO4溶液的配制和保存的影响。I . FeSO4溶液的配制将0.28g( 1 X10-3mol)FeSO4?7H2。分另ij溶于10mL蒸储水或10mL稀硫酸记录如下。溶液编号溶剂溶液性状蒸储水浅黄色澄清溶液：pH=3.8遇 1mol/L KSCN溶液无明显变化0.01mol/LH 2SO4无色澄清溶液：pH=1.8遇 1mol/L KSCN溶液微微变红2mol/LH 2SO4无色澄清溶液遇 1mol/L KSCN溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释显酸性的主要原因是 。(2)、变红时发生反应的离子方程式是 。(3

6、)甲同学认为中一定有 +3价铁。他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；又 向含有KSCN的中滴入试剂a,溶液变红，说明其推断正确，试剂a是n . FeSO4溶液的保存i.向左池滴加浓硫酸至将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。溶液编号溶液性状橙色 浑浊用H2SO4酸化后，浊液变澄清，再滴加 5滴1mol?L-1KSCN溶液后变深红无色 溶液滴加5滴1mol?L-1 KSCN溶液后显浅红色无色 溶液滴加5滴1mol?L-1KSCN溶液后显红色，颜色比略深【分析讨论】说明酸性减弱时，FeSO4溶液更易变质；说明【查阅资料】在一定 pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强，

7、氧气的氧化 性随酸性的增强而增强。【进行实验】用如图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可 忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流表示数稳定后：c (H2SO4)接近2mol?L-1,电流没有明显变化;ii,向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。(4)补全【分析讨论】说明 。(5) ii中右池的电极反应方程式是 。(6)依据实验推断：比中FeSO4更易变质的原因是 。(7)按上述原理及装置重新进行实验，证实中FeSO4更易变质的原因，实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后 。(8)依据实验，配制并保存 FeSO4溶液的最佳方法是 。答案和解析1 .【答案

8、】 C【解析】 解:A.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故A错误;B 分离出氨气，平衡正向移动 ，提高 产 率，但是化学反应 速率减慢，故B 错误；C.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故C正确；D 使用催化剂 加快化学反应 速率，但是平衡不移动 ， 产 率不 变 ，故 D 错误 ；故 选 ： C。能加快化学反应 速率的因素有：增大浓 度、升高温度、加入催化剂 、增大 压强 ，使平衡正向移动时 能提高 产 率，据此分析解答。本 题 考 查 化学反 应 速率影响因素及化学平衡影响因素，侧 重考 查 分析判断能力，注意：催化剂 只改 变 化学反 应 速率不影

9、响平衡移动 ， 题 目 难 度不大。2 .【答案】D【解析】解:A. a为铁，发生还原反应生成铜，达到镀铜的目的，故A正确；B 电 解 质应 含 铜 离子，可 为 硫酸 铜 等，故 B 正确；C.电镀时，阳极消耗铜，阴极析出铜，c Cu2+）基本保持不变，故C正确；D . b发生氧化反 应，应为Cu-2e-=Cu2+,故D错误。故 选 ： D。运用电解原理实现在铁棒上镀铜，铁为阴极，连接a,阴极上铜离子得电子析出 铜单质 ； 连 接 电 源正极的 电 极 b 电 极是阳极，电 解 质 溶液可 为氯 化 铜 、硫酸铜 等， b 为铜 棒，以此解答该题 。本 题 考 查 了 电 解池原理的分析应

10、用， 为 高 频 考点， 侧 重于考 查 学生的分析能力和 对 基 础 知 识 的 应 用能力，注意把握电 极的判断以及电 极方程式的书 写，把握 电 解原理， 题 目 难 度中等。3 .【答案】B【解析】解：加入Na2so4、KOH、H2so4,分别为活泼金属的含氧酸盐、强碱、含氧酸，可增 强 水溶液的 导电 性，不参与电 极反 应 ，而加入 氯 化 铜 ，阳极生成氯 气，阴极析出 铜 ，不能判断水的组 成。故 选 ： B。用 电 解的方法分析水的组 成 时 ，需向水中加入电 解 质 ，以增 强 溶液的 导电 性，所加入 电 解 质 只能增大溶液的导电 性，不能参与电 极反 应 ，否 则 会

11、影响生成H2和O2,以此解答该题。本 题 考 查电 解原理， 为 高 频 考点， 侧 重考 查 学生的分析能力，明确实验 目的及离子放 电顺 序是解本 题 关 键 ，注意 题 干中 隐 含信息，注意：电 解 质 溶液 导电性与离子 浓 度有关， 题 目 难 度不大。4 .【答案】D【解析】解:A、水的电离是吸热的过程，所以升高温度促进电离，水的离子积增大，能用平衡移 动 原理解 释 ，故 A 不 选 ；B 、 氯 化 铵 中的 铵 根离子水解显 酸性，可以和金属镁 反 应产 生 氢 气，所以与盐类 水解平衡的移动 有关，故 B 不 选 ；C、碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子

12、反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓 度减小，促进 碳酸 钙 的溶解，故C 不 选 ；D 、加入少量硫酸铜 ，生成 铜 与原 锌 构成原 电 池，可增大锌 与稀硫酸反应 的速率，与平衡移动 无关，故 D 选 ；故 选 ： D。勒夏特列原理为 ：如果改 变 影响平衡的条件之一，平衡将向着能够 减弱 这 种改 变 的方向移 动 ，使用勒夏特列原理时 ， 该 反 应 必 须 是可逆反 应 ，否 则 勒夏特列原理不适用，据此进 行解答。本 题 考 查 化学平衡原理的应 用， 题 目 难 度不大，明确勒夏特里原理概念是解本 题 关 键 ， 侧 重考 查 学生 对 概念的理解和运用，只有可逆反应 、条件概

13、念引起平衡移 动 的才能用勒夏特里原理解释 ， 试题 有利于提高学生的灵活应 用能力。5 .【答案】B【解析】解： A 醋酸能使石蕊溶液变红 色， 说 明醋酸 为 酸，但是无法判断醋酸电 离程度，所以不能说 明醋酸是弱电 解 质 ，故 A 错误 ；B.25c时，0.1mol/L醋酸的pH约为3,该溶液中c H+）小于醋储度，说明醋酸部分 电 离， 为 弱 电 解 质 ，故 B 正确；C.向醋酸中加入NaOH溶液，酸碱中和生成盐导致溶液的pH增大，但是无法判断醋酸 电 离程度，所以不能证 明醋酸是弱电 解 质 ，故 C 错误 ；D 醋酸能和碳酸钙 反 应 生成二氧化碳，说 明醋酸酸性大于碳酸，因

14、为 碳酸 为弱酸，所以无法证 明醋酸 电 离程度， 则 无法 证 明醋酸是弱电 解 质 ，故 D 错误 ；故 选 ： B。部分 电 离的 电 解 质 是弱 电 解 质 ，要 证 明醋酸是弱电 解 质 ，只要 证 明醋酸部分电 离即可，可以根据一定浓 度醋酸溶液的pH 值 、 强 酸制取弱酸、醋酸钠 溶液的 pH 值 等方面判断。本 题 考 查 弱 电 解 质 判断， 为 高 频 考点， 侧 重考 查 学生分析判断能力，明确弱电 解 质 特点（部分电 离）是解本题 关 键 ， 电 解 质强 弱与其溶解性强 弱、溶液 导电 性 强 弱无关， 题 目 难 度不大。6.【答案】D【解析】解：酸的 电

15、离平衡常数越大，其酸性越强 ，根据表中电 离平衡常数可知，酸性：CH3cOOH>H2co3>HCN>HCO3-。A .醋酸稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的n CH3COO-）遂S增大，故 A 错误 ；B. NaHCO3溶液显碱性，HCO3-的电离程度小于水解程度，则c H2co3) % CO32-),他错误；C,由于酸性H2co3>HCN>HCO3-, HCN溶液与Na2co3反应生成碳酸氢钠, 不会生成二氧化碳，故c 错误 ；D.酸性:CH3cOOH>HCN,则水解程度NaCN >CH3COONa,二者水解后溶 液都呈碱性，则物质的量浓度相

16、同时：pH NaCN)冲H (CH3cOONa),梅 正确；故 选 ： D。本 题 考 查 弱 电 解 质 的 电 离、离子 浓 度大小比 较 ， 题 目 难 度中等，根据电 离平衡常数判断酸性强 弱 为 解答关 键 ，注意掌握盐 的水解原理及弱电 解 质 的 电 离特点， 试题 培养了学生的分析能力及综 合 应 用能力。7 .【答案】D【解析】解：根据 图 象可知， 0.10mol/L 的 HX 溶液的 pH 约为4， 说 明 HX 为 弱酸。A HX 为 弱酸，在溶液中存在电 离平衡， 则 HX 溶液 显 酸性的原因是：HX? H+X-,故A 错误；8 .点a溶液的pH<7,溶液呈酸

17、性，则c H+)2OH-),根岫荷守恒可知：c X-)*Na+) HX浓度小于c H+),正确的离子浓度大小为：c X-)*Na+) >c H+)*OH-)*HX),随错误；c. HX与NaOH恰好完全反应时生成NaX,溶液呈碱性，而b点溶液的pH=7, HX与NaOH恰好完全反应的点为c,故c错误；D. c点二者恰好反应，根据物料守恒可得：c X-)+c HX)=c Na+) =0.050mol?L-1,故 D 正确；故 选 ： D。根据图象可知，0.10mol/L的HX溶液的pH约为4,说明HX为弱酸。A HX 为 弱酸， 电 离方程式 应该 用可逆号；B. a点溶液的pH小于7,溶

18、液呈酸性，结合电荷守恒分析；C. b点pH=7,而恰好反应时生成NaX,溶液呈碱性；D. c点溶质为NaX,根据物料守恒分析。本 题 考 查 酸碱混合的定性判断，题 目 难 度不大，明确图 象曲 线变 化的含 义为解答关 键 ，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系， 试题 有利于提高学生的分析能力及 综 合 应 用能力。1 .【答案】H2-2e-+2OH-=2H2O H+OH-=H2O acd【解析】解：由 电 子流向可知，右边 吸附 层为 正极， 发 生了 还 原反 应 ，由 电 子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH- 2H）O,正极 电极反应是2e-

19、+2H+电，电池的总反应无氧气参加，原电池中阳离子移向正 极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，CIO4-向左负极 移动，（ 1） 电 子流向得到吸附层 a 中 发 生反 应 是原 电 池 负 极反 应 ， 氢 气失 电 子 发 生氧化反应，电极反应为：H2-2e-+2OH- 20,故答案为：H2-2e-+2OH- 20；（ 2）由 电 子流向可知，右边 吸附 层为 正极， 发 生了 还 原反 应 ，由 电 子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH- 2%0,正极 电极反应是2e-+2H+ H2,得到总反应的离子方程式为：H+0H-=H20

20、,故答案 为 ： H+0H-=H20；3）嫄电池中阳离子移向正极，Na+的移动方向由左向右，图示为：第 8 页，共 12 页吸附信中离交换膜吸附层h吸附屋&A交换模吸附层匕4)H2可循环利用，化学能转化为电能，电池充电时b接电源正极，a.反应过程中不消耗氢气，H2可循环利用，基本不需要补充，故a正确；b. NaClO4的作用是传导离子，不参与电极反应，故b错误；c,全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故c 正确；d.该电池充电时，原电池正极连接电源的正极，原电池负极连接电源负极，吸附层b为原电池正极，接电源正极，故d正确；故答案为：acdo由电子流向可知，左边吸

21、附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH- 2HzO,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向 负极解答该题，1)电子流向得到吸附层a中发生反应是原电池负极反应，氢气失电子发生氧化反 应 ；（ 2）由 电 子流向可知，右边 吸附 层为 正极， 发 生了 还 原反 应 ，由 电 子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH- 2H,O,正极电极反应是2e-+2H+ H2,得到总反应的离子方程式；（ 3）原 电 池中阳离子移向正极；4）H2可循环利用，化学能转化为电能，电池充电时b接电源

22、正极。本 题 考 查 原 电 池工作原理，涉及电 极判断与 电 极反 应 式 书 写等 问题 ，做 题时注意从 电 子流向判断原电 池的正负 极以及 电 极方程式的书 写，本 题 中 难 点和易 错 点 为电 极方程式的书 写。I .【答案】H2O? H +OH -、 Fe2+2OH -? Fe（ OH ） 2，促进水的电离导致溶液中c（ H +）>c （OH-） Fe3+3SCN=Fe （SCN） 3稀硫酸或稀盐酸酸性过强时，硫酸亚铁溶液也容易变质O2+4e- +4H +=2H 2O 溶液酸性增强时，氧气的氧化性增强向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8,电流略有减小；向左池滴加 NaO

23、H溶液至pH=3.8 ,电流明显增大，左池溶液变黄用0.01mol/L硫酸配制，加入少量 Fe粉密封保存【解析】解：I. 1（）Fe2+是弱离子，在水溶液中水解生成Fe。#2而促进水的电离，离子方程式为H2O? H+OH-、Fe2+2OH-? Fe OH）2,导致溶液中c H + ）2OH-）,从而使溶液呈酸性，故答案 为 ： H2O? H+OH-、 Fe2+2OH-? Fe（ OH） 2，促进 水的 电 离 导 致溶液中cH+）* OH-）；2）铁离子和SCN-反应生成络合物而使溶液 变红色，离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe（ SCN） 3，故答案 为 ： Fe3+3SCN-=Fe（ S

24、CN） 3；（ 3）比 较 与 的区 别 是： 中没有加入酸而 中加入酸 导 致溶液 变红 色，所以 应该 加入酸， 则 加入的 试剂a 是稀硫酸或稀盐 酸，故答案 为 ：稀硫酸或稀盐 酸；II （ 4） 溶液酸性小于 ，但是 溶液 颜 色比 深， 说 明溶液酸性越强 ， 亚铁 离子越容易被氧化，由此得出酸性过强时 ，硫酸 亚铁 溶液也容易变质 ，故答案 为 ：酸性 过强时 ，硫酸 亚铁 溶液也容易变质 ；（ 5） 该 装置中通入氧气的电 极 为 正极、 C 为负 极，正极上氧气得电 子和 氢 离子反 应 生成H2O， 电 极反 应 式 为 O2+4e-+4H+ =2H2O，故答案 为 ： O2+4e-+4H+=2H2O；（ 6） 比 中酸性 强 ， 比 颜 色深， 说 明氧气的氧化性与溶液酸性强 弱有关，由此得出溶液酸性增强时 ，氧气的氧化性增强 ，故答案 为 ：溶液酸性增强时 ，氧气的氧化性增强 ；7）证实中FeSQ更易变质的原因，应该让溶液的pH=3.8,所以向右池持续稳 定通入氧气，待电 流 计 示数 稳 定后的操作是向右池滴加NaO