长乐一中2010年高考化学模拟练习四

1、长乐一中2010年高考化学模拟练习四相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Cu 646环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是A利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源C光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关D某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。7下列涉及有机物的性质的说法错误的是A乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应 B乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D石油裂解

2、可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物8相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度ABCD只有9醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+ + CH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH) + c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动放电充电D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合

3、后，溶液的pH710铅蓄电池的化学反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb 2 PbSO4 + 2H2O。下列说法不正确的是 A充电时转移1mol电子则生成0.5mol H2SO4 B放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O C充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 D放电时，Pb失电子发生氧化反应 11现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)1.0 mol·L1, c(Mg2)0.2mol·L1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出

4、来，至少需要4mol·L1的NaOH溶液的体积是 A25mL B5mL C30mL D100mL12X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2， 则X、Y不可能是 AC、CO BAlCl3 、Al(OH)3 CFe 、Fe(NO3)2 DS、SO323 (13分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，

5、A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B ，D 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。24.（15分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25时，K=2.95×10112CO(g)+4 H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2

6、5时，K=1.71×1022（1）写出反应的平衡常数表达式K= 。（2）条件相同时，反应与反应相比 ，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比n（H2）/n（CO2）, K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强

7、变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= 534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。25（17分）某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验。实验一： 实验步骤往锥形瓶中加入50 mL、3.0的双氧水。 分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

8、。 采集和记录数据。 整理数据得出下表。表：不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率催化剂氯化铁二氧化锰猪肝马铃薯压强对时间的斜率0.06053.82140.39810.0049（1）该“实验一”的实验名称是 ； （2）催化效果最好的催化剂是 ；实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3·6H2O作用下完全反应所需时间 分析表中数据我们可以得出：（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入_g FeCl3·6H2O能使实验效果最佳；（4）进行

9、该实验时，控制不变的因素有反应温度、 等；（5）如图是2 gFeCl3·6H2O催化分解50 ml3.0的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1 g、3 g FeCl3·6H2O催化分解50 ml3.0的双氧水时收集到的同温同压下O2体积对反应时间示意图，并作必要的标注；讨论：有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题：（6）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行 次实验；（7）一定浓度的FeCl3与KSC

10、N两溶液反应达到平衡，在t1时刻加入一些FeCl3固体，反应重新达到平衡。若其反应过程可用如下的速率v时间t图像表示。请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大 。30选修物质结构与性质（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材

11、料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。 试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）B元素的单质分子中有 个键。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取_杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。（5）FH3沸点与比BH3 (填“高”或“低”)，原因是 。（6）固体CrE3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.

12、00mL中和。已知配离子配位数为6，则该配离子是 长乐一中2010年高考化学模拟练习四6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11.C 12. D23(1)KNO3 （2分） CuSO4 (2分) (2)Na2CO3（3分）(3) （3分） (4) （3分）（图2）（图1）24.（1） （2分） （2） (1分) 废弃物利用，有利于环保（合理即可）（2分） （3）减小 （1分） 不变（1分） 有利 （1分） （4）（答案合理即可，见右图1或图2）（3分） （5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ （4分）25（17分）（1）探究使双氧水分解的最佳催化剂或探究各催化剂的催化效果（2分）；（2）二氧化锰 （2分）；（3）2 （2分）；（4）双氧水的体积或质量 （2分）；（5）如图，曲线起点、终点、趋势错一处即不得分（各2分，共4分）；（6）2 （2分）；（7）如图所示，在t1时刻充入一定量的FeCl3固体，反应重新达到平衡后的正反应速率v'正v正。而新平衡状态下KSCN的浓度一定比原平衡时小（加入FeCl3后平衡右移，消耗了KS