中考化学的注意事项-精简重点知识点-考前必读_7062

1、学习必备欢迎下载中考化学的注意事项一、审题：仔细研读题目 ,不准不看题 ,看题时应注意的字眼 : 选择题：要求选 “正确 ” 或“不正确 ”；选“正确 ”或“错误 ” 选“是”或“不是 ”；选“能”或“不能 ” 选“最高 ”或“最低 ”； 选“一定 ”或“不一定 ”二、计算题题的格式 ：解 -设-答要全，切不可少一个 ，相对原子质量要用试卷上的。一些能计算出的先计算出来，如146 克*5%=73 克，每步计算要带单位。计算过程分3 步： 1、列比例式， 2、化简， 3、得出结果。 （一定注意要求精确到多少位） 计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。三、探究题的答案一般不唯

2、一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。四、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。五、小括号内的要求要看清：每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写化学式、名称、还是要保留几位小数。六、试卷上有无未做的 题目，尤其是试卷的反面。现在中考试卷是竞赛时用的试卷，跟平时不太一样。七、检查修改很慎重，答案改错最糟糕。八、文字叙述要严密：做探究题时要先取样再操作，描述变化时要 “变.为 . ”。指错时要写 “不能 . 或”“应当 ”中考化学解题及教材掌握应该注

3、意的问题一、填空、简答题审题中容易忽略“() ”中的要求（1） 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；（ 2） 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用 表示，如（3）2C+ Fe3O4 高温 = 3Fe + 2CO2（4）CO+ CuO 加热 = Cu + CO2（5）3CO+ Fe2O3 = 高温 2Fe + 3CO2二、实验题中经常不按要求作答或词不达意实验题：a 仪器的连接顺序 -可能是接口，b 是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，

4、后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜） ;c 加入药品的量，是否用 “适量”，试剂是否加溶液 ，如：Ca(OH)2溶液 .学习必备欢迎下载三、计算题作题务求规范（7）：解-设- 答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146 克*5%=73克，每步计算要带单位。四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练（8） 各种特殊物质的颜色：（9）黑色固体：木炭

5、-C、氧化铜 -CuO、四氧化三铁 -Fe3O4、二氧化锰 -MnO2（10） 紫黑色固体：高锰酸钾 -KMnO4(溶液为紫红色 )（11） 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4 或氯化亚铁溶液 -FeCl2 ；（12） 黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3, 硫酸铁溶液 -Fe2(SO4)3（13 ）蓝色溶液：硫酸铜溶液 -CuSO4、氯化铜溶液 -CuCl2、硝酸铜溶液 -Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀 - 氢氧化铜 -Cu(OH)2（14） 红褐色沉淀 - 氢氧化铁 -Fe(OH)3（15） 白色沉淀： BaSO4AgClBaCO3CaCO3Mg(OH)2（16） 既不溶于水，也不溶于稀硝酸

6、（HNO3 ）的是 BaSO4和 AgCl 。五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆（17）各种物质的俗称：（18）熟石灰（消石灰） - 氢氧化钙 -Ca(OH)2（19）说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2 ，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2（20）火碱（烧碱、苛性钠） - 氢氧化钠 -NaOH- 属于碱（21）纯碱 - 碳酸钠 -Na2CO3- 属于盐（22）生石灰 - 氧化钙 -CaO- 碱性氧化物（23）大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3; ）（24）铜绿 - 碱式碳酸铜 -Cu2(OH)2CO3-盐（25）盐酸 - 氢氯酸 -HCl-酸六、重要反应现象要作到准确、简明表

7、达几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸） ：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。学习必备欢迎下载Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag证明气体中有水蒸气 ：无水硫酸铜由白变蓝 ，CuSO4 + 5H2O = CuSO4

8、3; 5H2O七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如一些基本概念：分子 -分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子 -原子是化学变化中的最小粒子。元素 -元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。九、除

9、杂、提纯原则记窂，套路要熟除杂质的问题：NaOH(Na2CO3)- 溶解 -加适量的石灰水 -过滤 -蒸发HCl(H2SO4)- 加适量的氯化钡溶液 - 过滤KNO3(CuSO)- 溶解 -加适量的氢氧化钡溶液 -过滤 -蒸发十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（ NH4 ）2SO4 碳酸盐一般不溶，如 CaCO3具有还原性和可燃性的物质是： H2 （气体单质）、 CO （气体化合物）、 C（固体单质）能与稀 HCl 形成沉淀的物质只有硝酸银 -AgNO3 沉淀是 AgCl能与稀 H2SO4 形成沉淀的物质只有BaCl2 或 Ba(NO3

10、)2- 沉淀是 BaSO4一般不与其它物质发生复分解反应的物质有 AgCl 、BaSO4 、KNO3 、NaNO3十一、化学常识要重视地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe最简单的有机物是甲烷-CH4 （天然气的主要成份）此外酒精-C2H5OH 、淀粉也是有机物。大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。学习必备欢迎下载燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO ）、甲烷。燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中

11、。有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4 、石蜡、 C2H5OH 、CH3OH 。几个科学家我国化学家 -侯德榜 - 制碱 -纯碱 -Na2CO3 - 盐-联合制碱法。法国化学家拉瓦锡 - 得出空气由氧气和氮气组成的结论。英国科学家汤姆生 - 发现电子化学史：我国是最早利用天然气的国家，晶体：有两种形式 -含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4· 5H2O ，碳酸钠晶体为 Na2CO3· 10H2O 。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。-CuSO4·5H2O 、Na2CO3· 10H2O 都是纯净

12、物。十二、化学用语含义清、规范用微粒用化学用语表示：H2- 氢气、一个氢分子，2H2- 两个氢分子； H-氢元素、一个氢原子；2H- 两个氢原子。亚铁离子 -Fe2+、铁离子 -Fe3+ 、氢氧根离子 -OH 、硝酸根离子 -NO3- 、硫酸根离子 -SO42- 、碳酸根离子 -CO32-关于水的说法：（ 1）水由氢元素和氧元素组成（ 2）水由水分子构成（ 3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（ 4）水在 4时，密度最大为 1 克/厘米 3。（ 5）电解水产生氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8。含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧

13、分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。32离子 -两种情况：带电的原子或带电的原子团。33化合价：单质中元素的化合价为 0，化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质34化学 反应前后一定不变化的是 （1）原子的质量（ 2）原子的个数（ 3）原子的种类-元素的种类（ 4）物质的总质量。可能变化的是 -分子的个数。元素的化合价35几个最 ：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4 。36几本书：天工开物-宋应星 -天然气淮南万毕术 -刘安 -湿法冶金 -曾青得铁则化为铜 -铜的化合物（可溶于水

14、）37三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。38重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。学习必备欢迎下载39工业上炼铁的反应原理是：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO240容易出现的判断题：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。不对，如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。盐中都含有金属元素。不对，如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl饱和溶液降温一定能析出晶体。不对，氢氧化钙溶液不对。硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。不对条件 -相同的温度。41决定元素种类的是元素原子的质子数，而

15、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。42温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。43注意：溶解度有单位，-克，不可少。44粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。45实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 48硝酸与金属反应得不到氢气。46酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。47用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH48酸性氧化物有： CO2 、SO2 、SO3 、P2O5 ，注意： CO 不是酸性氧化物。49.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 ：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸50碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫