元素周期律总复习

1、 评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列关于性质递变规律的叙述不正确的是（ ）A、还原性：NaMgAlSB、氧化性：FClSPC、酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOD、稳定性：SiH4PH3NH3H2O213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同3中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A原子

2、序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量2934硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AH2BO4BH3BO3 CHBO2  DH2B4O75氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A一个D2O分子所含有的中子数为8 B热稳定性：H2S HFCNH3的结构式为: DHCl的电子式为: 6（12分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组

3、成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为              ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为               （写化学式）。(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式： &

4、#160;            ；              。(3)化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为             。(4)上述六种化合物中     

5、0;         是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是              。（写一种及对应危害即可）(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式              。7(12分)写出Na

6、和S的原子结构示意图: , . 指出Na和S在元素周期表中的位置, Na: , S: .8（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是                （填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为                

7、；（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)；（4）O和N中，原子半径较大的是                   ；（5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）；（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气

8、态氢化物 （填强或弱）；（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 。（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为         ；（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与S元素的质量比m(H)：m(S)= 

9、;               。（相对原子质量：H-1   S-32）9（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 ；（2）、的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ；、氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ；（3）与按原子个数1：1所成的化合物的电子式为_；该化合物与水反应的离子方程式为_。（4）号元素最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水

10、化物反应的离子方程式为 ；（5）请设计一个实验方案，比较、的单质氧化性的强弱： 。10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25

11、mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。11（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0234（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是 ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是 。常温下为液态的非金属单质是 。（2）元素的离子结构示意图为 。（3）、气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最稳定。、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；其中以 酸性最强。（4）和两种

12、元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。（5）写出的单质置换出的单质的化学方程式 。12有A、B、C三种元素，其核电荷数之和为32，A为原子核内有12个中子的金属元素，形成化合物时显+2价，当2.4 g单质A与足量稀硫酸反应时，产生2.24 L H2(标准状况)。B有两个电子层，且各电子层的电子数与电子层总数相等。 (1)写出元素A、B、C的名称及元素符号：A_，B_，C_。 (2)A2+、B、C2-的结构示意图分别是_，_，_。13下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_

13、的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性_。14（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）C在元素周期表中的位置是_。（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成E

14、元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型_。（3）D与E形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:_.评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）15完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求(1) 所得气体的质量为_g(2) 产生的气体中O2的物质的量是_mol(3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_16元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液

15、中正好完全反应，并生成黑色沉淀(1)求HxR的相对分子质量；(2)推断x值，并确定R元素的名称.评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）17有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。18有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、

16、D、E中的两种元素组成的。已知：（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C1：2，固体易升华。(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C1：1。(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D1：1。(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。试回答下列各小题：（1）各元素符号：A B C D E （2）W的电子式： 。（3）X的结构式： 。（4）Y的电子式： 。（5）Z的化学式： 。（6）写出Y与水反应的化学方程式： 。

17、19元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X ，Y ，Z （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价 ”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： 20X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。

18、（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。（3）Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。试卷第7页，总8页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】2C【解析】试题分析： A13C与15N的中子数分别为7、8，错误；B13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，错误；C15N与14N为

19、质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，正确；D15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，错误。【考点定位】原子的构成【名师点晴】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，比较容易，熟练掌握同位素、同素异形体的概念及判断。利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念即可解答该题。3D【解析】试题分析：质子数是116，原子序数是116，中子数是293-116=177，质量数是293，元素的相对原子质量是元素相对原子质量质量的近似整数，因此不能确定该元素的相对原子质量。故错误的是D。【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。【名师点晴】除氕原子只有一个质子、一个电

20、子外，一般的原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成，原子核内质子数等于原子序数，质子数写在元素符号左下角，质子与中子数的和为质量数，写在元素符号的右上角，原子核内质子数等于原子核外电子数。除此之外，还有数字表示在元素符号周围，在元素符号右上角表示的是该原子的电荷数，在元素符号右下角的数字表示一个分子或离子中含有的该元素原子的个数，在元素符号正上方的数字表示的是元素的化合价的数值。正确认识元素符号周围各个数值的含义是了解微粒的性质和结构的关键。4A【解析】试题分析：硼为第二周期A族元素，最外层有3个电子，故在化合物中一般显示+3价，如B、C、D化合物；A中的B显示+6价。考点：元素周期律点评：元

21、素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。5C【解析】一个D2O分子所含有的中子数为1×2810，A不正确。非金属性是F大于S，所以稳定性是H2S HF。氨气中含有3个NH单键，C正确。氯化氢是极性键形成的共价化合物，电子式为，D不正确。答案选C。6【解析】7 第三周期 第IA族 第三周期 第VIA族【解析】在表示原子结构示意图是用弧线表示电子层，并且要注明容纳的电子数，圆圈表示原子核，里面要注明质子数。8（1）氩 （2） （3）NaOH （4）N （5）元素 （6）弱 （7）NO2 （8）MgCl2(熔融) 通电 Mg +

22、 Cl2 （9）H2S 1：16【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第A，最低价是2价，所以氢化物的化学

23、式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）32116。9（每空2）(1)KF （2） KOH>NaOH>Al(OH)3 HF>H2O>H2S （3） 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2（4）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（5）将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强(其他合理答案也可)【解析】（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属分别是K和F，形成的化合物是KF。（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性是KNaAl，所以最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>Na

24、OH>Al(OH)3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F>O>S，所以相应氢化物的稳定性是HF>H2O>H2S。（3）与按原子个数1：1所成的化合物是过氧化钠，其电子式为。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2。（4）号元素最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钠。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以反应的方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。（5）半径元素的非金属性强弱，可用非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应来验证，因为非金

25、属性强的置换非金属性弱的。即将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强。10（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。(5）HClH2S。(6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1。【解析】因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为2价，即Y为S，则Z为Cl。11（1）Ne F2 2K+2H2O=

26、2KOH+H2 Br2（2）（3）CH4 PH3 HF HF H3PO4 HClO4 HClO4（4）离子化合物 （5）2Mg+CO22MgO+C【解析】 12（1）A：Mg B:Be C:S (2) 【解析】因为A+2H+A2+H2 Mr(A)g 22.4 L 2.4g 2.24 L = Mr(A)=24,即A原子的质量数为24，故A原子的质子数为（24-12）=12，即为Mg元素。依题意B原子的电子数为：（2+2）=4，即核电数为4，是Be元素，故C元素原子的核电荷数为（32-12-4）=16，故C为硫元素。13(1)FKBr(2)【解析】结合元素周期表可写出各元素名称，再依据元素周期律即

27、可得到答案(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH【答案】（9分）（1）第三周期第A族（2分）（2）H2SO4 （1分） 离子键 、（极性）共价键（2分）（3）离子化合物（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3分）【解析】本题是元素周期律及化学用语的书写；重点是细心即可。容易判断出A、B、C、D、E五种元素分别为H、O、Al、S、K。15(1) 19g (2分) (2) 0.5mol (2分) (3) 1:2 (2分)【解析】16（1）34（2）X的值为2，名称是硫【解析】8.5gHxR气体的体积是5.6L为0.25mol.其摩尔质量为34gm

28、ol,R为硫。17（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O（3）有气泡、变红；Mg +2H2OMg(OH)2+H2【解析】试题分析：（1）Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，判断出Y为O元素。设X、Y、Z、W的核电核数分别为x、y、z、w，则x+y+z+w=38，x<y，y=8，z>y，w=z+5<18,w16 即x<8，x+2z=25,8<z<13，z11。假设x=1则z=12(合理)；假设x=2，则z=23/2(舍去)；假设x=3，则z=11(舍去)；假设x=4，则z=21/2(舍去)；

29、 假设x=5，则z=10(舍去)；假设x=6，则z=19/2(舍去)；假设x=7，则z=9(舍去)。故X为H元素，Z为Mg元素，W为Cl元素。（2）发生酸碱中和反应，生成盐和水，方程式为Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O。（3）Mg和沸水反应置换出H2且生成碱Mg(OH)2，故反应的现象为有气泡、溶液变红。反应的方程式为Mg +2H2OMg(OH)2+H2。考点：无机推断 假设法 化学方程式的书写点评：本题考查的是无机推断、假设法和化学方程式的书写的相关知识，题目呢难度大，假设法的应用是解题的关键。18（1） A：H B：C：C：O D：Na E：S（2）（3） HOOH

30、（4） （5） Na2S（6） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】试题分析：根据W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华。知W是二氧化碳，则B是C，C是O；根据Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1，知Y是Na2O2，则D是Na，结合A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，则A为H，E是S。根据X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1，知X是H2O2；根据Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2，知Z是Na2S；（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是：