课题2原子的结构2课时

1、教学目标1.原子是由质子、中子和电子构成的2.了解离子的形成过程，认识例子是构成物质的一种粒子3.相对原子质量的概念4.学会查相对原子质量表学习重点学习重点1.原子是由质子、中子和电子构成的2.相对原子质量的概念3.学会查相对原子质量表课时安排 2个课时学习难点学习难点 了解离子的形成过程，认识到离子也是构成物质的一种粒子复习练习：复习练习：1 1。温故知新。温故知新（1 1）分子与原子的相似点：都在不停地做无则）分子与原子的相似点：都在不停地做无则 ，分子或，分子或原子之间都有，质量和体积都很小；同种分子（或原子）原子之间都有，质量和体积都很小；同种分子（或原子）性质，不同种分子（或原子）性

2、质各异；都可以直接构性质，不同种分子（或原子）性质各异；都可以直接构成物质；单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或成物质；单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的性质。原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的性质。（2 2）原子与分子的联系：分子由构成。）原子与分子的联系：分子由构成。（3 3）分子与原子的本质区别：在中，分子可以分成）分子与原子的本质区别：在中，分子可以分成，而原子不能再分。，而原子不能再分。2 2预习新课预习新课（1 1）原子是由位于原子中心的带的和核外带）原子是由位于原子中心的带的和核外带电的构成的。电的构成的

3、。（2 2）在原子中原子核所带（即核内质子数）和核外电子）在原子中原子核所带（即核内质子数）和核外电子所带电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。可所带电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。可概括为：在原子中，核电荷数概括为：在原子中，核电荷数= =数数= =数数（3 3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/18361/1836，故原，故原子的质量只集中在上。子的质量只集中在上。运动运动间隔间隔相同相同化学化学原子原子化学变化化学变化原子原子正电正电原子核原子核负负电子电子正电正电负电负电核内质子核内质子核外电子核外电子原子核原子核（

4、4）概念：国际上以质量的为标准，其它源自的质量与它所得的，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（5）不同原子的根本区别是。一种碳原子一种碳原子1/12相比较相比较比比核电荷数不同核电荷数不同复习提问原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。公元前公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为物质是由原子构成的，提特等人认为物质是由原子构成的，提出了原子的概念出了原子的概念。 历史上有关原子的假设：历史上有关原子的假设：近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再

5、分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)1897年原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射实验（1909年）原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子有关原子的假设：卢瑟福提出了一个更完整的原子模型：模型：1、原子的中央是由很重的带正

6、电的质子构成的核。、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。、远离这个核的是很轻的带负电的电子。3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现

7、的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 从原子从原子结构模型的结构模型的演变你想到演变你想到了些什么？了些什么？（6）知识的延伸 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中此举可以培养物质无限可分的科学观念。此举可以培养物质无限可分的科学观念。原子结构动画原子结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）返回返回一、原子的构成 原子的构成示意图1个质子带一个单位正电荷个质

8、子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电原子是由哪几种微粒构成的？他们的带电量如何？原子原子核质子中子每个质子带1个单位的正电荷不带电核外电子每个电子带1个单位的负电荷体积很小，质量很大，原子质量主要集中点质量很小，可以忽略不计在核外一个相对较大的空间内做着高速运动原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711668811111717学案:观察并分析数据通过观察数据，你能获得哪些信息？我们可以得到这些信息：1、质子数=核外电子数2、质子数不一定等于中子

9、数3、氢原子原子核内没有中子4、不同种原子所带质子数不同我们可以推得以下结论：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数构成原子的微粒中，质子和电子都带电，但是为什么整个原子不显电性呢？由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，大小相等，电性相反，所以整个原子对外不显电性。课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子（组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A 电子电子 B 质子、电子质子、电子 C 质子、中子、质子、中子、电子电子 D 质子、中子质子、中子2.科学家发现一种元素，它的原子核内科学家发现一种元素，它的原子核内有有111个质子，个质子，161个中子，则该原子个中子，则该原子核外有多少

10、个电子核外有多少个电子 （ ）A 111 B 161 C 50 D 2723、下列关于原子的说法正确的是（ ）A 原子都是由原子核和核外电子构成的B 原子时实心球体C 一切原子核都是由质子和中子构成的D 原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性A4、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 （ ） A.1 B.3 C.4 D.7B5、某原子核内质子数为18，中子 数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.18 B.40 C.58 D.62C质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.67491027kg不带电中子1.672610

11、27kg一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。三、原子核外电子的排布根据核外电子排布规根据核外电子排布规律，思考律，思考Na原子的电原子的电子排布子排布一铝(Al)，请画出铝原子的原子结构示意图+13+13+13通过观察分析这些原子结构示意图，同学们能发现原子排布的其他特点吗？第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子个电子第二层最多容纳第二层最多容纳8个电子个电子最外层不能超过最外层不能超过8个电子个电子（若只有一个电子层，则（若只有一个电子层，则最外层最多能容纳最外层最多能容纳2个电子）个电子）原子核外电子最少的有原子核外电子最少

12、的有1层，最多的有层，最多的有7层。层。金属原子：最外层电子数金属原子：最外层电子数4个，易失去电子；个，易失去电子；非金属原子：最外层电子数非金属原子：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体原子：最外层电子数稀有气体原子：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构）金属原子和非金属原子的结构都不是稳定结构，所以它们在化学变化中容易失去电子或得到电子，来达到稳定结构。带电荷的原子叫做离子带电荷的原子叫做离子+112 81+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+17 287+17 28 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数失去

13、一个电子失去一个电子得到一个电子 写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性例：2+g镁离子带个单位的正电荷镁离子带个单位的正电荷-氧离子带个单位的负电荷氧离子带个单位的负电荷2+gAl3+Cl_2- 离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子+128+128lAl3+1628 6+1628 8ss2-Na+Al3+s2-Cl-离子一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？Ca3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+112 81Na+172 87C

14、l+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.67491027

15、kg不带电中子1.67261027kg一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类m氢原子氢原子 = 1m质子质子 + 0m中子中子 + 1m电子电子 1.67 10-27kgm碳原子碳原子 = 6m质子质子 + 6m中子中子 + 6m电子电子 121.67 10-27kg原子的质量的数值实在是太小，书写和使用都不方便，该怎么办呢？定义定义：以一种碳原子：以一种碳原子( (1212C C碳碳12)12)质量的质量的1/121/12为标为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比值。准，其他原子的质量跟它相比所得到的比值。ArAr =原子的质量12C的质量的十二分之一Ar(H) 1 Ar(C) 12单位为单

16、位为1相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量-2 千千 克克= 某原子的质量（真实质量）某原子的质量（真实质量）碳碳-12原子质量原子质量1/1235.5171817氯56263026铁23111211钠16888氧12666碳1101氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类通过观察分析表格，你能得出哪些结论？相对原子质量质子数+中子数4.原子的质量原子的质量 (1) 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核里原子核里(即由质子和中子决定即由质子和中子决定)(2) 相对原子质量相对原子质量

17、= 质子数质子数 + 中子数中子数尝试查阅一下如下几种元素的尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：相对原子质量：磷、铝、氮、磷、铝、氮、钠、硫、镁钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准! 磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 张青莲教授是我国科学张青莲教授是我国科学院院士院院士,于于1983年当选为国际年当选为国际原子量委员会委员原子量委员会委员,主持测定主持测定了铟、铱、锌等元素的相对了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测是

18、国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。是为中国人民长了志气。1908年年7月月- 2006年年12月月 练习练习1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子

19、质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 【开动脑筋】 1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.862构成氧原子的微粒有（ ）A8个质子，8个中子，16个电子B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子D8个原子核，8个中子，8个电子CC3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ）A、146 B、92 C、136 D、238ACBBB1 下列关于原子的说法中，不正确的是（下列关于原子的说法中，不正确的是（ ）A.原子是化学变化的最小微粒原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的原子核是由质子和电子构成的,呈电中性呈电中性D.原子可以构成分子原子可以构成分子,