专题2第二单元_化学反应的方向和限度各小节练习题

1、1.（专题2 第二单元）化学反应的方向及判断依据(A)一、选择题1.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )A.Sm(s)Sm(l)Sm(g) B.Sm (l)Sm(s)Sm(g)C.Sm(g)Sm(l)Sm(s) D.Sm(g)Sm(s)Sm (l) 3.下列过程属于熵增加的是 ( ) A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列 D.CO点燃时生成CO24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0

2、的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是 ( )A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 6下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行7下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行8.碳酸铵(NH

3、4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( ) A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.250和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 ( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。二、计算题10.由能量判据(以焓变为基础)(符号为H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为S，单位为J·mol-1·

4、K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为G=H-TS(T指开尔文温度)；若G0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1 S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1 设H和S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。2.（专题2 第二单元）化学反应的方向及判断依据（B卷）一、选择题1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

5、 ( ) A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少2（07全国II理综）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强3过程的自发性的作用是 ( ) A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应4下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发

6、进行5.下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现6.下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)（多选）7.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) H2= 393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) H2=

7、 395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是 ( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低二、计算题8在298 K时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l)；H1 = -1366.8 kJ. mol1C(石墨) + O2(g) CO2(g)； H2 = -393.5 kJ. mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)； H3 = -285.8kJ. mol1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧

8、气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol1·K1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的H、S及H-TS分别为多少？3.（专题2 第二单元）化学平衡状态一、选择题1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应D.气体反应2（2002年上海理综）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO3在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图

9、，下列表述中正确的是 ( ) A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍4.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等（多选）5.下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2

10、SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是( ) A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D.容器中压强不随时间的变化而改变7.在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( )A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L

11、83;min）D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min） （多选）8在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 ( )A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L （多选）9在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下

12、反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z（多选）10在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C B的物质的量浓度 D气体的总物质的量11可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmo

13、l NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D二、填空题12.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molCvA:vB:vC:

14、vD=m:n:p:q 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）混合气的一定时，只有当m+np+q时，一定，但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定三、计算题13某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。4.（专题2 第二单元）化学平衡常数一、选择题1对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平

15、衡常数表达式正确的是 ( ) A.K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2) B.K= c(CO)·c(H2)/ c(C)·c(H2O) C.K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2) D.K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O)（多选）2关于平衡常数,下列说法不正确的是 ( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大（多选）3平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平衡常数大说明 ( ) A.反应物平衡浓度较大 B. 反应物

16、平衡浓度较小 C.生成物平衡浓度较大 D. 生成物平衡浓度较小4下列说法中正确的是 ( ) A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B. K值越大,反应的转化率越小C. K值越大,反应的转化率越大 D.温度越高,K值越大5碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( ) A. 其分解是因为外界给予了能量B. 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解6下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自

17、发的C. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.二、填空题8高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)

18、H0。其平衡常数可表示为K=CO2/CO，已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是正_逆（选填大于、小于或等于），其原因是_。9(2002上海)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)