第03章热力学第二定律教学内容

1、精品资料第 03 章 热 力 学 第 二定律第3章热力学第二定律练习1、发过程一定是不可逆的。而不可逆过程一定是自发的。上述说法都对吗？ 为什么？答案：（第一句对，第二句错，因为不可逆过程可以是非自发的，如自发过程的逆 过程。）2、什么是可逆过程？自然界是否存在真正意义上的可逆过程？有人说，在昼 夜温差较大的我国北方冬季，白天缸里的冰融化成水，而夜里同样缸里的水又凝固 成冰。因此，这是一个可逆过程。你认为这种说法对吗？为什么 ？答案：（条件不同了）3、若有人想制造一种使用于轮船上的机器，它只是从海水中吸热而全部转变 为功。你认为这种机器能造成吗？为什么？这种设想违反热力学第一定律吗？答案：（这

2、相当于第二类永动机器，所以不能造成，但它不违反热力学第一定律）4、一工作于两个固定温度热源间的可逆热机，当其用理想气体作工作介质时热机效率为n 1，而用实际气体作工作介质时热机效率为n 2，则A. n i> n 2 B . n i< n 2 C. n 1= n 2 D. n 1n 2 答案：（C）5、 同样始终态的可逆和不可逆过程，热温商值是否相等？体系熵变 S体又 如何？答案：（不同，但 S体相同，因为S是状态函数，其改变量只与始、终态有关）6、下列说法对吗？为什么？（1）为了计算不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条可逆途径来计算。但 绝热过程例外。（2）绝热可逆过程 S

3、=0，因此，熵达最大值。(3) 体系经历一循环过程后， S =0 ,因此，该循环一定是可逆循环。(4) 过冷水凝结成冰是一自发过程，因此， S >0。(5) 孤立系统达平衡态的标态是熵不再增加。答案：(1)对，(2)不对，只有孤立体系达平衡时，熵最大，(3)不对，对任何循 环过程， S = 0不是是否可逆， 应是AS总0，水冰是放热， SV0， S >0，(5)对7、1mol H2O(I)在 373.15K、P 下向真空蒸发变成 373.15K、P 的 出03), 试计算此过程的 S总，并判断过程的方向。1 1答案：( 5总=8.314J K- mol- >0)8、试证明两块

4、重量相同、温度不同的同种铁片相接触时，热的传递是不可逆 过程。-1-1答案：( S(体系)二 19.71J K，A S(孤立尸 19.71J K，A S(环境尸 0)9、1mol 273.15K、101.325kPa 的 O2(g)与 3mol 373.15K、101.325kPa 的N2在绝热条件下混合，终态压力为101.325kPa，若O2(g)和29)均可视为理想 气体，试计算孤立体系的熵变。答案.(朋体系为.71上"1恋(孤立)lgJlhK"苗仰境)0)10、今有两个用绝热外套围着的容器，压力均为戸。在一个容器中有0.5mol 液态苯与0.5mol固态苯成平衡；在另

5、一容器中有 0.8mol冰与0.2mol水成平衡。 求两容器互相接触达平衡后的 A S。已知苯的正常熔点为5 °C，固态苯的热容为1 1 1122.59J K mol，苯的熔化热为9916J mol，冰的熔化热为 6004J mol1。1答案：(0.327J K-)11、已知-5 C固态苯的饱和蒸气压为2.28kPa , 1mol、-5 C过冷液体苯在p-i-i-1=101.325kPa 下凝固时， Sm =-35.46J K mol，放热 9860J mol。求-5 °C时液态苯的饱和蒸气压。设苯蒸气为理想气体。答案：(2.67kPa)12、4mol某理想气体，其 Cv,

6、m =2.5 R，由始态600K、1000kPa依次经历下列过程：绝热、反抗600kPa恒定的环境的压力，膨胀至平衡态；再恒容加热至800kPa ;最后绝热可逆膨胀至500kPa的末态。试求整个过程的 Q、W、 U、 H及 S。答案：(対22妙7J 心卩JT- -B.lOkJ)13、试根据熵的统计意义定性地判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零？(1) 水蒸气冷凝成水；(2) CaCO 3(s) CaO(s) + CO?©(3) 乙烯聚合成聚乙烯；(4) 气体在催化剂表面吸附。答案：(1) S V0，(2) S > 0，(3) S V0，(4) S V 014、由量热法测得氮

7、的有关数据如下，试确定氮在沸点下的规定熵：27.2 -mor1|f刘=1L4 J 求 T 祖十L埠I丿7； = 10K 屮祖=0 229 kJ-mol-1 与=£,14K Af/7m = Ui.721kJarJ7； = 77.32K= 5.5®H-morL、Tf、Tb分别为转化点、凝固点和沸点,A tHm、AfHm和 rHm分别为摩尔转化热、摩尔熔解热和摩尔气化热1 1答案：(168.5J K- mol -)15、下列说法对吗？为什么?(1) 吉布斯函数G减小的过程一定是自发过程。(2) 在等温、等容、无其它功条件下，化学变化朝着亥姆霍兹函数A减少的方向进行。根据dG =-

8、SdT + Vdp，对任意等温、等压过程 A G =0。(4)只有等温等压条件下才有吉布斯函数 G的变化值。答案：(1)必须在恒温、恒压条件下。 对，(3)对， 不对，G是状态函 数，当状态一定，G便有确定值。16、1mol H2O(I)在100 C、护下向真空蒸发成100 C、声下的水气，此过程是否为等温等压过程？能否用 AG来判断过程方向？若不能，应用什么物理量 来判断？该过程的AG为多少？答案：(不是，不能，A S或A A,A G =0)17、试判断下列过程的 A S、A A、A G是大于零、小于零、等于零，还是无 法确定？(1) 理想气体绝热恒外压膨胀至平衡。(2) 非理想气体的节流膨

9、胀。(3) 100 C、泸下，水变为水蒸气(4) 非理想气体的卡诺循环。答案：(1) S > 0、 G V 0、 A V 0, (2)无法定，(3) S > 0、 G = 0、 A若定义等温压缩系数仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢719、已知状态方程pVm= RT + B p，式中B与温度有关，试证明:并再写出的表达式20、计算1mol O2(g)在100 °C、10X泸下按下述方式膨胀至压力为 泸而体积为 V2 时的 V2、T2、Q、W、 U、 H、 S、 A、 G(1) 恒外压下的等温膨胀过程；(2) 可逆等温过程；(3) 可逆绝热过程。答案：(1)比=3

10、0.6=373.2 K; A27 = A/=19.14 -jy= Q= 2786=-7143J环T、址、皿厨、S出同一力呃J(习耳=15.35= 132.2Q 四二血?7=-374 1 J,虽二Qg =-4 0£4kJ£G = -4 2.l41<J设氧气为理想气体，平均摩205 JtK-mol-121、400K和戸*的一摩尔某液态物质向真空容器中蒸发成400K、P*的气态精品资料物质(可视为理想气体)，已知此条件下该物质的标准摩尔气化热为-116.74kJ mol。(1) 计算该过程的 S总、 A、A G;(2) 可用上述什么物理量作为过程方向判据？叙述判断理由并给出

11、结果。答案.( ArG - 0,AA：- W巧J 可用空总卜A4判别)22、计算1mol苯的过冷液体在-5 C、戸口时凝固过程的A S和A G。已知-5C时固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 0.0225 X和0.0264 xP , -5C、日 -1少时苯的摩尔熔化热为9860J mol。答案：(A G = -356.4J , A S = -35.44J K-1)23、在298K、戸下，1mol文石转变为方解石时，体积增加 2.75 X 106331m mol , A rGm= -794.96J mol。试问在298K时，最少需施加多大压力，方能使文石成为稳定相。(设体积变化与压力无关)8答案：

12、(P = 2.89 X 10 Pa)测试I选择题(共15小题，每题2分)1、大温泉的温度为50 C，周围大气温度为15 C，假设一卡诺热机在上述两个热源间工作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热A. 823.4kJB. 923.4kJC. 142.9kJD. 10.8kJ2、下列叙述中，哪一种是错误的？A. 热不能自动从低温物体流向高温物体。B. 不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。C. 一切可能发生的宏观过程，均向着隔离体系熵增大的方向进行。D. 绝热可逆过程是恒熵过程。3、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热 Q,所作的功是在相同 温度下变到相同终态的最大功的 20%，则体

13、系的熵变为A. Q/TB. -Q/TC. 5Q/TD. Q/5T4、体系经不可逆循环过程，则有A. S=0 , S隔0C. S0, S环0B. S0 , S环=0D. S=0, S隔05、用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变A.小于零B.大于零C.等于零D.不能确定6、过冷水的热容比同温度下的冰要大，则过冷水凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）比水凝结成冰的平衡相变过程的熵变A.大B.小C. 一样D.无法定7、一体系经过A、B、C三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中A、B为可逆途径，C为不可逆途径，则下列有关体系的熵变S的七个等式为：（Qa、Qb、Qc分别为三过程中

14、体系吸收的热）其中错误的是A.，B.,C.，D.，8、 在标准压力下，90 C的液态水气化为90 C的水蒸气，体系的熵变将：A.小于零B.大于零C.等于零D.不能确定9、373.15K、泸下水蒸发为水蒸气，这过程中下列何者为零？A. UB. SC. GD. H10、在爆炸反应中，可用来判断过程方向的是A. GB. SC. AD.不存在11、理想气体自状态P1、V1、T等温膨胀到P2、V2、T此过程 A与 G间 的关系：A. A= A GB. A> GC. A< A GD.无确定关系12. 在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升高温度时，该过程的A G值将:A.增大B.减少C.不变D.

15、不能定13. 已知 C2H2（g）和。6出（1）的 # 戒（298K）分别为 209.2lkJ mol-1 和1Q123.1kJ mol-。在25°C、下能否用乙炔合成苯?A.不可以C.不能确定D.升温才可以A. V/RB.可以14.对理想气体,的值等于B. V/nRC. V/CvD. V/Cp仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢1115.根据麦克斯韦关系 切丁等于Qr/ D I /期丿F答案:C、 10: B、 11:1: B、2: C、3: C、4: D、5: B、6: A、7: D、8: B、9:A、12: B、13: B、14: D、15: B测试n选择题（共10小题

16、，每题2分）1、有三个大热源，其温度T3>T2>，现有一热机在下面两种不同情况下工作：（1）从T3热源吸热Q循环一周对外做功 W1，放给T1热源热量为（Q-W1）;(2)T3热源先将Q传给T2热源，热机从T2热源吸热Q后循环一周，对外做功W2,放给Ti热源(Q-W2)热量 则上述两过程中功的大小为：A. Wi=W2B. Wi>W2C. W1VW2D. Wi> W22、某单原子理想气体的沖典弓，温度由Ti变到T2时，等压过程体系的 熵变 Sp与等容过程熵变 Sv之比是：A. 1:1B. 2:1C. 3:5D. 5:33、在物质的量恒定的S T图中，通过某点可以分别作出等容

17、线和等压线,as其斜率分别为，则在该点两曲线的斜率关系是A. X<YB. X=YD.无定值A.4、从热力学基本关系式可导出B.C. X>YD.5、下列过程均为等温等压过程，根据公式dG=-SdT+Vdp计算得 G=0，此结论能用于下述何过程？A. -5 °C、矿 H20(S) -5 °C、P日 出0(1)B. 等温、等压、Wf=0的化学反应A+B C+DC. 等温、等压下食盐溶解于水QQD. 100 C、戸 H2O(l) 100 C、H2O(g)精品资料6、1mol理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀(Q=0),使体系体积增大一倍，则mol-1-1fmol-1 为A. 5.76，-5.76，0C. 0，0，0B. 5.76，0，5.76D. 0，5.76，5.76仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢11D.7、2mol H2和2mol Cl 2在绝热钢筒内反应生成 HCI(g),起始时为常温常压。u = 0r纠丹=0,> 0,亠U<6亠a爲H > 0,碌S > 0,<0A.B.C.亠U