广东省惠来一中、揭东一中高一下学期期末联考化学试题含解析要点

1、广东省惠来一中、揭东一中2015-2016学年高一下学期期末联考化学试题1 .下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】试题分析：A、将太阳能转化成电能，故错误；B、把化学能转化成电能，故错误；C、将太阳能转化成热能，故错误；D、将化学能转化成热能，故正确。考点：考查化学能量的转化等知识。2 . 2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是（）发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干储、气化、液

2、化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气实现资源的“ 3R”利用观，即：减少资源消耗 （Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）用大排量的轿车代替公交车出行A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；煤的气化、液化、干储，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；变废为宝，符合宗旨，故错误；符合宗旨，故错误；应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B正确。考点：考查“绿色生活

3、”等知识。3 最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放， 其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素15613 Eu 与 15633 Eu 的说法正确的是( )6363a. 153Eu与163Eu互为同位素b. 153Eu与163Eu属于同素异形体c. 153Eu与16；Eu是同一种核素6363D 16531 Eu 与 15633 Eu 的核外电子数和中子数均为 63【答案】 A【解析】试题分析：A、同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素不同核素，互称为同位素，故正确；B、同素异形体：同种元素不同结构的单质，故错误；C、是两种核素，故错误；D、中子数=质量数-质子数，

4、中子数分别是88、 90 ，质子数=核外电子数=63 ，故错误。考点：考查同位素、同素异形体、核素、微粒数量关系等知识。4 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矶、盐酸、铁、碳酸钙D 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】 A【解析】试题分析：A、符合定义，故正确；B、盐酸是氯化氢溶于水，没有纯盐酸，故错误；C、电解质是化合物，铁是单质，碳酸钙是电解质，故错误； D 、碳酸钠属于电解质，故错误。考点：考查物质的分类等知识。5 如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列

5、实验,能达到实验目的的是 ( )ABC选项a（液体）b（固体）c（液体）A.稀盐酸锌粒浓硫酸B.浓氨水生石灰浓硫酸C.浓硫酸Cu片NaOH溶液D.稀硝酸Cu片H2O【答案】D【解析】试题分析：A、c的作用是除杂的，生成氢气中含有氯化氢和水蒸气，盐酸易挥发，浓硫酸不吸收HCl,HCl干扰实验，故错误；B、NH 3和硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，故错误；C、此反应需要加热，题中没有加热装置，故错误；D、铜和稀硝酸反应产生 NO,硝酸易挥发，水吸收硝酸，故正确。考点：考查实验气体的制备、除杂和收集等知识。6 .下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分储得到B.煤中含

6、有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干储分离出这些物质C.甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应D.汽油、柴油属于烧，植物油属于高分子化合物【答案】C【解析】试题分析：A、石油是液态饱和烧的混合物，苯有煤的干储得到，石油分储是利用沸点不同进行分离，故 错误；B、煤是有有机物和混合物组成的复杂化合物，不含苯、甲苯、二甲苯，煤的干储是化学变化， 故错误；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故正确；D、植物油属于油脂，不是高分子化合物，故错误。考点：考查石油分储、煤的干储、氧化反应、高分子化合物等知识。7 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A,标准状况下Na个C5H12分子所占的体积为22.4 L8

7、 . 44 g CO2所含的分子数为2Na个9 . 1000 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO4 溶液中，Na+ 与 SO42- 离子总数为 0.3NaD 18 g D2O 中所含原子数为3NA【答案】 C【解析】试题分析：A、C5H12状态是液体，故错误；B、含有分子的物质的量为44/44mol=1mol ,故错误；C、根据Na2SO4 组成，n(Na) n(SO42)=0.(0.2 0.1)mol=0.3mol ，故正确； D、 18gD2O 含有原子物质的量为18X 3/20mol=2.7mol ,故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。8下列除去杂质(括号内的物质为少量杂质)

8、的方法中正确的是( )A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入 C12,气液分离 B 乙酸乙酯( 乙酸 )：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C CO2(HCl) ：气体通过盛有饱和Na2CO3 溶液的洗气瓶10 H2(O2):通过盛有灼热铜粉的玻璃管【答案】 B【解析】试题分析： A 、 乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应， 不能达到分离， 故错误； B 、 饱和碳酸钠除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度， 使之析出， 采用分液分离， 干燥、 蒸馏， 故正确； C 、 CO2 和 Na2CO3 发生反应，不仅除去HCl,还能吸收CO2,故错误；D、氧气和Cu生成CuO,氢气和CuO发生还原反应

9、，故错误。考点：考查物质的除杂等知识。9 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 使 pH 试纸呈蓝色的溶液中：I-、 Cl-、 NO3-、 Cu2+B 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、 Cl- 、 H+、 NO3-C 含大量Ag+ 的溶液中：K+、 Na+、 NO3-、 SO42-D 含大量OH - 的溶液中：CO32-、 Cl - 、 F- 、 K +【答案】 D【解析】试题分析：A、pH变蓝，说明溶液显碱性，Cu2+和OH不能大量共存，故错误；B、酚酬:变红，说明溶液显碱性，H+和OH不能大量共存，故错误；C、Ag+和SO42一形成微溶于水的 AgSO4,故错误；D、能够大量共

10、存，故正确。考点：考查离子共存问题等知识。10下列说法不正确的是( )A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原B.锌-铜-稀硫酸组成的原电池中，铜片表面产生大量气泡C.浓硫酸溶于水使溶液温度升高，说明浓硫酸的溶解是放热反应D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】试题分析.A、N虱1中Na+1价，单质为Na为0价，化合价降低，被还原，也说法正不；锦件人极， 铜作正极，正极反应式为2IT+上故说法正确二C、溶于水是物理仃化，不是弋学变化，4说 法错误工4这是铝热反应，此反应是放热反应，故说法正确.考点：考查氧化还原反应、原电池的电极反应式书写、化学变化等知识。11

11、 .硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。中国地质调查局在广东陆续发现大片富硒土壤，面积达3万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发具有广 阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及至IJ两个化学反应： Se+ 2H2SO4（浓）=2SO2 T + SeO2+2H2O ;2SO2+SeO2 + 2H2O=Se + 2H2SO4 。下列有关叙述正确的是 （）A. SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2>SO2B.中SO2是氧化产物，SeO2是

12、还原产物C.反应中SO2是氧化剂，SeO2是还原剂D.反应中每有1 mol SeO2生成，转移电子数目为 2NA【答案】A【解析】试题分析：A、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物，H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物H2SO4>SeO2；SeO2是氧化剂，SO2还原剂，因此有 SeO2>SO2,氧化性H2SO4（浓）SeO2>SO2,故正确；B、中SO2 是还原产物，SeO2是氧化产物，故错误； C、SO2是还原剂，SeO2是氧化剂，故错误；D、化合价 Se由 g +4价，生成1molSeO2转移电子4mol,故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。12 .下列实验中对应的现象和

13、结论都正确且二者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A .将C12与NH3混合产生白烟Cl的非金属性强于 N的非金属性B.打磨后的铝条放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C.铜片与浓硫酸混合加热铜片表面产生气泡、溶液艾盅色铜与浓硫酸反应生成硫酸铜-5 -D.向试管中某固体上加水，在剧烈反应产生气体，该固体是Na2O2试管口放带火星的木条带火星的木条复燃【答案】A【解析】 试题分析：A、发生的反应式 8NH3+6Cl2=6NH4Cl + N2,氯气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯的非金属性强于N,故正确；B、常温下，铝和浓硝酸发生钝化反应，故错误；C、溶液变蓝说明

14、含有 Cu2+,需要检验是否含有 SO42 ,故错误；D、可能是K2O2等，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质、非金属强弱的比较等知识。H-£0 -CHrCHCOOH13 .聚乳酸（°）是由乳酸（6h）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解，不造成“白色污染”，可用于替代聚乙烯。下列说法正确的是（）A .聚乙烯的单体为 CH2CH2B.聚乙烯与聚乳酸的聚合方式相同C.聚乙烯和聚乳酸均为纯净物D.乙烯生成聚乙烯的反应类型是加聚反应【答案】D【解析】试题分析：A、聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为CH2=CH2,故错误；B、聚乳酸的链节上有其他元素，应是乳酸通过缩聚反应形成

15、的，聚乙烯的链节上都是碳原子，应是加聚反应形成的，故错误；C、n不同，因此它们属于?!合物，故错误；D、属于加聚反应，故正确。考点：考查高分子化合物、有机反应类型等知识。14 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的阴离子的核外电子数与 Y原子的内层电子数相等，丫的一种单质可杀菌消毒。Z的原子序数是丫的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）A ,原子半径：Y>Z>WB.单质的密度： XvYvZvWC. X与W形成的简单化合物比 X与Z形成的简单化合物稳定D. X与Y形成的化合物一定只含极性键【答案】C【解析】试题分析：因为是短周期，Y的一种单质

16、可杀菌消毒，则 Y是O, X的阴离子的核外电子数与 Y原子的内层电子数相等，则 X为H, Z的原子序数是 Y的2倍，则Z是S, W为Cl, A、看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数越多，半径随着原子序数的增加而减小，饮食S>Cl>O,故错误；B、S是固体，密度最大，故错误； C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 Cl>S,故正确；D、氢 和氧形成的化合物 H2O、H2O2, H2O2中既含有极性键也含有非极性键，故错误。考点：考查元素推断、元素周期律等知识。15 .空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池，碱性氢氧燃料电池的电极反应为负极：2H2 +

17、4OH -4e =4H2O;正极：O2+2H2O + 4e-= 4OH，该电池工作时，下列叙述正确的是 ()A ,氢气发生还原反应B.转移4 mol e-时电池内增加4 mol H 2OC.负极附近溶液的 pH值降低 D.正极附近c(H+)增大【答案】C【解析】试题分析：A、氢气的化合价升高，失电子，被氧化，故错误；B、负极生成水，正极消耗水，通过 4mole,增加2mol水，故错误；C、根据负极电极反应式，消耗OH-，则pH降低，故正确；D、根据水的离子积，以及正极反应式，c(OH-)增加，则c(H+)减少，故错误。考点：考查原电池等知识。16 .下列叙述正确的是()A. Na2O2和Na?

18、。中阴、阳离子个数比分别为1:1和1:2B. CaH2中既有离子键，又有共价键C.用钳丝蘸取某溶液灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断溶液中有钠元素，没有钾元素D.镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料【答案】D【解析】+12 + +试题分析：A、过氧化钠的电子式为：Na匚。*Na,阴阳离子个数比为1:2,故错误；B、只含离子键，故错误； C、观察是否含有钾元素，需要透过蓝色钻玻璃，有紫色火焰，说 明含有钾元素，故错误；D、镁铝合金硬度大，质量轻，表面有一层致密氧化薄膜，耐高温，故正确。考点：考查电子式、化学键、焰色反应、合金等知识。17 . 一定条件下，在一定体积的密闭容器

19、中，能表示反应X(g) + 2Y(g) ""2Z(g)一定达到化学平衡 状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1 ： 2： 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z ,同时生成2n mol YA.B.D.【答案】C【解析】试题分析：没有反应进行的方向，不能作为达到化学平衡的标志，故错误；根据化学平衡状态的定义,当浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故正确；用不同物质表示达到花絮平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故错误，故选项 C正确。考点：

20、考查化学平衡状态的判断等知识。18 .屠呦呦团队借助古籍在世界率先确定了治疗疟疾的方法，东晋葛洪肘后备急方一书中记载了治疗疟疾的方法：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。青蒿素的结构如图所示，下列说法错误的A .青蒿素的分子式为 Cl5H22。5B.青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用C.青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取D.青蒿素可发生取代反应【答案】B【解析】试题分析：A、根据有机物成键特点，其分子式为Ci5H22O5,故说法正确；B、根据信息，应是绞取汁，不是煎煮，故说法错误；C、没有亲水集团，因此应是萃取，故说法正确；D、含有酯基，可以发生取代反应，故说法正确。考点：考

21、查有机物的分子式、有机物的性质等知识。19 .化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的。如图为 N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()C.-7 -吸收能量498 kj/moloo 吸收能比/ 946 kj/mol/OON四)和0人冷反应生成NO加)过程中的能量变化A . 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为 180 kJB . 1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C.在1 L的容器中发生反应，10 mi

22、n内N2减少了 1 mol,因此10 min内的平均反应速率为 v(NO)=0.1 mol/(L min)D. NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】试题分析：A、吸收的总能量(946+498)kJ=1444kJ,放出的总能量为 2X 632kJ=1264kJ,因此此反应是吸热 反应，故错误；B、根据A的分析，此反应是吸热反应，应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；C、根据化学反应速率的表达式，v(N2)=1/(1 1»)mol/(L min)=0.1 mol/(L min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO)=2v(N 2)

23、=0.2mol/(L min),故错误；D、NO不是酸性氧化物，不与水反应，也不与碱反应，故错误。考点：考查化学反应中能量的变化、化学反应速率、酸性氧化物等知识。20.下列离子方程式正确的是 ()A.常温下铁与浓硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2TB .碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH =CO2 T +H2OC.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO 32-=CaCO3 JD. CuSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4 J+Cu(OH) 2 J【答案】D【解析】试题分析：A、常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，故错误；B、

24、发生的是HCO3 +OH =CO32 +H2O,故错误；C、HCO3一属于弱酸的酸式根，不能拆写，两者不发生反应，故错误； D、符合离子反应发生的 条件，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。第H卷(非选择题60分)二、非选择题(共 5个小题，共60分)21. (14分)下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：-9 -族 周排、I AnAmAWAVAVIAvnA02由34(1)写出下列元素符号：,。(2)以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是 。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ,碱性最强的是。(4)写出、两种元素的最高价

25、氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： (5)通过一个反应可以比较与两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式:【答案】(1) C, Ar； (2) HF; (3) HCIO4, KOH； (4) OH-+Al(OH) 3=AlO 2-+2H2O; (5) Cl2+S2-=2Cl-试题分析：(1)根据元素周期表，推出为C,为Ar； (2)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据元素周期律，非金属性最强的是F,因此最稳定的氢化物是HF; (3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，则酸性最强的是HC1O4,金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此应是KOH

26、 ; (4)的最高价氧化物对应水化物为NaOH,最高价氧化物对应水化物是 Al(OH) 3, Al(OH) 3表现两性，因此有 Al(OH) 3 + OH =AlO 2 + 2H2O ； (5)比较两者的非金属性，可以利用置换反应，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，即CI2+S2 =2Cl +S°考点：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质等知识。22.(12分)某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01X105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。请回答下列问题:（1）假设气流方向为左一右， 则各仪器的接口连接的先后顺序为 （用小写

27、字母填写）。 （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL）;擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g,并将其放入试管B中）； 检查各装置的气密性；旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是 。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为 。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒 C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据_（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原

28、子质量数据 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。（6）实验中需要用 480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是 O【答案】（1）a-h-g-b-c-f-e-d;（2）（或）；（3）22400m ；（4）偏小；（5）V偏大；（6） 500 mL容量瓶。【解析】试题分析；（1） Mg+ZHCHMgQ二十抵t，需要把盐酸压入到E装置中，后通过排水法 测气体片邛积, 因此II页序是LLLLcLLd； （2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是年：金属表 面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入E装置中，打开活塞，让其反应.出:喇室温状态下， 读取水的体积，

29、顺序是；（3）根据化学反应方程式，得出读的原子史.为丝4MmM如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，（，体积噌大，则镁的原子3将偏小；Z）如果不二掉氧 化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（启实喊室中容量瓶的柳华为100如250mL皿11、 lOCOml,因此选用5Mmi的容量版.考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。23. （12分）I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。(1)仪器甲的名称为 ,甲中所盛试剂的化学式为 。(2)乙中盛有白色粉末，可观察到的现象为 。 (3)丙中发生反应的离子方程式为 。II.另一实验小组用该套装

30、置验证氧化性KMnO 4>Cl2> I2 (已知高镒酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。(4)写出乙中发生反应的离子方程式： 。 (5)丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中观察到的现象为 。【答案】I . (1)分液漏斗，H2SO4； (2)固体溶解，并产生大量气泡;(3) CO2+H2O+SiO32=H2SiO3J +CO32-； n. (4) 2MnO4-+l0Cl216H+=5Cl21+8H2O+2Mn2+； (5)上层溶液变为紫红色。【解析】试题分析：I. (1)仪器甲为分液漏斗， 验证三者的非金属性，是验证三者最高价氧化物对应水化物的酸性， 酸性越强，其非金属性越强，因此甲中

31、盛放的是H2SO4； (2)固体溶解，产生大量的气泡；(3)丙中盛放的Na2SiO3溶液，因此有 CO2+SQ32+ H2O=H2SiO3 J + CO3" ； II. (4)利用高镒酸钾的强氧化 性，根据信息，Mn的化合价由+ 7一+2, Cl由1 -0,根据化合价升降法，进行配平，离子反应方 程式为 2MnO4 +10C1 +16H+=5Cl2，+8H2O+2Mn"； (5) CI2+2I =2Cl + I2,利用 I2易溶于有机 溶剂，且苯的密度小于水，出现分层，且上层为紫红色。考点：考查实验仪器、非金属性、元素及其化合物的性质等知识。24 .(12分)某有机物的结构简式为 HOOC CH=CH-CH 2OH。回答下列问题：(1)请你写出该有机物所含有的官能团的名称： 。(2)验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象： 。(3)写出该有机物与滨水反应的化学方程式：,反应类型为。(4)该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式： ,请你写出能增大该反应反应速率的一条措施：。【答案】(1)羟基、竣基、碳碳双键；(2)将碳酸氢钠溶液加入该有机物中， 有气泡冒出；(3)HO