寒假作业精练七电解质溶液

1、寒假作业精练七:电解质溶液1 .(浦东一)常温下'O.1mol/L的一元酸HA溶液pH=2 , 0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中“吟山， c(H+)将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()+ + + + A . c(A )>c(B )>c(H )>c(OH )B. c(B )>c(A )>c(H )>c(OH )C. c(B c(A )7 c(OH ) > c(H )D, c(B )= c(A ) > c(H )= c(OH )2.(闵行二)向100 mL0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的稀盐

2、酸，下列溶液中离子浓度比较中错误的是()A . c(NH4+)>c(CI )>c(H+)>c(0HjB . c(NH 4+)>c(CI j>c(OH j>c(H + )C. c(C|-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHjD . c(C)>c(0H)>c(NH4+)>c(H+)3.(十四校一)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A . PH =7 且 c(CH3COO 厂 C(Na_)C(H c(0HB . PH 7 且 C(CH3co0 7，C(H _)' c(Na '

3、;) C(0H 7C . PH 7 且 C(Na7 C(H_)" C(OH -)，c(CH3COOAD . PH 7 日 C(0H 7. c(Na_) c(H )C (CH 3COO4.(浦东二)将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1 mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关 微粒的浓度关系正确的是()A . c(Na )+ c(H )= c(Ac )+ c(CI) + c(OH ) B . c(HAc) > c(CI )> c(Ac ) > c(H )C. c(Ac )>c(CI )>c(HAc) >c(H )D . c(A

4、c )= c(CI)= c(HAc) >c(H )5 .(金山二)酸式盐NaHY的水溶液中，HY -的电离程度小于HY 一的水解程度。下列有关叙述正确的是 ()A. HY 一水解方程式为：HY -+ H2O = H3O+ + Y2"B. 在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na ) > c(Y ) >c(HY )> c(OH ) > c(H )C. H2Y 的电离方程式为：H2Y + H2O： HY+H30 +D.在该盐的溶液中：c(Na+) = c(HY -)+ c(HzY) + c(Y2 ")6 .(南汇二)下列各选项中所述的两个量，前者

5、一定大于后者的是()A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B. pH=10的NaOH和w2c。3溶液中，水的电离程度C.物质的量浓度相等的(NH。2SO4溶液与(NH4)2co3溶液中NH 4的物质的量浓度D.相同温度下7 0mL 0.1 mol/L的醋酸与100mL 0.01 mol/L的醋酸中H+的物质的量7.(南汇二)将0.201。1/1_2人溶液和0.佃。1/1_盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是()A . c ( HA ) +c (A) =0.2mol/LB , c (A ) >c ( HA )C. c ( Na+) +c ( H

6、+) =c (A ) +c(C1J +c (OHjD , c ( Na+) =c (A ) +c (HA )8、(魁魂|朝霸脚L迷曾腑溶觎啦H )/c(H+)=1列叙述正确的菽B .该溶液口 c(H+)+ c(A-)+ c(HA) = 0.1 mol/LC .该落液与 0.05 mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(A - )> c(Na+) > c(OH -) > c(H+)D .向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH1均增大9.(卢湾一)在 25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比

7、 较正确的是()。A.在A、B间任一点，溶液中一定都有： +c(Na ) > c(CH 3COO ) > c(OH )> c(H J)B.在 B 点，a>12.5，且有：c(Na+) = c(CH 3COO ) > c(OH ) = c(H+)C.在 C 点：c(CH 3COO ) > c(Na) )> c(OH )D.在 D 点：c(CH3coO ) + c(CH 3COOH) = c(Na +)10 .(普陀一"心时,某浓度氯化铁溶液的pH = 4，下列说法中一定正确的是(A.由水电离出的 c(OH )为 T'O1。mol/L B

8、.溶液中 c(CI - > c(NH 4+) >c(H+) > c(OH -C.溶液中 c(H+) (OH - = 1 TO4D.溶液中 c(NH3 H2。)+ c(NH4+) = c(CI-11 .(闸北一)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A ,将 CuSO4(NH4)2SO46H2O 溶于水得到的溶液中： c(SO4) > c(NH4)> c(Cu ) > c(H )> c(OH )B .在相同的温度下，0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol / L的醋酸中c(H+)之比为2 ： 1C. 1.0mol/LNa 2co3溶液：c(OH片 c

9、(HCO3)+ c(H +) + 2c(H2co3)D . 0.2mol /LHCN溶液和0.1 mol / L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c(HCN) > c(Na ) > c(CN ) > c(OH ) > c(H )12 .(南汇一)下列叙述中不正确的是()A .ft 0. 1 mol / L CHsCOOH 溶液中，c(H + )=c(CH 3COO )+c(OH )B .常温下将10 mL 0.02 mol / L NaOH溶液与I0 mL0.02 mol/L H 2Sd溶液充分混合，若混合后溶液的 体积为20 mL ,则混合后溶液的pH=2C .

10、在 0.1 mol/LNH4cl 溶液中，c(H，)=c(NH 3 H20)+c(0H )D .在 0.1 mol / L Na2co3溶液中，2c(Na + )=c(H2co3)+c(CO32_)+c(HCO 3)13 .(虹口一)下列说法正确的是()A . 0. 03mol/ LHA与0. 03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A jB .酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小C. pH 相等的 CHaCOONa、NaOH 和 w2co3 三种溶液，c(NaOH)vc(CH 3COONa)<c(Na 2CO3)D.室温下，pH=4的CHsCOOH

11、溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后， pH大于715.(奉贤一)常温下，下列有关叙述正确的是()A . Na2c。3溶液中，2c(Na+ )= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2cO3) + 6B . NaB 溶液的 pH = 8, c(Na ) c(B )= 0.99 XO mol/LC. pH相等的NH4cl、(NHQ2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序二D . 10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)20mL 16(八 校)常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能

12、生成HX和NaHCOs ；往NaY溶液中 通入CO2则生成HY和Na2c03。有关叙述正确的是()A、酸性由强至弱：HX>HY>H 2CO3B、结合 H 的能力：Y >CO3 >X >HCO3C、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO 3D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X-) > c(Na )> c(HCO3-)>c(OH -)17 .(十四校一)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误(卢湾二)的是()A .醋酸的电离度：c<b

13、<aB .溶液的PH值：b<a<cC.蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D .若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和， 消耗NaOH溶液的体积a>b>c18 .某碱性溶液中只含有NH4+、Cl、H +、OH 四种离子。则下列叙述不正确的是()A ,该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3H2。溶液等体积混合而成B .等物质的量浓度的NH3H2。与盐酸以2 ： 1的体积比混合*C.在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH 4+)>c(CI)>c(H+)>c(OH )D .加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH 4+)=c(CI )>c(H+)=c(OH-)19、(闸北二)已知25 C时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CHsCOOHHCNH2c03电离平衡常数 (25C)-51.8枪-104.9枪-7ki-d Q 祐1-11K2=5.6 枪根据上述电离常数分析，下列错误的是()A . 25C时，等物质的量浓度的各溶液pH