云南省2015届高三第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试题

1、.2015年云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试（化学）7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质 B甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味 C.太阳能的开发利用可降低碳排放量 D.塑料垃圾会造成水体富营养化8紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是 A.与乙醇互为同系物 B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应 C.存在属于芳香族化合物的同分异构体 D能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4gNaOH固体所含电子总数为2NA B. 22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA C常温常压下

2、，14gC0、N2混合气体所含分子总数为NA D0.1 mol1LNH4C1溶液中，NH4与Cl一数之和小于0.2 NA10.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.阳极可发生电极反应： B阴极附近溶液的pH减小 C. a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜D. I、II分别是淡水、浓海水出口11 250C时，物质的量浓度相等的NaHC03, CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子 浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）A. pH可能等于712.己知： 下列推断正确的是 A.若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为 B反应

3、 C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则 D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则13:向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是 A.原混合酸溶液的 BOA段的反应为： C. AB段的反应为：D BC段气体产物为氢气26.（14分） BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04(s)+4H2(g) BaS(s)+4H20(g)。回答下列问题： （1)在温度和容积不变的条件下，能

4、说明该反应己达到平衡状态的是一（填字母序号）。 a. n(H2)n(H2O) b.容器内压强保持不变 c. d.水蒸气的浓度保持不变 (2)平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是（填字母序号）。 a.使用催化剂b.升高反应体系的温度 c增大反应容器的体积d.及时从反应体系中分离出水蒸气 (3)将温度恒定为T，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表： 2t时，n 1.20（填“”、“”或“”） 若氢气的平衡转化率为，则该温度下反应的化学平衡常数K（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x（用含、Q的代数式表示

5、）。 (4)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验： 填写上表中的实验条件： 在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。27.（14分） “海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。 （1)“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1,质子数是2的核素，该核素符号是。 (2

6、)“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2)在一定条件下发生如下反应： X的化学式是，氧化剂是 （3)“烟囱”外壁含有石膏（CaS04-2H20），在1400 0C时能分解生成CaO,水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400时石膏分解的化学方程式 (4)“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式；若转化后溶液中，则c(Cu2+)=mol·L1已知 (5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种铿离子电池的正极材料。该锉离子电池充电过程中，负极发生的反应为，正极

7、发生之间的转化，写出放电时电池总反应方程式28（15分） 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理： 实验步骤： 按右图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。 将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。 趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题： （1）三颈烧瓶所盛

8、液体体积通常占其容积的1/32/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为（填字母序号）。 A 100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL (2)判断甲苯己完全反应的现象是、回流液不再出现油珠。 (3)实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用法。· (4)写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式 (5)精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为

9、V1=24.70mL. V2=24.80 mL. V3= 25.80mL。 配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是。 若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是。 产品的纯度为36.【化学选修2:化学与技术】（15分） 铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素。某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料简称复合微肥）。流程如下所示： 己知： 硼镁泥中含MgO, Na2B407, MnO, Fe203, Si02, CaO等化合物 Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸 回答下列问题： （1)上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需

10、的大量元素氮和（填元素名称）。 (2)焙烧时反应的化学方程式为，、焙烧的目的是 (3)酸解过程中气体产物可循环利用的是；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3B03沉淀生成，该反应的离子方程式为；已知：，若溶液的pH调节到6,计算说明是否会析出Mn(OH)2, Mg(OH)2沉淀 (4)产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥后称得Mn02质量为b g,则产品中锰元素的质量分数为。 (5）己知玻璃可微量溶于水。实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得

11、玻璃微肥。玻璃微肥具有的优点是（任答一条即可）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。 回答下列问题： （1)氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。 (2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3一。 N3一的立体构型是形：与N3一互为等电子体的一种分子是（填分子式）。 叠氮化物能与Co 3十形成，该配合物中心离子的配位数为；基态钻原子的价层电子排布式为 (3)磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如右图。按此结构，P原子采用的杂化方式为，次磷酸分子中键与键数目之比为，次磷酸属于酸（填“强”或“弱，），lmol次磷酸最多能与mo1NaOH发生中和反应。 (4)己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是 （5)钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为pm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）酚醛树脂是一种合成塑料。线型酚醛树脂可通过如下路线合成：回答下列问题： （1) B的官能团为，C的化学式为 (2) A生成B的化学方程式为，反应类型为 （3) D