高考理综化学8+4模拟卷(02)

1、2011年高考理综化学8+4模拟卷(02)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Cu64 第I卷 选择题(共126分)一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）6近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有：（ ）蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A B C D7下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（ ）A在（H）/（O

2、H）1×1012的溶液中：I、Cl、HCO3、NaBpH=1的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c（H+）=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、S28短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。下列判断错误的是（ ）AX与Y、Z都能形成非极性分子BY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之

3、比为2：1的化合物D R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、RX2Y4的两种盐9已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法准确的是（ ）A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存有：c(Na+) = c(HC2O4)+ c(C2O42)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO = HClO+ C2O42C草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2

4、+ + 10CO2 + 8H2O10下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 11下列实验装置图准确的是（ ）12某温度下，在密闭容器中存有下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法准确的是（ ）A若为恒容容器，当abc为221时，平衡不移动B若为恒容容器，当ab =910，且

5、c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为221C若为恒压容器，当ab为910，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%13将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）A5.76 B2.88 C1.92 D0 第II卷 （共174分）26（15分）短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行

6、（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。化合物C物质A物质B一定条件化合物D气体E+ H2O请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：_（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：_（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_。27（15分）某化学兴趣

7、小组利用表面含铁锈的废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体主要步骤如下：将废铁屑先用碱液洗，再用蒸馏水洗净；放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡；过滤；按下图组装仪器，并检查装置的气密性；将得到的滤液放人试剂瓶B中；在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源；最后将试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3·6H2O晶体请回答下列问题：（1）A中X应接电源_极，Y电极的电极反应式为 ；（2）若用B中FeCl2溶液制取少量Fe(OH)2悬浊液，其操作方法是 ；若要迅速观察到Fe(OH)2的氧化过程；可采取的措施是 ；（3）步骤对B中溶液

8、进行的一系列操作依次是（填字母）；A加热浓缩B洗涤C过滤D冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 ；（5）若将制得的部分FeCl3·6H2O溶于水制成FeCl3饱和溶液，取此溶液1mL，滴入20mL沸腾的蒸馏水中继续煮沸直至变为红褐色后，停止加热，所得红褐色液体是；若将该液体装入A装置U型管中，接通直流电源通电一段时间后，X电极附近颜色将会 （“变深”或“变浅”）。28（16分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子

9、式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。（1）写出A、E、I的结构简式：A_、E_、I_；（2）写出FG的化学反应方程式：_；（3）BC的反应条件为_；A+GH的反应类型为_；（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有 种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：_29（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（1）

10、与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_。（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_。（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。 （4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应且为吸热反应。下列说法正确的是（ ）A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B催化室需维持在550750，目的

11、仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4mol 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_m3（标准状况）。（5）右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出

12、二甲醚燃烧的热化学方程式 理科综合能力测试(化学二)参考答案及评分意见6答案B。解析：K2FeO4具有强氧化性，故正确，K2FeO4的还原产物Fe3+发生水解，生成Fe(OH)3的胶体，能吸附水中悬浮的颗粒、杂质形成沉淀。故选B。7答案B。解析：A项溶液为酸性，与HCO3不共存；C项能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液，要氧化S2，所以不共存；D项溶液可能为酸性或者碱性，如果是碱性与Mg2+不共存。故选B。8答案C。解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O；X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，则X为C；要满足X、Y、Z原子序数依次增大，Z的原子半径大于Y，Z与R能形

13、成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构则R为Ca，Z为Cl。C能与O、Cl分别形成CO2、CCl4的非极性分子，A正确；非金属性OC，所以稳定性H2OCH4，B正确；Ca与C形成CaC2、与O形成CaO2，阴阳离子数目之比为1:1C错误；Ca、C、O三种元素可形成化学式为CaCO3、CaC2O4的两种盐，正确。故选C。9答案D。解析：据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+) = c(HC2O4)+ 2c(C2O42)+c(OH)，呈中性c(H+) = c(OH)，因此有c(Na+) = c(HC2O4)+ 2c(C2O42)，所以A错；草酸具有较强还原性，NaClO具有强氧化性，要发

14、生氧化还原反应，B错；据物料守恒有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O42)，C错误；D项中酸性KMnO4有强氧化性，而草酸具有较强还原性，能发生氧化还原反应，且满足所有守恒原则，故正确。10答案B。解析：A项：(或者，()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；B项：()，（），（），（），所以B项正确；C项：()，必须经过两步（、），D项：（），（），（），就必须经过两步（和）11答案B。解析：A中实验室制备乙烯，为了控制反应温度为170，温度计的水银球应插入液面以下；C中实验室制备Cl2

15、，MnO2和浓盐酸需要加热才能反应；D为实验室制备乙酸乙酯的的吸收装置，导管口应通到饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入液面以下，以防止发生倒吸。故选B。12答案D。解析：A等效于原平衡加压，平衡正向移动，A错；B将 n(A)n(B)n(C)=221的n(C)极限转化后得n(A)n(B) =910，而ab =910，c=0，与A相同，也是等效于原平衡加压，平衡正向移动，B错；C是恒压条件，只要满足起始投料比ab =910就是等效平衡，但c为任意值时极限转化后ab不等于910，所以不等效，C错；D为恒压a=b=0，且c为任意值时，将c 极限转化有ab =12，相当于为918，相当于增大了n(

16、B)，促使平衡正向移动，平衡后A的质量分数小于w%，正确。13答案A。解析：Cu与HNO3发生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，溶液中n(NO3)=3n(NO)，所以溶液中n(NO3)=0.06mol，当在加入硫酸时，发生3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故再次溶解的n(Cu)= 0.09mol，选A。26（15分）（每空3分）（1）Na+ 2- Na+ （2） H+AlO2H2O Al(OH)3Al3+3OHc(Na+)c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)得到2e (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO失去2e （4）Mg(OH)227（15分，第一空1分，其余每空2分）（1）负；2Cl-2e- = Cl2；（2）用小试管取12mLB中的FeCl2溶液，用胶头滴管取NaOH溶液，将滴管尖端插入FeCl2液面下，慢慢挤出NaOH溶液，就制得白色的Fe(OH)2沉淀；将制得的Fe(OH)2倒在滤纸上（或通入空气，或其它可行方法）；（3）A、D、C、B；（4）防止Fe2+和Fe3+水解；（5）氢氧化铁胶体；变深。28（16分）（1）A： E： I： （各2分）（2）FG： + 2Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（2分）（3）BC