山东省济宁市2016届高三第二次模拟考试理综试卷

1、 2016年济宁市高考模拟考试理科综合测试 20165 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页，第卷6至16页，共300分。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将将试题卷、答题卡一并收回。第I卷 (选择题 共126分) 本卷共21小题。每

2、小题6分。共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S32 Cr 52 Fe 56 一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1关于细胞增殖的叙述，不正确的是A一定会进行基因的复制 B可能会发生基因重组C一定有赤道板的出现 D可能有纺锤丝的出现 2下列关于胰岛B细胞和B淋巴细胞的表述，不正确的是 A都具有发达的高尔基体 B都含有控制胰岛素合成的基因C都能转录出指导ATP酶合成的mRNA D都能识别信息分子3关于光合作用和细胞呼吸的叙述，错误的是A光合作用过程中存在ADP与ATP的相互转化

3、 B人体在剧烈运动时所需的部分能量由乳酸分解提供C病毒核酸的复制需要宿主细胞的细胞呼吸提供能量 D白天，若将黑藻遮光处理，则黑藻叶绿体中NADPH和NADP+的比值下降4下列关于图中、两种分子的说法，正确的是A中的嘌呤碱基数多于嘧啶碱基 B密码子位于上 C的-OH部位为结合氨基酸的部位 D肺炎双球菌和噬菌体均含、5人类鸭蹼病是一种罕见的伴Y染色体遗传病。下列关于鸭蹼病的叙述，正确的是A控制该遗传病的基因存在等位基因B患者的子女患病的概率为12C男性患者产生的精子均含有该病的致病基因 D各种产前诊断方法都能检测出该遗传病 6下列可“双向”进行的是A金丝雀藕草的胚芽鞘中生长素的极性运输B反射活动中

4、兴奋在神经纤维上的传导C草原生态系统中狼和兔子间的碳元素传递D垂体细胞与甲状腺细胞间的信息传递 7明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A倭铅是指金属锌和铅的混合物B该冶炼锌的方法属于热还原法 C煤炭中起作用的主要成分是C D冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO8分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是 是戊酸是戊醇是乙酸丙醋一定能发生酯化反应一定能与钠反应

5、A B C D 9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LB常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NAC常温下1 L 0.5molL NH4Cl溶液与2L 0.25molL NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元

6、素形成的单质。已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是 A1.0L 0.1mo1·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol BW的简单离子半径大于Z的简单离子半径CX与W构成的化合物、甲、戊、己均为离子化合物 D将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色12下列实验现象预测正确的是A实验I：一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小B实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应C实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

7、D实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去13已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I-I3-)下列说法不正确的是Aa点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-Bbc段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+=3I2+3H2OC滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。D从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题

8、给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 14一物体受到恒定合外力作用而做曲线运动，下列判断正确的是A该物体的运动轨迹可能为圆B在相等时间内合外力做的功一定相等C该物体的速度方向与合外力方向之间的夹角越来越小D该物体速度大小由v增加到2v和由2v增加到3v的两个过程中，合外力所做的功相等15如图所示，一斜劈放在水平地面上，斜劈上的物块在沿斜面向上的恒力F作用下匀速下滑，斜劈始终保持静止。下列说法正确的是 A斜劈不受地面的摩擦力B地面对斜劈的摩擦力方向水平向右 C若F反向，地面对斜劈的摩擦力也反向

9、D地面对斜劈的支持力等于斜劈和物块的重力之和16如图甲所示，有一质量为m=2kg的物块静置于x轴上的某位置(图中未画出)，物块在，恒力作用下沿x轴开始运动，图乙为其位置坐标和速率平方关系图象的一部分。下列说法正确的是A物块的加速度大小为1m/s2B物块所受的合力为2NC物块的初始位置坐标为x=0D物块的初始位置坐标为x=-2m17图甲为小型旋转电枢式交流发电机的原理图，矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴OO匀速转动，线圈的两端经集流环和电刷与电阻R连接，交流电压表的示数为10V。图乙是穿过矩形线圈的磁通量随时间t变化的图象，则A0.005s时电压表的示数为零 B0.01s时线圈产生的

10、感应电动势为零CR两端的电压u随时间t变化的规律是DR两端的电压u随时间t变化的规律是18如图所示，半径为R的圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。M为磁场边界上一粒子发射源，可在纸面内向各个方向发射带电量为q、质量为m、速率相同的带电粒子，不计粒子重力，粒子射出磁场时的位置均处于磁场边界的某一段圆弧上，这段圆弧的弧长是磁场边界圆周长的。则粒子从M点进入磁场时的速率为A BC D19极地卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极(轨道可视为圆轨道)。如图所示，若某极地卫星从北纬60°的正上方按图示方向第一次运行至北纬30°正上方所用时间为t。已知地球半径为R(地球可

11、看作球体)，地球表面的重力加速度为g，由以上条件可求得 A卫星运行的角速度为B卫星运行的角速度为C卫星距地面的高度为D卫星距地面的高度为20如图所示，一等边三角形的三个顶点A、B、C处分别放有+q、-q、-q的点电荷，过顶点C作AB边的垂线，M、N、D是垂线上的三点，且MN=NO，则 AM处的场强小于N处的场强BM处的电势低于N处的电势 CM、N间的电势差小于N、O间的电势差D电子在M处的电势能大于在N处的电势能 21如图所示，相距为L、电阻不计的两条足够长的平行金属导轨，与水平面的夹角为，导轨上固定有质量均为m，电阻均为R的两根导体棒，导体棒MN上方轨道粗糙，下方轨道光滑，整个空间存在垂直于

12、导轨平面向下的匀强磁场，磁感应强度为B。将两根导体棒同时释放后，观察到导体棒MN下滑而EF保持静止，当MN下滑速度最大时，与轨道间的摩擦力刚好达到最大静摩擦力，重力加速度为g，下列说法正确的是A导体棒MN受到的最大安培力等于mgsinB导体棒MN的最大速度为C导体棒EF与轨道之间的最大静摩擦力等于mgsinD回路消耗的最大电功率为第卷 (非选择题共174分) 本卷共21小题。每小题6分，共126分。第卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据

13、要求作答。(一)必考题：共129分22(6分)现要用伏安法描绘一只标称值为“2.5 V，0.6 W”小灯泡的IU图线，有下列器材供选用：A电压表(03 V，内阻约为)B电流表(0300mA，内阻约为)C滑动变阻器(，2 A) D滑动变阻器(，1.0 A)E蓄电池(电动势4 V，内阻不计)(1)为满足实验要求，滑动变阻器应选用_(用序号字母表示)；(2)用笔画线代替导线将实验电路图连接完整；(3)通过实验测得此灯泡的伏安特性曲线如图所示，将该小灯泡与一电动势为1.5V，内阻为的电源相连，此时该灯泡的实际功率为_W。23(9分)如图所示，某实验小组同学利用DIS实验装置研究支架上力的分解。A、B为

14、两个相同的双向力传感器，该型号传感器在受到拉力时读数为正，受到压力时读数为负。 B固定不动并通过光滑铰链连接一直杆，A可沿固定的圆弧形轨道移动，连接不可伸长 的轻绳，轻绳另一端系在杆右端O点构成支架。该实验用同一钩码提供对O点竖直向下的拉力，实验时始终保持杆在水平方向。操作步骤如下(取g=10ms2，计算结果保留一位有效数字)：测量轻绳与水平杆的夹角；对两个传感器进行调零；在O点悬挂钩码，记录两个传感器的读数；取下钩码，移动传感器A改变角。重复上述实验步骤，得到表格。(1)根据表格数据可得，A传感器对应的是表中力_(选填“F1”或“F2”)，钩码质量为_kg。挂上钩码后，传感器A沿固定轨道移动

15、过程中轻绳AO拉力的最小值为 _N。 (2)每次改变角后都要对传感器进行调零，此操作目的是_。A因为事先忘记调零 B何时调零对实验结果没有影响 C可以完全消除实验的误差 D为了消除横杆自身重力对结果的影响24(12分)如图所示，光滑水平地面上有一足够长的木板，其质量M=5kg、以v0=7ms的初速度沿水平地面向右运动。在木板的上方安装一个固定挡板PQ(挡板靠近但不接触 木板)，当木板的最右端到达挡板正下方时，立即将质量m=1kg的小铁块贴着挡板的 左侧无初速地放在木板上，铁块与木板之间的动摩擦因数。当木板向右运动S=1m时，又无初速地贴着挡板在第1个小铁块上放置第2个相同的小铁块，以后每当木板

16、向右运动1m就再放置一个相同的小铁块，直到木板停止运动(放到木板上的各个铁块始终被挡板挡住而保持静止状态，取 g=10ms2)。求：(1)放置第3个铁块的瞬间，木板速度的大小?(结果保留根号)；(2)木板上最终叠放了多少个铁块?25(20分)如图所示，宽度为的区域被平均分为区域I、III，其中I、III区域内有匀强磁场，它们的磁感强度大小相等，方向垂直纸面且相反。长为，宽为的矩形abcd紧邻磁场下方，与磁场边界对齐，O为dc边中点，P为dc边中垂线上一点，OP=2L。矩形内有匀强电场，电场强度大小为E，方向由a指向O。电荷量为q、质量为m、重力不计的带电粒子由O点静止释放，经电场加速后进入磁场

17、，运动轨迹刚好与区域III的右边界相切。(1)求该粒子经过O点时速度大小v0；(2)求匀强磁场的磁感强度大小B； (3)只改变I、III区域磁感应强度的大小后，粒子在磁场区域中共偏转n次到达P点，求n的可能取值。 26(14分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22·2H2O(相对分子质量为376)是一种为红棕色晶体，极易被氧气氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。【实验原理】(1)用锌将三价铬还原为二价或将正六价铬还原为二价铬，再与醋酸钠溶液作用制得Cr(CH3COO)22·2H2O。写出下列实验中反应的离子方程式_(用一个方程式表示)。【实验装置】如右图

18、。 【实验步骤】检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。【实验问题与探究】 (2)仪器b的名称是_。导管a的作用是_。 (3)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。(4)装置丙中导管口水封的目的是_。(5)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在乙装置中应加入的试剂为_(写化学式)溶液。(6)已知

19、其它反应物足量，实验时向甲中加50mL 1.2mol·L-1的CrC13溶液；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)22·2H2O晶体9.4g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。(7)已知：常温下Ka(CCl3 COOH)=1.0×10-1mo1·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5·mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱_。27(15分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并

20、稳定存在。(1)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示： 须将锌粉和水制成悬浊液的原因是_；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是_A浓盐酸 B质量分数为70的H2SO4C稀硝酸 D质量分数为10的稀硫酸步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方 法：_。(2)吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式_装置III中电解槽阴极发生的电极反应为_。已知进入装置I

21、V的溶液中，NO2-的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2_L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)(3)课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：0t1段主要生成HSO3-，则0t1发生离子反应方程式为_，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，t3时溶液中主要阴离子符号是_。28(14分)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。(1)肼(N2H4)与N2O4的反应为：2 N2H4(g)+N2O4(1)= 3N2(g)+4H2O(g) H=

22、-1225 kJ·mol-1已知反应相关的化学键键能数据如下：则使l mol N2O4(1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，N2O4)随温度变化如图所示。 由图推测该反应H_0(填“>”或“<”)，若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有_(要求写出一条)。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108 kPa，列式计算该温度下反应 的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 在一

23、定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如右图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在右图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_。(3)某科研人员设计如图甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质。将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸(HOOC-CHO)。其中M电极区的乙二醛(OHCCHO)与电极产物发生反应生成乙醛酸。则：燃料电池负极的电极反应式为_。

24、a极与_(填“M”或“N”)相连，写出N极电极反应式_。若有1.5 mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。29(10分)结合质壁分离和复原实验，请回答以下问题：(1)实验室一般选用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞作为实验材料，其原因是该种细胞_。质壁分离是指_与细胞壁分离，细胞在清水中发生质壁分离复原的过程中，吸水能力逐渐_。 (2)某同学将同一新鲜马铃薯块茎切成4根粗细相同、长为5cm的条，再将这4根马铃薯条分别放在不同浓度的KNO3溶液中，依次编号为a、b、c、d，30 min和4h后测量每一根的长度，结果如图所示：四组实验中，能够观察到细胞质壁分离和质壁分离

25、自动完全复原的是_(填字母)组，d组4 h后细胞外KNO3溶液的浓度与实验前相比_。30(10分)排尿对于人体正常生命活动具有重要意义，请回答下列相关问题：(1)人在大量饮水后，细胞外液渗透压_，垂体释放的_减少，改变_对水的通透性，导致尿量增多。 (2)当膀胱充盈到一定程度时，一般成年人可以有意识地“憋尿”，该现象说明了神经系 统的_调节。(3)某同学上学时，为了减少上厕所的次数而很少喝水，这种做法对身体健康不利，原 因是_。31(9分)科研人员深入调查了草原上四种主要蝗虫密度对牧草产量(牧草产量=牧草补 偿量-蝗虫取食量)的影响，结果如图：(1)你认为该实验的因变量是_，科研人员通过建立_

26、模型的方法进行了研究。(2)对草原危害最大的蝗虫是_。当狭翅雏蝗密度为5头m2时，牧草产量增加，原因是_。蝗虫只有达到一定量才会导致危害，因为生态系统具有_。(3)天敌从蝗虫体内获得的能量最终来自于_固定的能量。草原植物的分层与对光的利用有关，植物的垂直结构又为动物创造了多种多样的_。32(10分)某二倍体植株自交，所得子一代表现型及比例是宽叶抗病：宽叶感病：窄叶抗病：窄叶感病=5：3：3：1。根据以上实验结果；回答问题： (1)控制该植株这两对相对性状的基因遵循_定律，亲本的表现型为_。(2)若子一代出现该比例的原因是亲本中某种基因型的花粉不育，则子一代宽叶抗病 植株中基因型为双杂合个体所占

27、的比例为_。(3)若纯种宽叶感病植株与窄叶感病植株杂交的后代中，偶然发现一株窄叶感病个体， 请你对此现象给出两种合理的解释：_(二)选考题(共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选 一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题 号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科 按所做的第1题计分。) 33【物理选修33】(15分)(1)(5分)已知二氧化碳摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，在海面处容器内二氧化 碳气体的密度为。该状态下体积为V的二氧化碳含有的分子数为_。实验表明，在2500 m深海中，二氧

28、化碳浓缩成近似固体的硬胶体。此时可将二氧化碳分子看作直径为D的球，则该容器内二氧化碳气体全部变成硬胶体后体积约为_。(2)(10分)如图所示，一个质量为m的T型活塞在气缸内封闭一定量的理想气体，活塞体积可忽略不计，距气缸底部h0处连接一U形细管(管内气体的体积忽略不计)。初始时，封闭气体温度为T0，活塞距离气缸底部为2h0，两边水银柱存在高度差。已知大气压强为P0，气缸横截面积为S，活塞竖直部分高为1.2 h0，重力加速度为g，忽略活塞与气缸之间的摩擦阻力。求： (i)通过制冷装置缓慢降低气体温度，当温度为多少时两边水银面恰好相平；(ii)从开始至两水银面恰好相平的过程中，若气体放出的热量为Q

29、，求气体内能的变化。34【物理选修34】(15分) (1)(5分)两列简谐横波沿同一介质独立传播时的波形图如图所示，M为x=0.2m处的质点，则下列说法中正确的是_(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)A甲波的传播速度v1比乙波的传播速度v2大B图示时刻质点M的速度为零CM点是振动加强点D由图示时刻开始，再经周期，质点M将位于波峰E位于x=0处的质点与M点的振动方向总是相反的(2)(10分)某种透明介质的截面图如图所示，AOC为等腰直角三角形，BC为以O为圆心，半径R=12cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点。由红

30、光和紫光两种单色光组成的复色光从BC面射向圆心O，在AB界面上的入射角i=45°，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑。已知该介质对红光和紫光的折射率分别为。(i)判断在屏幕MN上产生的两处亮斑分别是由什么色光组成的；(ii)求两个亮斑间的距离。35【物理选修35】(15分)(1)(5分)如图所示为氢原子能级示意图，已知氢原子第n能级的能量为，其中E1为基态能量，当用频率为v0的光照射大量处于基态的氢原子时，在所发射的光谱中仅能观测到频率分别为 vl、v2、v3、v4、v5、v6的六条谱线，且频率由vl到v6逐渐增大，则 v0=_；当氢原子由第4能级跃迁到第2能级时发出的光子频率为_。(

31、结果均用六种频率之一来表示)(2)(10分)如图所示，有一竖直固定在地面的透气圆筒，筒中有一轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，当滑块运动时，圆筒内壁对滑块有阻力的作用，阻力的大小恒为 (g为重力加速度)。在初始位置滑块静止，圆筒内壁对滑块的阻力为零，弹簧的长度为l。现有一质量也为m的物体从距地面2l处自由落下，与滑块发生碰撞，碰撞时间极短。碰撞后物体与滑块粘在一起向下运动，运动到最低点后又被弹回向上运动，滑动到刚发生碰撞位置时速度恰好为零，不计空气阻力。求：(i)物体与滑块碰撞后瞬间共同速度的大小；(ii)碰撞后，在滑块向下运动到最低点的过程中弹簧弹力做的功。36【化学选修2：化

32、学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合 物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是_、_；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程_。(2)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是_。(3)过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0× 10-5mol·L-1时可认为被沉淀完全。若要

33、使Ca2+沉淀完全，则滤液中c(CO32-)大于_。已知：该温度下Ksp(CaCO3) =5.0×10-9(4)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：_。(5)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)蒸发结晶要保持在160的原因是_。氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_(填字母)。a熔点29较低 b能导电 c能制冷 d无毒37化学选修3：物质结构与性质(15分)卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途。请回答下列问题： (1)光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判

34、断其分子立体构型为_。(2)NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是_。其中基态C1-的核外电子排布式为：_。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式。如果相同，则其杂化方式为_；如果不相同，则其杂化方式分别为_。(本小题两个空只能填一个，若两空都填，则按第一空计分)写出CCl4的一种等电子体的化学式：_。(5)CuCl42-是黄色的，而CuCl2的稀溶液是浅蓝色，说明原因_。(6)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可起到降低A12O3熔点的作用。冰晶石由两种微