物质的量浓计算复习PPT课件

1、c、%、之间的关系式：Mcw%1000r= 1、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算和大小比较； cM1000d1000cM=S ) s+100(Ms1000=c 1000cM= wMw1000=c第1页/共12页111111111Lmol2.9)(,21)()(),()()(2)()(10)(5)()(Lmol)(5LmL1000mL)g稀(g100molg98g49)(Lmol)(10LmL1000mL)g浓(g100molg98g98)(=稀即浓稀故浓稀因浓稀浓稀浓稀稀稀浓浓cccccccrrrrrrrr【例】 已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL-1，试判

2、断49%的H2SO4的物质的量浓 度 9.2 molL-1（填“”“2w1 D.w1w22w1AC第3页/共12页2、 气体溶解后的物质的量浓度计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，第4页/共12页 例1:体积为VmL，密度为g/cm3的溶液中，含相对分子质量为M的溶质m g，溶质的量浓度为Cmol/L，溶质质量分数为W%，下列表示式中正确的是 （ ）MWcr1000=100WVmr=%1000%rcWW=B、VMmc =A、C、D、B 例2：标况下,将V体积氨气溶于W体积水中,测得溶液的密度为d,则氨水的物质的量浓度（mol/L）为 （ ） 4.22.AWVWVdV4 .22017. 0

3、.B 4.22.CWdVWVdV171000.DB第5页/共12页 3、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 gcm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半。 例1、已知35%的NaOH密度为1.38 g/cm3，5%的NaOH密度为1.05 g/cm3，若将上述溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）。 A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法计算第6页/共12页（2）当溶液的密度小于1 gcm-3时，上述情况的结果会相反（“大于”变“小于”）。（如氨水溶液、乙醇溶液） 例2：已知

4、25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法确定 第7页/共12页 （3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 gcm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半。例3：质量分数为35%的氨水与等体积的水混合后所的溶液质量分数为A、17.5% B、大于17.5%C、小于17.5% D、无法确定 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 gcm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半。第8页/共12页例例. .某某AlA

5、l2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液V V mL mL中含中含a a g Al g Al3+3+，取出，取出V V/4 mL/4 mL溶液稀释成溶液稀释成4 4V V mL mL后，后，SOSO4 42-2-的物质的的物质的量浓度为（量浓度为（molmolL L-1-1） （ ） B.Va36125Va18125.CVa125D. B4、稀释问题V54125A、第9页/共12页 例1、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液5、溶液的配制答案：D第10页/共12页 例2：用密度为1 g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4（浓盐酸和水的体积比）的稀盐酸，密度为2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）Lmol/5 .1821000