高中化学高考必修考点专题研究精讲精练—062—教师用

1、精品资源第二节化学反应与能量的变化一、选择题（每小题4分，共48分）1.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌镒干电池中，锌电极是负极解析：锂离子电池可以充电后再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故外电路中电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2+,故作为负极，D项正确。答案：B2. （2011聊城模拟）在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）稀而而丽液丽而品液HC1溶谏稀H产内前液

2、 洞精稀浦减CuCk溶液I，。潘液 欢迎下载A. B. C. D.解析：根据原电池的构成条件可知：中一个电极，中两电极材料相同， 中酒精不是电解质，中两电极材料相同且无闭合回路，故 均不能构成原电池。答案：D3. （2011济南调研）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）锌11铜皆 铜_ _ _ _ _ - 1. gp.而和 _ J，_ -_ r y "W iftLFpt x. 1 - 一一一.；-i , T J 7甲乙A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生ks5u故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Zn的溶解，故D错；又因两杯中的 Zn

3、都能与稀B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D,产生气泡的速率甲比乙慢 解析：因乙杯中锌片和铜片没有接触,Cu用导线连接后构成原电池，加快了H2SO4反应产生H2而消耗H + ,故C正确。答案：C4. （2011南京模拟）关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO2 （aq）-2e > PbSO"s）B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s） + 2e > Pb（s） + SO1（aq）解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：

4、PbO2+4H+SO2 +2e >PbSO4+2H2O； C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生 PbSO4+ 2H2O 2e -> PbO2 + 4H + SO4。答案：B5. （2011海南万宁模拟）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计 中有电流通过，则下列说法正确的是（）A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池解析：由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，Zn作负极，右侧番茄形成电解池，Cu作阴极，故选项中只有 A正确。答案：A6. （2011北京海淀期末）一种新型燃料电池，一极通入空气，另

5、一极通入丁烷气体；电解质 是掺杂氧化钮（丫2。3）的氧化错（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 °下列对该燃料电池说法不正确的是（）A .在熔融电解质中，02一移向负极ks5uB.电池的总反应是：2c4H10+ 13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：Oz+4e>2。2D ,通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1o + 26e +13。2 >4C。2T + 5H2。解析：由原电池原理知阴离子移向负极， A正确；原电池反应就是一个氧化还原反应， 只是氧化反应和还原反应分别在两极进行，由丁烷的燃烧反应知，该电池的总反应为：2c4H1o+13

6、O2=8CO2+10”。，且丁烷失电子，。2得电子，故选 D。答案：D7. （2011南京调研）X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（）A . X>Y>Z B . X>Z>YC. Y>X>Z D . Y>Z>X解析：X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明活泼性 X>Z ; X与丫组成 原电池时，Y为电池的负极，说明 Y>X ,因此X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 Y>X>Z。答案：C8.将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0

7、.01 mol L11食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OHB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出 C12D.石墨棒上放出 O2解析：铁棒与石墨棒用导线相连后浸入食盐水中发生的是吸氧腐蚀，其中铁棒被腐蚀，正极上发生反应：2H2O+O2 + 4e=4OH，故石墨棒附近产生 OH，答案：B9. (2009广东)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A. B. C. D.答案：A10. (2009福建理综，11)控制适合的条件，

8、将反应2Fe”+2/2Fe2+ I2设计成如下图示的原电池。下列判断不正确的是()成敏电流计石墨 揉桥 石愚甲 乙A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe”被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D,电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极角单析：由反应2Fe3+ + 2I2Fe2+ + l2可知，反应开始时甲中 Fe"发生还原反应，乙中发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲 的电子数相等，生成 Fe3+的物质的量与消耗的 Fe3+的物质的量相等，则反应达到了平衡状 态，此时在甲中

9、溶入 FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选 D。答案：D11. (2011宁夏银川模拟)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A . CH3OH(g) +O2(g) > H 2O(l) + CO2(g) + 2H + (aq) + 2eB. O2(g)+4H + (aq)+4e ->2H2O(l)C. CH30H(g) +H2OQ)>CO2(g)+6H + (aq)+ 6eD. O2(g) + 2H2O(l) + 4e >40H (aq)解析：甲醇燃料电池

10、是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故 B、D 错误；A项不是电极反应式。答案：C12. (2011山东济宁质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用U2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通。2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是()A .通CO的一极是电池的正极_ _ _一_ _ _ Q 一B.负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e> 2cO3C.负极发生的电极反应是：CO + CO2 2e>2cO2D.正极发生氧化反应解析：由电池反应2CO +O2=2CO2可知，通CO的一极为电池的负

11、极，通 。2的一极 为池的正极。负极失电子发生氧化反应， 正极得电子发生还原反应。 负极的电极反应为 2CO + 2CO3 -4e ->4CO2,正极的电极反应为 O2+2CO2+4e >2CO3，答案：c二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13. (13分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置KCrnDA!卡手Ch韵1甲Cu二二.-Z. -1， lksLs仆用三/ =-J1f液*- r AS 班1申:内现象二价金属A 不断溶解C的质量 增加A上有气 体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中 负极的 电极反应式是 。(2)装置乙中正极的电极反应式是 。(3

12、)装置丙中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A不断溶解，则 A为负极、 B为正极，活泼性 A>B ;乙中C极增重，即析出 Cu,则B为负极，活泼性 B>C;丙中 A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性 D>A ,随着 L的消耗，pH变大。* (1)A 2e > A (2)Cu + 2e > Cu变大(4)D>A>B>C14. (13分)(2009海南化学，15)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为 锂和碳，电解质溶液

13、是LiAlCl 4SOC12。电池的总反应可表示为：4Li + 2SOCl2=4LiCl+ S+SO20请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应式为 ;(2)电池正极发生的电极反应式为 ； ks5u (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ,反应的化学方程式为 ,(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。解析：(1)、(2)电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)由NaOH与SOCl2反应的产物为Na2SO3、NaCl可知，SOCl2与水反应生成 SO2和HCl

14、。(4)由于电池材料易与水、。2反应。答案：(1)锂 Li - e > Li +(2)2SOCl 2 + 4e> 4Cl +S+SO2 T(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成SOCl2 + H2O=2HCl T + SO2 T (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应15. (13分)(2009山东理综，29)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4CI混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负 极”)。(2)若ZnCl2 NH4CI混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除

15、去 Cu”，最好选用下列试剂中的 (填代号)。a. NaOH b. Zn c. Fe d. NH3 H2O(3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2 mol电子，MnO2的理论产量为 g。解析：原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn-Zn2+2e ;电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2+发生氧化还原反应，生成的 Cu附着在Zn的表面构成铜 锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H + 2e > H2 T ;每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子，故

16、每通过 2 mol电子，理论上 生成1 mol MnO 2,质量为87 g。答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H+2e > H2 T 8716. (13分)(2009天津理综，10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的钳粉，匚二 钳吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：备工电一氢氧燃料电池的能量车t化的主要形式是 ,在导线pt-冬津|巴中电子流动方向为 (用a、b表示)。(2)负极反应式为。如忘泄(3)电极表面镀钳粉的原因是 。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不

17、断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I .2Li +H2=2LiHn .LiH + H2O=LiOH +H2T反应i中的还原剂是 ,反应n中的氧化剂是 。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准犬况)大，生成的LiH体积与被 吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。僻(1)氢氧燃料电池是原电池装置，将化学能转化为电能，在燃料电池中通H2的一极发生了氧化反应为负极，所以电子流向为a-b。(2)书写该原电池的电极反应式时要注意溶液的酸碱性，KOH为电解质溶液时，负极反应为：H2+2OH -2e ->2H2O。(3)由题干信息可知电极表面镀钳粉目的是为了增强钳吸附气体的能力，可加快电极的反应速率。20 mol X 8 g/molV LiH _ 0.