高中化学学案第一章第二节燃烧热能源导学案新人教版

1、学习必备欢迎下载高二化学选修四导学案4：第一章第二节燃烧热能源班级：姓名：学习小组：日期： 2013.【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101 kPa 时， 1 mol 纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位。2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（ 1）研究条件： 101 kPa ，温度通常是 25。（ 2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如 HH2O(l) 而不是 H2O(g) 、CCO2(g) 而不是 CO、SSO2(g) 而不是 SO3。（ 3）燃烧热是以 1 mol 可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 m

2、ol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。（ 4）燃烧热的含义： H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) H=-285.8kJ/mol，H2 的燃烧热为 285.8kJ/mol所表示的含义：。【针对性练习】下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）AH2 (g) 1/2O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/molB2H (g)+O (g)=2H2O（ l ）H= 571.6kJ/mol22CCO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)H= 283kJ/molDC(s) O2 (g)=CO(g) H=110.5 kJ/molEC

3、(s) O2 (g)=CO 2 (g) H= 393.5 kJ/molFH2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)H= 184.6kJ/molGCH(g)+2O (g)=CO (g)+2H2O(g)H= 802.3kJ/mol422【易错点归纳】燃烧热和中和热的区别与联系相燃烧热中和热同能量变化放热反应点HH<0 , 单位 kJ/mol学习必备欢迎下载反应物的量可燃物为 1mol可能是 1mol 也可以是0.5mol( 不限 )不生成物的量不限量H2O 1mol同1mol 反应物完全燃烧时酸碱中和生成 1molH2O时放出点反应热的热量 , 强酸强碱间的中和反放出的热量 ; 不同的物质的

4、含义应中和热大致相同 , 均约为燃烧热不同57.3kJ/mol特别提醒：因燃烧热、 中和热是确定的放热反应， 具有明确的含义， 故在表述时不用带负号， 如 CH4 的燃烧热为 890KJ/mol 。强酸与强碱反应的中和热为 57.3kJ/mol 。二、能源阅读课文，讨论下列问题：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1能源就是能提供的自然资源，包括等。2. 我国目前使用的主要能源是，是不能。3. 解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4. 现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。5、能源、一次能源、二次能源6、我国的能源

5、状况如何？（ 1）目前使用的主 要能源是何种能源？（ 2）我国的能源储量。（ 3）我国的人均能源拥有量。（ 4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？议一议 1. 城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？议一议 2. 推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？随堂练习 ：学习必备欢迎下载第二节燃烧热能源1.下列关于燃烧热的说法正确的是（）A 1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学 方程式中H 就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热

6、现象且肯定是氧化还原反应2.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和 C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= - 10900kJ?mol -1,C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1)H=- 1367 kJ?mol -1 。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）A. 节省化石燃料B.减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食D.提高每千克燃料燃烧放出的热量3.下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的

7、是（）A. CO(g)+O2(g) = CO2(g)H=283.0 kJ?mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H=802.3 kJ?mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)H=571.6kJ?mol -1D. C(s)+ O2(g) = CO(g)H=110.5kJ?mol -14.25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol -1 、285.8 kJ?mol -1 、890.3 kJ?mol-1 、2 800 kJ?mol-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)

8、 =CO(g) H -393.5kJ?mol -1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJ?mol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H - 890.3 kJ?mol -1D.C6H12O6（s） +3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l)H - 1 400 kJ?mol-15. 100gC 不完全燃烧所得产物中， CO所占体积为 ， CO2为 ，且：C（ s）+ O2(g) = CO （ g）H 110.35 kJ?mol-1CO（ g）+ O2(g) = = CO2（ g）H 282.57 kJ?mol-1与这些碳完全

9、燃烧相比，损失的热量为（）A 39.292kJB 3274.3kJC 784.92kJD 2489.44kJ6. 航天飞机常用肼 (N2H4) 和过氧化氢 (H2O2)作动力源。已知 1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（）学习必备欢迎下载A. 该反应中肼作还原剂B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ?mol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为： N2H4(l)+2H2O2(l ) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJ?mol -17.下列关于中和热的说法不正确的是（）A发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B中和 反应的实质是H+ 与 OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C在稀溶液中，酸跟碱