高三化学、2简明复习提纲旧人教版必修1

1、化学必修1、 2 复习简明提纲化学必修1第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括： （一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。 （二）物质的分离与提纯： 1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例题 1 给 50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角坩埚铁三脚架A. B. C. D.练习 1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.

2、 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A4处B 3处C 2处D1处例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯D锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、 N、 NA 之间的关系：n

3、、 m、 M 之间的关系：Nmn=n=N AMa下，气体：溶液中 n（B）、 c（ B）、 V 的关系：标准状况（ 0， 101P）用心爱心专心n= VVm=22.4L/molc（ B）= n(B)VmV例题 4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、 2.3 克 Na 由原子变为+Na 时 , 共失去的电子数为 0.1NAB、 18 克 H2O所含有的电子数为8NAC、 28 克氮气所含的原子数为NAD、在 20 ,1.01 × 105Pa 时 ,11.2LO2 所含的原子数为NA练习 3：4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将 3.

4、65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习 4：实验室欲配制 80mL 2mol/L的 KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（ 1）不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL 容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶（ 2）配制时应称取 KClg。（ 3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（ 4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（ 5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。第二章化学物质及变化1、 物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法

5、、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质： Na、 Fe、 Cu 等物质单质非金属单质： Cl2、 H2 、 O2、 O3、 C60 等、纯净物酸： HCl、 H2CO3 等无机化合物碱： NaOH、 Ba（ OH） 2、 NH ·H2O 等3化合物盐： Na2CO3、 NaHSO4、 Cu（ OH） 2（ CO3） 2氧化物： CO、 CO2、 CuO 等有机化合物： CH3COOH、 CH4、 C2H6、 CH3CH2 OH 等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：用心爱心专心强电解质： HCl、 H2 SO4、 NaCl 等电解质化合物弱电解质

6、： CH3COOH、 NH3· H2O 等非电解质： C6 H12O6、CO 等例题 5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A火碱、烧碱、生石灰B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D纯碱、硫酸钠、胆矾练习 5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A水B食盐C纯碱D 酒精练习 6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A铝B食盐C硫酸D蔗糖2、 离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体（思考：与复分解反应条件比较有什么发现？反应后，溶液中离

7、子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。+-如： H +OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 HCl+NaOH=NaCl+H2O， H2SO4+2KOH=KSO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（ OH） 2=BaSO4 +2 H 2O不行。（思考：为什么？）例题 6：下列离子方程式书写正确的是A石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2 + H2OB氯气与+ ClOH2O反应： Cl 2+H2O=2H+ClC钠与水反应：2Na+2HO=

8、2Na 2OH H2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2 反应： Ba2+SO42 =BaSO4练习 7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A K + 、 Na+ 、 OH-、 NO 3-B Cu 2+、 Ba2+、 Cl -、 NO 3-+2+-2-2+-CNa、 Mg 、 OH、 SODFe 、 H 、 NO、 ClO43练习 8：向含有Cl-、 Br- 、I-、 Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少 的 是；离子数量基本不变的是。练习 9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：用心爱心专心氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、 氧化还原反应举

9、例：H2+CuO=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O 是氧化还原反应吗？为什么？要点：化合价升高（0 +2），失去电子（ 2e- ），发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2氧化剂： H SO；还原剂： Zn24化合价升高（+1 0），得到电子（ 2e- ），发生还原反应，被还原；例题 7：下列说法中不正确的是A置换反应一定都是氧化还原反应；B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应D氧化还原反应都量置换反应例题 8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 Cl

10、22+3+23 22A 、ClB 、 FeFeC、I ID 、CO CO练习 10：在 SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A 60:36B 36:60C2:1D 1:2练习 11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A. 是氧化剂B.是还原剂C. 被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：用心爱心专心1、 钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO32、 铝及其化合物之间的转化关系Al Al 2O3 Al （ OH） 3 AlCl 3NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3 O4Fe FeCl 2 Fe

11、（ OH）2 Fe（ OH）3?FeCl 3应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题 9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习 12： 0.2mol Na218O2 与足量的CO2 反应，生成的碳酸钠的质量为克。 0.2molNa218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。例题 10：下列各组离子在溶液

12、中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3 、 CI 、 Na+、 SO42B AI3+、 Na+、 CO32 、 NO3 C Ag+、 Na+、 SO42、 NO3D AIO2、 CO32 、 K、 Na练习 13：有 MgCl2、 Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加用心爱心专心入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中2-之比为沉淀Cl 与 SO4A 11B 23C32D 21v1.25vNaOH例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液

13、存在较多的阳离子是2+3+2+A CuB FeCFeD H练习 14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓 HNOB Cu(NO)2溶液33C稀HNOD Fe(NO)溶液333练习 15：在某溶液中加入KSCN溶液， 无明显现象。 再滴入少量氯水， 溶液变为红色。 试判断：A溶液中一定有Fe3+；B溶液中一定无 Fe2+ ；C溶液中一定有Fe2+D无法确定第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2NaOHH+或SiSiO2Na2SiO3H2SiO3CCaOH20+CO2CaSiO3例 12：能得到硅酸的化学反应A石英和浓盐酸混合B水玻璃

14、中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热D二氧化硅和氢氟酸混合练习 16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A单晶硅B普通玻璃C二氧化硅D聚氯乙烯纤维练习 17：生石灰中往往含有杂质CaCO 和 SiO,最好选用32,要检验是否存在这两种杂质A水B盐酸C硫酸D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO Cl 2 HCl NaCl用心爱心专心Ca（ ClO） 2AgCl例题 13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A FeClB FeClC CuClD AlCl2323练习 18：下列说法正确的是A Cl2有毒， Cl 也有毒B Cl 和 Cl2都是黄绿色C C

15、l 的半径比 Cl半径小D Cl 有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、 CO2 与 SO2 的异同点比较：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性 SO2 大于 CO2毒性及对环境无毒性，过量产生有毒，形成酸雨的主要原对排放到空气都要的影响温室效应因进行控制与 H2O反应CO2+H2O H 2CO3+H2O H 2SO3水溶液都显酸性与 NaOHCO+2NaOHSO+2NaOH

16、=NaSO+HOCO 与 SO 都是酸性2223222=Na2CO3+H2O氧化物与 Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳2NaHCO酸强3还原性不能使溴水、高锰SO2+Br 2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强酸钾溶液褪色的还原性漂白性不能使品红溶液褪能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白色性，二氧化硫有漂白性例题 14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A2F2+H2O=4HF+O2用心爱心专心B Si+2NaOH+H2 O=Na2SiO3+2H2C 3NO2 +H2O=2HNO3+N

17、OD P2O5+3H2O=2H3 PO4练习 20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮B氢气和氧气C氧气和二氧化氮D氯气和氯化氢气体练习 21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A、B、C、D、4硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。通式：金属 +浓硫酸或常温高价硫酸盐 + SO2（少数产生H2S） +H2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律：硝酸具有

18、。氧化能力：浓HNO3稀 HNO3 。通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成。硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概括为“二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性：、；还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白处：a)铵盐的溶解：b)铵盐的热解：用心爱心专心氯化铵受热分解：；碳酸氢铵受热分解：。C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，

19、也可用于的检验：。例题 15：下列说法错误的是：A. 硝酸与铁反应可产生H2B. 浓硫酸可用于干燥 O2、 CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题 16：用一种试剂就能将NH4NO3、 Na2SO4、 (NH4)2SO4、 NaCl 四瓶溶液鉴别开来，此试剂是A. BaCl2B. Ba(OH)2C. AgNO3D. NaOH练习 22：用可溶性钡盐检验SO 2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是4A. 形成较多的白色沉淀B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除 SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子

20、的干扰练习 23：某地有甲、 乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子） ：23、 Cl2-，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，Ag 、 Ba、 Fe、Na、 SO、NO 、OH43如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：A.SO42-可能来自同一工厂B.Cl-和 NO3和 NO3 一定在不同工厂C.Ag 和 Na 可能在同一工厂D.NaNO3 来自同一工厂化学必修 2第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构 ? 元素周期表 ? 元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数 =核内质子数

21、=原子序数 =核外电子数周期序数 =电子层数主族序数 =最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8- 主族序数表 1：用心爱心专心2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键：化学键非极性键：共价键极性键：例题 17： . 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ()A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是 A 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H R2例题 18：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 :A. 酸性强弱 : H 2SiO4 H2CO3H3PO4B.原子半径

22、大小 : Na > S > OC. 碱性强弱 : KOH > NaOH > LiOHD.还原性强弱-: F> Cl> I例题 19：下列叙述中不正确的是A共价化合物中，一定含非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习 24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( )351128101245111720151936ABCD用心爱心专心练习 25：某元素 X 原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用，可得 6

23、g 化合物 XO 2。该元素在周期表中的位置是()A.第三周期B. 第二周期C.第 A 族D.第A 族练习 26：元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和 Y 两原子核外电子总数之和为 19，Y 原子核内质子数比X 多 3 个，下列叙述正确的是()A . X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B . X 和 Y 形成的化合物的化学式为Y 2XC. X 的化合物种类比Y 的化合物种类多D . Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习 27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是A氧气B氯化氢C氯化钠D氢氧化钠第二章化学反应与能量1、 化学能与热能

24、1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？AB2 ）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题 20：拆开 1mol H H 键， 1mol N H 键， 1mol N N 键分别需要吸收的能量436kJ ，391kJ ， 946kJ ，求： 1molN2 气生成 NH需热量， 1molH 气生成 NH323需热量。（不考虑可逆反应） （放出 92kJ 30.67kJ）练习 28：下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化用心爱心专心C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D

25、在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习 29：下列说法中正确的是()A 1molH2S04 与 lmolBa(OH) 2 完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应C 氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能原电池 是能将化学能转化为电能的装置。以锌- 铜原电池为例图示如下：ZnCuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题 21：下列 8个装置中，能发生原电池反应的是（）用心爱心专心例题 22：锂电池

26、是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO 2=LiMnO 2，下列说法正确的是A Li 是 正 极 ， 电 极 反 应 为 Li-e - =Li +B Li 是 负 极 ， 电 极 反 应 为 Li-e - =Li +C L i 是 负 极 ， 电 极 反 应 为 MnO2 +e - =MnO2 -D Li 是 负 极 ， 电 极 反 应 为 Li-2e - =Li 2+练习 30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小练习 31：某 原 电 池 的 总 反 应

27、是 Zn+Cu2 += Zn2+ + Cu， 该 原 电 池 的 正 确 组 成 是 ()ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZncuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2练习 32：把 a、 b、 c、 d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a 、 b 相连时， a 为负极，c 、 d 相连时，电流由d 到 c ； a、 c 相连时 c 极上产生大量气泡，b、 d相连时， b上有大量气泡 产 生 ， 则 四 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ()A a>b>c>dB_a>c>d>bC c>

28、;a>b>dn b>d>c>a3、化学反应的速度和限度(1) 概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。C表达式：t-1-1-1-1单 位 为 ： mol · L· S或 mol · L· min或(2) 化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，且均取正值。用心爱心专心同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速

29、率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下：浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。温度：升高温度，可以加快反应速率。压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。催 化 剂 ： 催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应 速 率 。 催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一 般 也 可 增 大某些反应 的速率 ；此 外， 超声 波 、电磁 波、 溶 剂等对反应速率也有影响。例题 23：反应 N +3H? 2NH3，在 2 IL 的密闭容

30、器中发生，5 min 内 NH3 的质量增加了1.7 g，22求 (NH3)、 (H2)和 (N2)。（ 2）化学反应的限度当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“ 限度”。这 种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。思考：可逆反应的限度能否发生改变？例 题 24 ： 某温度下，在一固定容积的容器中 进 行 如 下 反 应 ： H2 (g)+2(g)? 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改

31、变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例 题 25 ： 下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是()A 空气量越多越好B 应通入适量的空气C 固体燃料燃烧前要粉碎D 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练 习 32 ： 100 mL浓度为 2 mol · L-1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6 mol ·L -1 的盐酸用心爱心专心B 加入数滴氯化铜溶液C 加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是A 选用适宜的催化剂B 采用高压C 采用高温

32、D增大反应物浓度练 习 34 ： 在 一 定 温 度 下 ， 可 逆 反 应 x(g)+3Y(g)? 2Z(g) 达到限度的标志是AZ的生成速率和Z的分解速率相等B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol YC X、 Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2第三章有机化合物1、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。同系物。同分异构体例 题 26 ： 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A一定含有氧元素B一定不含有氧元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有

33、氧元素练 习 35 ： 下列化学式只能表示一种物质的是AC3 H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl2练 习 36 ： 下列物质属于同系物的一组是（）ACH4与 C2H4B与 CH3CH2CH2CH3C C2 H6 与 C3H8D O2 与 O32、几种重要的有机化学反应光1 ） 取 代 反 应 ： CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl2 ） 加 成 反 应 ： CH2 =CH2 + Br2 CH2Br CH2BrCu 或 Ag3 ） 氧 化 反 应 ： 2CH3 CH2 OH+O2 2 CH 3CHO+2H20浓硫酸用心爱心专心4 ） 酯 化 反 应 ： CH3 CH2OH+ CH3C

34、OOH?CH3COOCH2CH3 + H 20催化剂5）水解反应： C12H22011（蔗糖） +H2OC6H1206（葡萄糖） + C 6H1206（果糖）例题 27 ：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷：，属于反应；由苯制取硝基苯：，属于反应；由苯制取环己烷：，属于反应；练 习 37 ： 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A酯化反应的产物只有酯B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的D浓硫酸可做酯化反应的催化剂2、几种重要有机物的结构、性质和用途下

35、列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：1）物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？2）分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？3）能燃烧吗？产物是什么？4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？6）能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。用心爱心专心7）该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题 28： 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A苯B乙烷C乙醇D乙酸例题 29： 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A苯、己烷、四氯化碳B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳D硝基苯、乙醇、乙酸例 题 30 ：钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2 O； CH3 COOH； CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H 的难易程度是（从难到易的