高中化学竞赛中的缓冲溶液原理

1、优秀学习资料欢迎下载高中化学竞赛中的缓冲溶液原理一、缓冲溶液与缓冲作用原理（一）缓冲作用与缓冲溶液纯水在 25时 PH值为 7.0 ，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使 PH值降到 5.5 左右。 1 滴浓盐酸（约 12.4mol ·L-1 ）加入 1 升纯水中，可使 H 增加 5000 倍左右（由 1.0 ×10-7 增至 5×10- 4mol·L-1 ），若将 1 滴氢氧化钠溶液（ 12.4mol ·L-1 ）加到 1 升纯水中， PH变化也有 3 个单位。可见纯水的 PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而， 1 滴浓

2、盐酸加入到 1 升 HOAc-NaOAc混合溶液或 NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中， H+ 的增加不到百分之一（从 1.00 ×10-7 增至 1.01 ×10- 7mol·L-1 ）,PH 值没有明显变化 . 这种能对抗外来少量强酸 强碱或稍加稀释不引起溶液 PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用 ; 具有缓冲作用的溶液 , 叫做缓冲溶液。（二）缓冲溶液的组成缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。 其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱， 这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、 缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。1弱酸及其对应的盐

3、例如，HOAc-NaOAc（实际上是 OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸 - 邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生 H2BO-3）。2多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。3弱碱及其对应的盐 例如 NH3-NH+4CL；-RNH2-RNH+3A（-伯胺及其盐）； Tris-TrisH+A- （三羟甲基烷及其盐） 。（三）缓冲溶液的作用原理现以 HOAc-NaOAc

4、缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使 PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在， OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和 OAc-，由于同离子效应，加入 NaOAc后使 HOAc离解平衡向左移动，使 HOAc 的离解度减小， HOAc增大。所以，在 HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和 OAc-。其中 HOAc主要来自共轭酸 HOAc，OAc-主要来自 NaOAc。这个溶液有一定的 H+ ，即有一定的 PH值。优秀学习资料欢迎下载在 HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡：在缓

5、冲溶液中加入少量强酸（如 HCL），则增加了溶液的 H+ 。假设不发生其他反应，溶液的 PH值应该减小。但是由于 H+ 增加，抗酸成分即共轭碱 OAc-与增加的 H+结合成 HOAc，破坏了 HOAc原有的离解平衡， 使平衡左移即向生成共轭碱 HOAc分子的方向移动， 直至建立新的平衡。 因为加入 H+较少，溶液中 OAc-浓度较大，所以加入的 H+绝大部分转变成弱酸 HOAc，因此溶液的 PH值不发生明显的降低。在缓冲溶液中加入少量强碱（如 NaOH），则增加了溶液中 OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的 PH值应该增大。但由于溶液中的 H+立即加入的 OH-结合成更难离解的 H2O，这

6、就破坏了 HOAc原有的离解平衡，促使 HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成 H+和 OAc-的方向移动 ，直至加入的 OH-绝大部分转变成 H2O，建立新的平衡为止。因为加入的 OH少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的 PH值不发生明显升高。在溶液稍加稀释时， 其中 H+ 虽然降低了， 但 OAc- 同时降低了， 同离子效应减弱，促使 HOAc的离解度增加，所产生的 H+可维持溶液的 PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡：优秀学

7、习资料欢迎下载HPO2-4是抗酸成分， 通过平衡移能对抗外加酸的影响。 H2PO2-4是抗碱成分， 通过平衡右移能对抗外加碱的影响。弱碱及其对应盐的缓冲作用原理， 例如，NH3-NH4CL（即 NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分， NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。 前者通过下述平衡向右移动而抗酸， 后者通过平衡向左移动而抗碱， 从而使溶液的PH值稳定。二、缓冲溶液 PH的计算（一）亨德森方程式在缓冲溶液例如 HOAcNaOAc溶液中，有以下的离解平衡：等式两边各取负对数，则即HOAc的离解度比较小，由于溶液中大量的 OAc-对 HOAc所产生的同离子效应，使 H

8、OAc的离解度变得更小。因此上式中的 HOAc可以看作等于 HOAc的总浓度 共轭酸 （即缓冲溶液中共轭酸的浓度） 。同时，在溶液中 NaOAc全部离解，可以认为溶液中 OAc- 等于 NaOAc的总浓度 共轭碱 （即配制的缓冲溶液中共轭碱的浓度）。将 共轭酸 和 共轭碱 代入上式，则得优秀学习资料欢迎下载（3-11)上式称为亨德森 - 哈塞尔巴赫方程式，简称为亨德森（ Henderson）方程式。它表明缓冲溶液的PH值决定于共轭酸的离解常数 Ka和组成缓冲溶液的共轭碱与共轭酸浓度的比值。对于一定的共轭酸， PKa为定值，所以缓冲溶液的 PH就决定于两者浓度的比值即缓冲比。 当缓冲溶液加水稀释

9、时， 由于共轭碱和共轭酸的浓度受到同等程度的稀释，缓冲比是不变的；在一定的稀释度范围内，缓冲溶液的 PH值实际上也几乎不变。式(3-11) 中的浓度项指的是混合溶液中共轭酸碱的浓度 , 而不是混合前的浓度 . 若混合前共轭酸的量浓度是 c 酸, 体积是 V酸, 共轭碱的量浓度是 c 碱, 体积是V 碱 , 则式 (3-11) 可改写成：（3-12 ）若两种溶液的量浓度相等，则（ 3-13 ）若是等体积的两溶液相混合，则（3-14 ）以上几种形式都称为亨德森方程式，可用以计算各种组成类型缓冲溶液的PH近似值。当用于弱酸及其对应的盐组成的缓冲溶液的PH值时， PKa即弱酸的离解常数负对数（见书后附

10、表） ， 共轭碱 即 弱酸盐 。当用于多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐组成缓冲溶液的PH值时，共轭酸即酸式盐，pKa即该酸式盐负离子的离解常数的负对数，共轭碱即该酸式盐的次级盐。例如，NaHCO3Na2CO3缓冲溶液的 PH值：优秀学习资料欢迎下载（3-15 ）式中 PKa即 H2CO3的 PKa2。同样， NaH2PO4 Na2HPO4缓冲溶液的 PH值：（ 3-16 ）式中 PKa为 H3PO4的 PKa2。弱碱和它的共轭酸缓冲溶液的PH值也可根据式（ 3-11 ）计算。（二）缓冲溶液 PH值计算举例例-1 的 HOAc500mL与-1 的 NaOAc250mL配成缓冲溶液，计算溶液的 p

11、H 值。解：把所给条件代入式（3-11 ），由书后附表查得HOAc的 pKa =4.75 ，则得：例 6 将-1 HOAc溶液 10mL与-1 NaOH溶液 10mL混合后制成缓冲溶液，试计算这个溶液的 pH值（ 2.5 时， HOAc时 pKa=4.75) 。-从反应看出 HOAc有 1/3 被 OH中和，生成 OAc和 H2O，溶液的总体积为20mL。2-已知的 pKa=7.21，求浓度为0.100mol.L-1、 pH7.40 的磷酸盐缓冲例 7 H2PO4溶液的缓冲比以及共轭碱2-2-的浓度。HPO和共轭酸 H PO442优秀学习资料欢迎下载2- 为 mol.L-1, 因缓冲溶液的总浓

12、度 （共轭酸浓度 +共轭碱浓度）解：设H PO42为已 c=0.100mol.L-12-4= （0.100- ）mol.L-1, 故H2PO根据式（ 3-11 ）或式（3-14 ）：缓冲比为 =0.061,HPO2- 4-10.100-=0.100-0.061=0.039, H2-4=0.039mol.L-12PO三、缓冲容量与缓冲范围（一）缓冲容量缓冲能力的强弱， 可用缓冲容量 表示。缓冲容量也叫缓冲值或缓冲指数。如图 3-1 所示，对任何一种缓冲溶液的每一个 PH值，都有其相应的缓冲量。缓冲容量实际上是一个微分比，可定义为：使 1 升缓冲溶液的 PH值增高很小一个数值 dPH时，需加入的强

13、碱物质的量为 db，则 db 与 dPH之比值叫缓冲容量，用数学式表示为 =db/dPH 缓冲 mol·L1·PH 1。如总浓度（即共轭酸与共轭碱浓度之和）为 0.100mol ·L 1PH4.45 的 HOAc-NaOAc缓冲溶液 ( 即醋酸缓冲溶液 ) 的缓冲容量为 0.051(mol ·L1·PH 1) 。优秀学习资料欢迎下载图 3-1 醋酸缓冲溶液在不同缓冲比时的缓冲容量在实际工作中，我们可以通过测量加入强碱的增量 b（或加入强酸，相对于减少强碱量 - b），同时测量相应的 PH值的增量 PH（或加入强酸， PH减小，- PH），从两者

14、比值求得 。因此缓冲容量在数值上等于使 1 毫升缓冲溶液的PH值改变 1 个单位时所必须加入的强碱或强酸的物质的量（通常单位用毫摩） 。（3-17 ）加入碱b 以后，溶液 PH值增大，加入酸以后（相当于减去b），溶液PH值减小，所以 总是正值。优秀学习资料欢迎下载（二）影响缓冲容量的因素缓冲容量的大小与缓冲溶液的缓冲比和总浓度有关。设 m和 n 分别为缓冲比中共轭酸和共轭碱的数值，即 共轭碱 ： 共轭酸 =n ： m， c 总为总浓度，用下式可计算缓冲容量 ：或 =2.30 × 共轭酸 × 共轭碱 / c总(3-18)从式 (3-18) 及图 3-1 可以看出 , 缓冲溶液

15、的缓冲容量取决于缓冲溶液的总浓度及缓冲比 . 可得出如下结论：1当缓冲溶液的缓冲比一定时， 溶液的 PH值也一定。 缓冲溶液的缓冲容量取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比的比值。2当缓冲溶液的 PH值一定时，即缓冲比垢比值一定时， 缓冲溶液的总浓度越大，则加入少量强酸或强碱所引起缓冲比的比值变化越小， PH改变越小，缓冲容量就越大。图 3-1 表示两种总浓度都一定的醋酸缓冲溶液的 分别随缓冲比和 PH改变的情况。总浓度为 0.1mol ·L 1 和 0.05 mol ·L 1 的醋酸缓冲溶液 , 当缓冲比为 1:1 时，PH为 4.75 ， 分别为 0.0575 和 0.0288

16、（mol·L1·PH 1），总浓度大的溶液缓冲容量较大。从式（ 3-18 ）也可见，当缓冲比一定即 m 和 n 的数值一定时， 与缓冲溶液的总浓度成正比。总浓度一般在0.05-0.20mo l ·L 1 范围内。3当缓冲溶液的总浓度一定时，它的缓冲容量以缓冲比等于1（即 共轭碱 = 共轭酸 ）时为最大。这时溶液的 PH=PKa。当溶液的缓冲比与 1 偏离愈远，则 PH值与 PKa的偏差也随着增大，溶液的缓冲容量也随着减小。当溶液的缓冲比大于 10/1 或小于 1/10 时，则溶液的缓冲容量极小，一般认为没有缓冲能力。从图 3-1 看出，对总浓度一定的缓冲溶液来说，

17、当缓冲比愈接近于1： 1，缓冲容量愈大；当缓冲比等于 1：1，即缓冲溶液的 PH值等于 PKa时，缓冲容量达极大值（ 极大）。当 m=n=1，式（ 3-18 ）成为 极大 =2.30 ×1/2 ×1/2 × 极大 =0.575 极大（3-19 ）4由足够浓度的共轭酸碱对组成的溶液， 只能在一定的 PH值范围内发挥有效的缓冲作用。这个能发挥有效缓冲作用的 PH范围，叫缓冲范围。当缓冲比为 1/10 时， PH=PKa-1；当缓冲比为 10/1 时， PH=PKa+1。故缓冲范围 PH值大致在 PKa-1 至 PKa+1约两个 PH单位范围内，即在PH= PKa

18、77;1优秀学习资料欢迎下载的近似范围内，才能表现出缓冲作用。而且同一溶液在不同的 PH值时，缓冲容量也不相同。从图 3-1 ，缓冲超出此范围时， 值很小（ 0.01 ），已无缓冲作用。5不同缓冲对所组成的缓冲溶液，由于共轭酸的 PKa值不同，因此它们的缓冲范围也各不相同（表 3-6 ）。例 8 将-1 NaOH溶液 0.15mL加入 10mLpH值为 4.73 的缓冲溶液中，缓站溶液的 pH 值变为 4.78 ，试求此缓冲溶液的缓冲容量。解：每毫升缓冲溶液中加入NaOH的毫摩尔数 pH=4.78-4.73表 3 6 几种常用缓冲溶液中共轭酸的 PKa及缓冲范围缓冲溶液的组成共轭酸的 PKa缓

19、冲范围H2C8H4O4（邻苯二甲酸）-NaOH(即2.89(PKa1)2.2 4.0H2C8H4O-4-HC8H4O-4)KHC8H4O4( )- NaOH(邻苯二甲酸5.41(PKa2)4.0 5.8氢钾 ) （即 HC8C4O-4-C8H4O2-4)HOAc- NaOH(即 HOAc-OAc-)4.753.7 5.6KH2PO4-Na2HPO47.21(PKa2)5.8 8.0Htris+-Tris 三（羟甲基）氨基8.217.1 8.9甲烷 -HCLH3BO3- NaOH(即 H3BO3-H2BO-3)9.14(PKa1)8.0 10.0NaHCO3-Na2CO3(即10.25(PKa2

20、)9.2 11.0HCO-3-CO2-3)例 9 （1）求-1 醋酸缓冲溶液的缓冲容量极大值； （2）已知醋酸的 pK=4.75，求-1 pH4.45 的醋酸缓冲溶液的缓冲容量。解：（1）当缓冲溶液的缓冲比为 1： 1，即 m=1和 n=1 时，缓冲容量达极大值。已知-1 。则由式（ 3-19 ） 极大 =0.575c 总-1 .pH-1 )优秀学习资料欢迎下载（2）根据式（ 3-11 ），所以缓冲比 OAc - /HOAc=0.50/1即m1n=0.5代入式 (3-18) 得四、缓冲溶液的配制在配制具有一定 PH值的缓冲溶液时，为了使所得溶液具有较好的缓冲能力，应注意以下原则：1选择适当的缓

21、冲对， 使配制溶液的 PH值在所选择的缓冲对的缓冲范围内。 这个范围大约在 PKa±1之内。例如 HOAc-OAc缓-冲对的范围是 3.7-5.6 ，要配制PH从 3.7-5.6 之间的缓冲溶液可选用这一缓冲对。2缓冲对中作为共轭酸的 PKa，应尽量接近于配制溶液的 PH值。例如，要配制 PH为 5.3 的缓冲溶液时，可以选用 HOAc-OAc或 HC8H4O4-C8H4O2缓-4冲对，因为 pH5.3 恰恰在这两种缓冲对的缓冲范围内。但是，前者的共轭酸的PKa为 4.75 ；后者共轭酸的 PKa 为 5.4 ，所以选用 HC8H4O-4-C8H4O2-配4制的缓冲溶液较选用前者有更

22、大的缓冲容量。3要有一定的总浓度 （通常在 0.05- 0.20mol ·L 1 之间）使所配成溶液具有足够的缓冲容量 , 并采用适当的缓冲比使溶液的 pH恰好等于所需要的 PH值。在具体配制时， 为了简便起见， 常用相同浓度的共轭酸碱溶液。 此种情况可用式（ 3-13 ）计算所需两种溶液的体积。然后根据体积比，把共轭酸碱两种溶液混合，即得所需的缓冲溶液。设溶液的总体积是 V 总，则式（ 3-13 ）改写成或优秀学习资料欢迎下载例 10如何配制 100mL pH值为 5.10 的缓冲溶液？-解：根据配制缓冲溶液的原则， 可选择 HOAc-OAc缓冲系来配制。因 pH=5.10， pK

23、a=4.75 ， V 总=100L，故配制缓冲溶液还可采用共轭酸中加氢氧化钠或共轭碱中加盐酸的办法。 两种方法都可组成有足够浓度的共轭酸碱对的缓冲溶液。例 11 欲配制 pH值为 5.10 的缓冲溶液，计算在 50mL的-1 HOAc溶液中应加-1 NaOH溶液多少 mL？故 =34.6 （mL）（ NaOH）在-1 HOAc溶液中加入-1 NaOH溶液即得所需缓冲溶液。应用亨德森方程式来配制缓冲溶液，没有考虑溶液的离子强度的影响。一些缓冲溶液的配制法可查阅参考书或附录克拉克缓冲系列及碱性缓冲系列表，其准确度较高， 表中的浓度及体积都要求准确。表中稀释值PH1/2 表示优秀学习资料欢迎下载缓冲

24、溶液用等体积水稀释后 Ph 的变化。 Tris 缓冲系适合生理学和生物化学要求，比较常用。五、缓冲溶液在医学上的意义人体内各种体液的 PH值具有十分重要的意义。 它们均控制在一狭小范围内。因为只有在这范围内， 机体的各种功能活动才能正常进行。 离开正常范围的少许变化尚能允许，但如变化太大，都可能引起体内许多功能失调。在体内差不多每项代谢的结果都有酸产生， 如有机食物被完全氧化而产生碳酸，嘌呤被氧化而产生尿酸， 碳水化合物的厌氧分解而产生乳酸以及因氧化作用不完全而导致乙酰乙酸和 - 羟基丁酸的生成等。体内代谢也生成磷酸和硫酸。代谢过程也可以产生 NaHCO3。这些代谢产生的酸或碱进入血液并没有引起 PH值发生明显的变化， 这说明血液具有足够的缓冲作用。 也说明体内有着有效的生理作用支配着体内能及时地得到缓冲物的不断补充。正常人血浆的 PH值相当恒定。血液所以具有缓冲作用，是因为血液是一种很好的缓冲溶液。血液中存在下列缓冲系（ HA表示有机酸）：在这些缓冲系中，碳酸氢盐缓冲系（ HCO-3/H2CO3）在血液中浓度很高，对维持血液正常 PH值的作用很重要。其次红细胞中的血红蛋白和氧合血红蛋白