2019北京东城高一(上)期末化学试卷及答案

1、2019北京东城高一（上）期末(2019. 1)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32第一部分选择题（共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项,A. CuOB. NacOC. NO：D. CO：1.下列自然现象属于丁达尔效应的是ABcD一1f苛含- ,，一-<-二XB a 1 r雷雨天气冬季雾淞光照榕树泥石流2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是3 ,下列物质属于电解质的是A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰4 .配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的

2、仪器是A.烧杯B.玻嘀棒C.容量瓶D.圆底烧瓶5 .下列物质不属于合金的是A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石6 .下列物质发生还原反应的是A. SO： -H60,B. HC1 一 Cl：C. NlNILD. Fe(0H)LFe (0H37 .下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A.钠熔成小球B.钠沉入水底 C.钠四处游动D.发出嘶"斯声8 .下列实验装置可用于分离两种互不相的液体的是B.D.9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是A. CLB. 0：10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是A,稀硫酸B.稀醋酸C. NILD. HC1C.浓盐酸D.浓硝酸11 .下列关于二氧化硫的说

3、法正确的是A. S0：能使能水褪色,说明S0?具有还原性B. S0;能使品红溶液褪色，说明S0;具有氧化性C. S03能与也0反应生成圈0s,说明so：具有酸性D. S0二能使酸性KMnOi溶液褪色，说明SO具有漂白性12 .下列关于物质的用途说法不正确的是 A.液氨作制冷剂C.氯气制漂白粉B.过氧化钠作供氧剂D.浓硝酸作干燥剂13 .右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是 A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气属于碱C.该实验说明经气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压14 .下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A. 2mL 0. 2mol/L NaCl 溶液B. 1

4、mL 0. 2mol/L KC10,溶液D. 1mL 0. lmol/L A1CL溶液C. 1mL 0. 2moi/L CaCL 溶液15 .右图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是 A. NO1均由氮元素氧化得到B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素16 .下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H= 2Fe，3H： tB,稀盐酸除碳酸钙水垢：COf +2H=CO= t +H=0C.浓硝酸与铜反应：Cu+4H*+ 2N03=Cu:+ 2N0 t +2H：0D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba:+ 20H- +24+

5、S0丁=BaSO, I + 2H：017 .下列有关酸雨说法不正确的是 A.在酸雨形成中一定发生氧化还原反应B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等18 .下列说法正确的是A. Mg的摩尔质量是24 g/molB.常温常压下，1 moly的体积是22. 4 LC. 1 mol CL中含有的氯原子数约为6.02X10”D. 0. 1 molNaQ与足量CO,反应转移0. 2mol电子19.下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是 A.喷有碱液的棉花是为了防止SO二污染环境B.将水注入反应冷却后的

6、试管a中，溶液变蓝C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是 Cut2H：S0i （浓）=A=CuS0：+S0： t +2H：020.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有crB向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有cofC向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so：D向某溶液中加入酚儆溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有0H-N2 f NH号 NOg N&广hno321.以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部

7、分反应物、生成物己略去），若100L （已折算成标准状况下）空气（其中N”勺体积百分含量为78与）制备硝酸，理论上可制得硝酸的数学表达式正确的是.100X78%A. -noB.100X78%” AmolC. 2X 筌 X63gD. 2X100X78% L第二部分非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分022. （10分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品，盐（主要成分氯化钠）、碱而（主要成分碳酸钠）、白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是 （填序号，下同）；属于盐类的是:相互间能发生反应的是O（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是,该变化称为 反应。

8、（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是，（4）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合,并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与40及空 气中的C0,充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 （填物质名称），该反应的离子方程式是1 C10;1 CO 二 + 1 H：0 =23. （10分）某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质,干煤的 NHj请回答下列问题。（1）实验室用熟石灰与氯化铁制备氨气反应的化学方程式是（2）下列物质能用于干燥氨气的有（填字母序号），a. NaCl固体b.NaOH固体 c.碱石灰 d.浓压SO：（3） B中观察到的现象是,反应的化

9、学方程式是o（4） C中观察到的现象是,反应的化学方程式是o24. （11分）（1）纯碱（N%C0,）、小苏打（NaHCO,）广泛应用在食品加工°苏打饼 干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方 程式是:苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的化学方程式是。N«iCO.i 、川 9（2）某同学利用右图装置（夹持仪器已略去）研究纯碱和小苏打的性质。该实验的目的是o观察到有白色沉淀生成的烧杯是（填字母序号）。实验结论是O为进一步研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8. 40g的碳酸氢钠,放入质量为37. 40g的坨烟中加

10、 热，冷却称量，理论上用期及剩余固体的质量为 g,实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是 ,改 进的操作方法是，25. （13分）NaClO,是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，己知：NaClO二饱和溶液在温度低于38c时析 出晶体NaClO： 3H9,温度高于38时析出晶体NaClO二，温度高于60时NaClO二分解生成NaClO,和NaCL其一种 生产工艺如下：NaCIO：食盐水!IHnS0o SO? > | 反应l > CIO:|N.CI,产品WJMallSChCl?请回答下列问题。（I） NaClO二中Cl的化合价为。（2）反应I：SO：做 （填“氧化剂”或“还原

11、剂”）。将反应I中的化学方程式补充完整：|-21 NaC10,+ O SO： + Th：SQF -1|1（3）电解II：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去虎，和Ca。要加入的试剂分别为、。电解过程中被氧化的物质是°可用NaOH溶液吸收电解产生的CL,该反应的离子方程式是o（4）操作 III：滤液获得XaClO：的操作步骤：加热蒸发：趁热过滤：洗涤：干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是O26. （14分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100克干木耳含铁高达 185亳克。ii

12、 .F与铁殂化钾（KFe（CN）6D溶液生成蓝色沉淀。iii .紫色的KMnOi溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn： K4Fe(CNM A蓝色沉淀100gbld -4-灼烧100mLH2sos浸球>-6mol/LNaOH红色溶液白色沉淀>数小时不变色I：（1）步骤得到滤液的操作是。（2）步骤检验F£所用试剂是溶液。（3）下列有关上述实验得出的结论是 （填字母序号）。a.黑木耳中一定含Fe?和Fe”b.滤液A中一定含Fe*和Fe"c.白色沉淀中一定含Fe（OH）;II：为测定铁元素的含量，某同学设计实验方案如下。(5)10mL滤液 (A)足量BC

13、剂B的怦10mL 滤液(C) KM11O4/H+(填字母乒号)05/7a. Nab. Znc. Fed. Cu（6）步骤中观察到的实验现象是，反应的离子方程式是。（7）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是东城区20182019学年度第学期期末教学统一检测高一化学参考答案及评分标准第I卷（选择题共42分1感号123456789101答案CCBDDCBDADA题号12131415161718192021答案1DBCADBABDC第11卷（非选择题共58分）22 .（10 分）昉/（2）黄色火焰焰色Pp（3）3Fe+ 4H，O（g）fflFe,O4+4H2纭（4）次氯酸 T HCOr+Tj HCIO23 .（10分） 7（l）Ca<OH）i+2NH4Cl -CaCl2+2NH3 f +2HQbe汨（3）红色石蕊试纸变蓝 NH+ HQ1NH3 - II2ONH：+OH-的）大量白烟 NH3 + HC1=NH4C124 （II 分）l）2NaHCO5=Na2CO3+CO2 f +H±O探究碳酸钠与碳酸氮钠的热稳定性b余稳定性碳酸钠大于碳酸氢船一匕42.70碳酸氢钠没有完全分解 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不 为再变化为止（或冷却过程中吸收空气的水份放置在干燥器中冷却后称信）2