氧化还原法专题复习综合练习

1、氧化还原法专题复习综合练习泉州九中 2009、 8、3 高考要求分析 1理解氧化和还原、 氧化性和还原性、 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原 产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移 方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。2能配平常见的氧化还原反应方程式 （包括常规配平、缺项配平、离子方 程式配平、等）。3掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判 断分析。氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还 原概念的用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。判断（ ）B是否有元素的化合价的变化

2、D 是否有原子的重新组合一、氧化还原反应的本质、特征、1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A 是否有元素的电子转移C是否有氧元素的参加2、判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH22Fe +Al 2O3= 2Al + Fe2O33IBr + H2O =HBr + HIO4CH4 +Cl2 CH3Cl +HCl5.NaH+ NH 3= NaNH 2 +H23. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A. 3CuS+8HNO 3= Cu(NO 3)2+2NO +3S +4H2OB. 3Cl 2+6KOH= 5KCl+KClO 3+3H 2OC. 3H 2O2+2

3、KCrO 2+2KOH= 2K 2CrO 4+KClO 3+3H2OD. 3CCl 4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A 化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应Na2CO3 溶液吸收C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应 5. 某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和步骤中产生的 CO2 （转化 NaHCO 3）；使步骤中产生的 CaO 跟水反应；消石灰跟 Na2CO3 溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有 。A. 化合反应C. 置换反应

4、E. 氧化还原反应B. 分解反应D. 复分解反应F. 非氧化还原反应6下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化 还原反应的是（）A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败 D 点制豆腐二、氧化还原反应的概念及表示1. 用“单、双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原 产物1)Mg+H2SO4( 稀)=MgSO4+H2(2)2NaC

5、l + 2H 2O2NaOH+ H2+ Cl2(3) 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O2、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，用单线桥标出电子转移情况。Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO 3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH 4 + 2 H 2O = NaBO 2 + 4H 2 IBr + H 2O = HBr + HIO 5PbO 2+4H +2Mn 2+=5Pb2+2MnO 4-+2H 2OCH 4 + Cl2 CH 3Cl

6、+ HCl 3、（氧化还原反应 ）（2007 年高考全国理综卷 II） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )(A)CO H2O高温CO2H2(B) 3NO 2H2O = 2HNO 3NO(C) 2Na2O22H2O = 4NaOH O2()H2SO4() H2SO4 BaSO4 )（D）2F 2 2H 2O = 4HFO24、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A Na2SB SC SO2D5、下列化学变化中， 需加入氧化剂才能实现的是ACCO2BCO2 COC CuO CuD6、下列反应中氯元素全部被氧化的是（A5Cl2I26H2O=10HCl 2HIO 3

7、B 2Cl22Ca（OH） 2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC MnO2 4HCl=MnCl 22H2OCl2D 2NaCl2H2O2NaOH Cl2H27、氢化钙可以作为生氢剂 （其中 CaH2 中氢元素为 1 价），反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H 2，其中水的作用是（ ）A 既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂8赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2。对于该反应的下列说法正确的是（）A 该反应中的氧化剂有 Cu2OBCu2S 既是氧化剂又是

8、还原剂C Cu 既是氧化产物又是还原产物D 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:69一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A 53B54C11D3510、下列叙述中，正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 由 X 变为 X2 的化学反应是氧化反应 11、.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组 是AF2、K、HClBCl2、Al 、H2 CNO2、Na、Br2 DO2

9、、SO2、H2O12人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素 C 是氧化剂C维生素 C 将 Fe3+转换成 Fe2+D 亚硝酸盐被氧化13、（ 06广东） 13 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B 2CH 3COOH+C a ( ClO) 2=2HClO+Ca(CH 3COO) 2CI2+2NaClO 3=2NaIO 3+Cl 2D 4HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl 2

10、+2H 2O14. 在 6KOH+3C2l=KClO3+5KCl+3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（）A. 5 B.4C.3D.215在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O反应中（）A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的 HCl占参加反应 HCl 总分子数的 5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4 与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应16、 04 江苏化学 ）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以 下反应制得 ClO2： 2KClO 3H2C2O4H2SO42ClO2 K 2S

11、O4 2CO 2 2H2O下列说法正确的是A KClO 3 在反应中失去电子B ClO2 是氧化产物C H2C2O4 在反应中被氧化D 1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移17（江苏卷）实验室制 Cl2的反应为 4HCl（浓）十 Mn02 =MnCl 2+C12+2H2O下列说法错误的是（ C ）A 还原剂是 HCl ，氧化剂是 Mn02B每生成 1 molCl 2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 molMnO 2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质18被称为万能还原剂的 NaBH 4溶于水并和

12、水反应： NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H2。下列 说法中正确的是（ NaBH 4中H 为 1价）（）A NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂B NaBH 4是氧化剂， H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:119从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO4 12H2SO4.下列说法正确的是 （ ）A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol 电子转移C. 产物中的 SO 42 离子有一部分是氧化产物D. FeS2 只作还

13、原剂 20在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气 味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方 程式为： O32KI H2O 2KOH I 2O2，对此反应，下列说法正确的是（）A在此反应中 O3是氧化剂， O2 是还原产物B反应中 1mol O3 参加反应，转移的电子为 6molC由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I 2>O2D被还原的氧原子与被氧化的 I 的个数比为 1： 221（6 分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H 2SO4=Cr 2（

14、SO4）3（绿色）+3CH 3CHO+6H 2O 被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂 是 ，还原剂是 。22（8 分）氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：（ 1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如 CO）在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角 度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有 （填化学性质）。 钛被誉为 21 世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl 4）共热来得到金属钛。该反应的化学方程式： （2）有些氧化还原反应却有危害

15、。例题，钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想 方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。 罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。 从氧化还原反应角度看，防腐剂具有 性。 在氧化还原反应中，氧化和还原、 氧化剂和还原剂总是同时存在的。 根据这一知识， 如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）。答： 23阅读下面两条科普信息，回答问题：（ 1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在， 而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离 子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素

16、C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（ 2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把 它转变成它们的皮鞘 （可以用 Fe2O3来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿； 该反应 的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛： CH2O 表示）。 问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化 合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离 子具有性，（ 1）中的维生素 C 是剂，（ 2）中的 CO2-剂。24化学实验中，如果某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可

17、不再向环境排放该种有害物质。例如：（ 1）元素 Cr 的常见化合价是和 。（ 2）在上述编号的步骤中，需要用还原剂的是，需要用氧化剂的是 （填编号） 。26（8 分）用单线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的情况，注明氧化剂和还原剂： 1 （5 分）（）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO 4 16HBr （浓） 2KBr 2MnBr 25Br28H2O 请用双线桥法分析同一元素的原子得失电子的情况其中被还原的元素是 。反应中若消耗 0.1 mo1 氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是 。（）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在450时，用氯化铜作催化剂，由空气中的 O2跟氯

18、化氢反应4：HCl+O 22H2O+2Cl 2 请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 若反应中有 0.1 mo1 e 转移，则氧化产物在标准状况下所占体积为。三、氧化性、还原性强弱比较27、从海水中可以提取溴，主要反应为：A. 溴离子具有氧化性C. 该反应属于复分解反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ，下列说法正确的是B. 氯气是还原剂D. 氯气的氧化性比溴单质强28、已知在某温度时发生如下三个反应：C+CO2=2CO C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A C>CO>H 2 B CO>C

19、>H 2 C C>H 2>CO D CO>H 2>C29. 已 知反应 2X -+Z 2=2Z-+X 2； 2W -+X 2=2X -+W 2 能从左 向右 进行， 则 反 应： W2+2Z -=Z 2+2W-进行的方向是 :A. 从左向右B. 从右向左NaI 溶液中通入少量实KI 试纸上，试纸变蓝C. 不能进行D. 无法判断30已知：向 KClO3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 色。下列判断不正确的是（ ）A实验说明 KI 被氧化B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 2C实验证明 Cl 具有还原性

20、D上述实验证明氧化性： ClO3>Cl2>I 231、已知：向 KMnO 4晶体滴加浓盐酸 ,产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实 验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 ,试纸变蓝色 下列判断正确的是( A )A.上述实验证明氧化性： MnO -4>Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D. 实验证明 Fe2+ 既有氧化性又有还原性32、分别列举一个反应说明如下物质的氧化性或还性强弱：(选做)(1)、氧化性：Fe3+ > I 2(2)、氧化性：Fe

21、3+ >Cu2+(3)、还原性：SO2 >Fe2+(4)、还原性：I- > NO四、氧化还原反应的配平1、KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： （ ）KClO 3+（） HCl（浓）（） KCl+ （） ClO2+（） Cl2+（） （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内） （ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣） 。只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl 2，则转移的电子的物质的量是为 mol 。2、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4KIH2S

22、O4MnSO4 I2 KIO 3K2SO4H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2和 KIO 3的系数都是 5： KMnO4 的系数是 ；在上面的化学式上标出电子转移的方向和数目：（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是3火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时。配平 如下的反应： KNO3+ C S K2S+ NO2+CO2。其中被还原的元素 是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 氧化产物是 ，还原产物是 。4、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4

23、、Cr（OH） 3、H2O、H2O2已知该反应中 H2O2 只发生如下过程： H2O2 O2（ 1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为5、.某反应体系中的物质有： NaOH 、Au 2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3 + +反应中，被还原的元素是 ，还原剂是将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+Na 2S2O3纺织工业中常用氯气作漂白剂

24、， Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂” 和Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为6、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大1mol 氧化剂，则被氧化的量白烟并放出 N2 写出反应方程式并用氧化还原方法配平若消耗 还原剂 的物质的量是多少7、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备 KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和 KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾( K 2MnO 4)和 KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤 液酸化后， K 2MnO 4转变为 MnO2和 KMnO 4；滤去 Mn

25、O 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫 色的针状 KMnO 4。请回答：(1)软锰矿制备 K2MnO 4的化学方程式是 ( 2) K2MnO 4 制备 KMnO 4离子方程式 (3) 若用 2.5g 软锰矿(含 MnO 280%)进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量。 ( 4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式 是 五、氧化还原反应的计算1 (2007年高考全国理综卷 I)已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI 13I212K2SO412H2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 ( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol2、（全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO 4- Mn2+ HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（）A. H 2O2B. IO 3-C. MnO 4-D. HNO 33、把 3.6g 铜粉放入 100mL 4mol ?L/1稀硝酸溶液中，反应完全后被还原的