《表格型计算题的解答》教学设计

1、表格型计算题的解答教学设计教学环节 教学目标1 知识与技能：(1) 了解表格型化学计算题的特点；（2）掌握表格型计算题的一般解题思路及方法。2过程与方法：（1）读懂题意，明确计算目的，在练习中掌握提高并能认真的写出解题的过程；（2）学会类比联想，灵活转化思路；（3）对学生进行分析、推理、总结、归纳等思维方式的训练。3 情感、态度与价值观：（1）掌握计算步骤与培养计算能力；（2）培养学生养成良好、严谨的思维习惯。 教学重、难点重点：掌握表格型计算题的基本解题思路。难点：挖掘题目的隐含条件。理清化学反应的基本过程 教学过程设计意教师活动学生活动图我们知道一套化学试题的最后一题是计算题。而有一种类型

2、新 课的计算题，它给出的数据有时让你理不清头绪。可当你打开局面引入 解答时，那整除的感觉让人又是那么惬意。这就是我们这节将和大家一起探讨的表格型计算题如何解答。某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取再取 60g 稀硫酸分六次加入烧杯中，后充分反应，实验数据如下：第一第二第三第四第五第六次次次次次次加入稀硫酸的101010101010展 示质量 /g剩余固体的质m8.78.057.46.756.75例题量 /g明确学习目标。10g 样品放入烧杯中，通 过专项简单的练习，提高对中考计算题目的针对性学习与信心。（ 1）从以上数据可知，稀硫酸加入第_次充分反应后，锌恰好完全反

3、应。（ 2）表格中 m= _。（ 3）黄铜样品中锌的质量分数是多少？（ 4）所用稀硫酸的质量分数为多少？（ 1）随着加的稀硫酸越来越多，固体的质量越来越少。固体中哪思考应从何处入手，表格中的数种物质与硫酸反应?据之间有什么联系？当第六次再加入稀硫酸时，固体的质量不再减少。说明在第五次（ 1）锌例 题加入硫酸后，锌已全部消耗完，反应不再进行。讲解 （ 2）进一步分析，每加入10g 稀硫酸消耗多少锌呢？说明第一次加稀硫酸仍然消耗0.65gZn 。提高（ 3）在 10g 铜锌合金中，到最后剩6.75g 不再与硫酸反应，说明（ 2）0.65g学 生 分这 6.75g 应该是哪种物质的质量？析 问 题（

4、 4）要求稀硫的溶质质量分数m=9.35g的能力a 、在溶液中一般参加反应的是溶质还是溶剂？问题b、写出化学反应方程式(3) 铜的质量分数为（10g-6.75g ）设 置 阶/10gx100% =32.5%梯化，使不 同 层c、 10g 稀硫酸中含H2SO4多少克？次 的 学酸的溶质质量分数。答：一般是溶质生 都 有所收获。Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2解 : 设 10g 稀硫酸中所含H2SO4的质量为 xZn+H2SO4 =ZnSO4+H2 6598e、求出稀硫酸的溶质质量分数0.65gX65/98=0.65g/XX=0.98g(0.98g/10g) x100% =9.8%答 : 所用

5、稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。1、回顾做题思路以不变的两个数据作为突破口。学生合作交流2、变形以不变应万变引 导拓 展第 一第 二第三第 四第 五第六前4次每加10g 稀硫酸依然消耗 学生找出次次次次次次0.65g 锌，每10g 稀硫酸与0.65g 锌规律，更延伸101010101010恰好完全反应。但到第5次只消耗 深层次的加入稀硫酸的质量 /g0.6g 的锌，说明硫酸有剩余。 只能用 理解这种剩余固体的m8.78.057.46.86.8前面的数据。题型。质量 /g1（、 2012 襄阳）我国早在春秋战国时期， 就开始生产和使用铁器 某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假

6、定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入 5 只烧杯中，各加入 189.2g 质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯一 展 加入生铁样品的3.06.09.012.414.0身手质量 /g充分反应后生成0.1m0.30.40.4气体的质量 /g试计算：（ 1）表中 M的值为；（ 2）烧杯中完全反应后， 所得溶液中溶质的质量分数是多少？（ 2）、（ 2013 四川乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数， 李明同学进行了三次实验， 反应的化学方程方程式为：Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品755解：设

7、可参加反应的Fe 的质量为x, 生成的 FeSO4的质量为 y通 过Fe+H2SO4 =FeSO4+H2练习加深认识，掌561522握表格型xy0.4g计算题的56/2=x/0.4gy=30.4gx=11.2g 思 考 方152/2=y/0.4g法。反应后所得溶液的溶质质量分数为:(30.4g/11.2g+189.2g-0.4g)x100%=15.2%答 : 反应后所得溶液溶质的质量分数为 15.2%。解：（ 1）设碳酸钠的质量为 x，参 加 反 应 的 氯 化 钙 质 量 为 y Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl106111100xy4g的质量 /g加入氯化钙溶505075

8、液的质量 /g应后生成沉淀444的质量 /g完成下列计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（ 2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（ 3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？通过我们上面的练习，在做表格型计算题时应该注意些什么呢？106/100=x/4g ，111/100=y/4g解得： x=4.24g ， y=4.44 g（ 2）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为（ 4.24g/50g ）× 100%=8.88%；（ 3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g 4.24g=0.76g ；碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数(0.76g/5g)× 100%=15.2%；对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖对本节内掘题目给出的隐含条件；容加以总小结列出本节涉及的三个